2018年杭州市中考化學(xué)試卷及答案
杭州九年級(jí)的化學(xué)試卷相信大家都做過(guò)了。想要校對(duì)答案嗎?已經(jīng)整理好化學(xué)試卷的答案了。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018年杭州市九年級(jí)化學(xué)試卷及答案，希望對(duì)大家有幫助!
2018年杭州市中考試卷選擇題
一、選擇題(共7小題，每小題3分，滿分21分)
1.下列選項(xiàng)正確的是( )
A.
檢驗(yàn)甲烷燃燒有CO2生成
B.
讀液體體積
C.
將帶有殘留夜的滴管倒持
D.
吹滅酒精燈
2.中國(guó)科學(xué)院某研究小組設(shè)計(jì)了一種高性能鋰空氣電池，其反應(yīng)原理可表示為：2Li+O2 Li2O2，已知鋰元素在化合物中顯+1價(jià)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)物鋰是金屬單質(zhì)
B.該反應(yīng)中MnO2是催化劑
C.Li2O2中氧元素的化合價(jià)顯﹣2價(jià)
D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
原圖片版是科學(xué)試題，所以題號(hào)不一致
4.下列有關(guān)鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，分析合理的是( )
A.鈉在氯氣中燃燒時(shí)，鈉原子得到電子
B.反應(yīng)物鈉由分子構(gòu)成，生成物氯化鈉由離子構(gòu)成
C.鈉能在氯氣中燃燒，說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣參與
D.鈉在氯氣中燃燒生成的氯 化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學(xué)性質(zhì)不同
5.一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出(晶體不含結(jié)晶水)，若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比( )
A.由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B.溶質(zhì)質(zhì)量不變
C.溶液質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
6.小金制作了一個(gè)如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作，結(jié)束后對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量殘留液 于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色;②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的( )
A.硫酸鈉 B.碳酸鈉 C.鹽酸 D.氯化鈉
7.向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過(guò)量，此過(guò)程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間關(guān)系，符合 如圖曲線表示的是( )
甲 乙
A 稀硫酸 氫氧化鈉溶液
B 稀鹽酸 碳酸鈣粉末
C 稀鹽酸 鋅粒
D 硝酸銀溶液 銅粉
A.A B.B C.C D.D
8.如表是生活中常見(jiàn)4種飲料及主要成分，下列關(guān)于這些飲料的組成、性質(zhì)和用途表述錯(cuò)誤的是( )
名稱(chēng) 主要成分
雪碧 碳水化合物、水
蘇打水(弱堿性) 碳酸氫鈉、水
鹽汽水 氯化鈉、水
檸檬汁 水、碳水化合物、蛋白質(zhì)、纖維、維生素等
A.雪碧是一種混合物
B.4種飲料中，蘇打水的PH值最小
C.從事高溫作業(yè)的人員，適宜補(bǔ)充鹽汽水
D.喝適量檸檬汁有助于補(bǔ)充人體的維生素
2018年杭州市中考試卷非選擇題
二、解答題(共4小題，滿分20分)
9.如圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“○”、“.”表示原子中的不同微粒，③是 元素的原子，①②③中屬于同種元素的原子是 (選填序號(hào)).
10.若方法1中的X物質(zhì)為常見(jiàn)氣體，且發(fā)生置換反應(yīng)，則X是 (填化學(xué)式);
(2)寫(xiě)出方法2的化學(xué)方程式 ;
(2)銅片A、銅片B、銅片C的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應(yīng)，則mA 、mB、mC的大小關(guān)系為 .
11.小金為了探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，借助如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)的部分設(shè)計(jì)如表所示：
實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2
MnO2的質(zhì)量/克 0.5 0.5
5%的H2O2的體積/毫升 40 待填
水浴溫度/℃ 20 80
(1)實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)加入5%H2O2 毫升;
(2)在兩次實(shí)驗(yàn)中，可通過(guò) 來(lái)比較H2O2分解反應(yīng)速率的大小;
(3)實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80℃時(shí)，測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大，其原因除錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹外，還有 ;
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來(lái)，可采取的方法是 .
12.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產(chǎn)，用如圖裝置來(lái)制取Na2S2O5.
已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4(濃)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)圖中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是 ;
(2)寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，滴加濃硫酸不宜過(guò)快，理由是 .
(4)該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴加濃硫酸時(shí)，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會(huì)混有Na2SO4雜質(zhì)，這與O2的 有關(guān)(填化學(xué)性質(zhì))
2018年杭州市中考試卷答案
一、選擇題(共7小題，每小題3分，滿分21分)
1.下列選項(xiàng)正確的是( )
A.
檢驗(yàn)甲烷燃燒有CO2生成 B.
讀液體體積
C.
將帶有殘留夜的滴管倒持 D.
吹滅酒精燈
【解答】解：A、檢驗(yàn)甲烷燃燒有CO2生成，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成，故正確;
B、量筒讀數(shù)時(shí)，視線要與凹液面最低處保持水平，故錯(cuò)誤;
C、將帶有殘留液的滴管倒持，會(huì)使殘留液倒流，腐蝕膠頭.故錯(cuò)誤;
D、熄滅酒精燈不能吹滅，要用燈帽蓋滅，故錯(cuò)誤;
故選A.
2.中國(guó)科學(xué)院某研究小組設(shè)計(jì)了一種高性能鋰空氣電池，其反應(yīng)原理可表示為：2Li+O2 Li2O2，已知鋰元素在化合物中顯+1價(jià)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)物鋰是金屬單質(zhì)
B.該反應(yīng)中M nO2是催化劑
C.Li2O2中氧元素的化合價(jià)顯﹣2價(jià)
D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
【解答】解：A、鋰是由金屬元素鋰組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)，故A正確;
B、由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)中MnO2是催化劑，故B正確;
C、Li2O2是化合物，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鋰元素在鈣化合物中顯+1價(jià)，故氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故C錯(cuò)誤;
D、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確.
故選C.
4.下列有關(guān)鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，分析合理的是( )
A.鈉在氯氣中燃燒時(shí)，鈉原子得到電子
B.反應(yīng)物鈉由分子構(gòu)成，生成物氯化鈉由離子構(gòu)成
C.鈉能在氯氣中燃燒，說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣參與
D.鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學(xué)性質(zhì)不同
【解答】解：A、鈉原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 ，故A錯(cuò)誤;
B、鈉是金屬，金屬是由原子直接構(gòu)成的氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤;
C、鈉能在氯氣中燃燒，說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣參與，故C正確;
D、鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤.
故選：C.
5.一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出(晶體不含結(jié)晶水)，若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比( )
A.由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B.溶質(zhì)質(zhì)量不變
C.溶液質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
【解答】解：A、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
B、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
C、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
D、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
故選：D.
6.小金制作了一個(gè)如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作，結(jié)束后對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行 了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色;②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的( )
A.硫酸鈉 B.碳酸鈉 C.鹽酸 D.氯化鈉
【解答】解：簡(jiǎn)易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見(jiàn)的酸反應(yīng);結(jié)束后對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，則說(shuō)明殘留液顯酸性.
②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀存在，說(shuō)明此沉淀是氯化銀或硫酸鋇沉淀，由于反應(yīng)物是一種酸，酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，同時(shí)酸有剩余，則原酸溶液為 硫酸，硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則殘留液中有大量的硫酸鈉、硫酸.
故選：A.
7.向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過(guò)量，此過(guò)程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間關(guān)系，符合如圖曲線表示的是( )
甲 乙
A 稀硫酸 氫氧化鈉溶液
B 稀鹽酸 碳酸鈣粉末
C 稀鹽酸 鋅粒
D 硝酸銀溶液 銅粉
A.A B.B C.C D.D
【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溶液總質(zhì)量應(yīng)該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象上不會(huì)有水平的那個(gè)階段;不符合題意;
B、開(kāi)始時(shí)，溶液總質(zhì)量就是鹽酸的質(zhì)量，隨著加入大理石，溶液質(zhì)量是不斷增加的，當(dāng)大理石和鹽酸全部反應(yīng)完時(shí)，溶液質(zhì)量就不變了，因?yàn)辂}酸已反應(yīng)完，再加入大理石就不反應(yīng)，且大理石是固體，它的質(zhì)量不屬于溶液的質(zhì)量，所以最后總?cè)芤旱馁|(zhì)量的不變;不符合題意;
C、鋅置換氫氣，顯然質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，鋅是固體，所以開(kāi)始溶液質(zhì)量增加，至反應(yīng)完全后溶液總質(zhì)量不再增加;不符合題意;
D、銅粉置換銀，因?yàn)殂~的相對(duì)原子質(zhì)量是64，銀的相對(duì)原子質(zhì)量是108.所以開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，溶液總質(zhì)量是降低的，至反應(yīng)完全后溶液總質(zhì)量不變;正確.
故選D.
8.如表是生活中常見(jiàn)4種飲料及主要成分，下列關(guān)于這些飲料的組成、性質(zhì)和用途表述錯(cuò)誤的是( )
名稱(chēng) 主要成分
雪碧 碳水化合物、水
蘇打水(弱堿性) 碳酸氫鈉、水
鹽汽水 氯化鈉、水
檸檬汁 水、碳水化合物、蛋白質(zhì)、纖維、維生素等
A.雪碧是一種混合物
B.4種飲料中，蘇打水的PH值最小
C.從 事高溫作業(yè)的人員，適宜補(bǔ)充鹽汽水
D.喝適量檸檬汁有助于補(bǔ)充人體的維生素
【解答】解：A.雪碧中含有水、碳水化合物等多種物質(zhì)，屬于混合物，故正確;
B.蘇打水成弱堿性，其pH>7，是最大，故錯(cuò)誤;
C.高溫工作人員由于大量出汗，體內(nèi)無(wú)機(jī)鹽流失，可補(bǔ)充鹽汽水調(diào)節(jié)人體內(nèi)無(wú)機(jī)鹽的平衡，故正確;
D.檸檬汁含有維生素，喝適量的檸檬水可 補(bǔ)充維生素，故正確.
故選B.
二、解答題(共4小題，滿分20分)
9.如圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“○”、“.”表示原子中的不同微粒，③是 氦 元素的原子，①②③中屬于同種元素的原子是?、佗凇?選填序號(hào)).
【解答】解：在原子中，電子在原子核的外部，所以小圈表示的是電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以白球表示質(zhì)子，黑圈表示中子;再根據(jù)元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)決定的可知，③這種元素的原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，所以是氦元素的原子;質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，①和②這兩種粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均為1，故屬于同種元素.
故答案為：氦;①②.
10.若方法1中的X物質(zhì)為常見(jiàn)氣體，且發(fā)生置換反應(yīng)，則X是 H2 (填化學(xué)式);
(2)寫(xiě)出方法2的化學(xué)方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ;
(2)銅片A、銅片B、銅片C的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應(yīng)，則mA、mB、mC的大小關(guān)系為 mA=mB>mC .
【解答】解：(1)常見(jiàn)的還原劑有碳單質(zhì)、一氧化碳和氫氣，X物質(zhì)為常見(jiàn)氣體，且發(fā)生置換反應(yīng)，所以X是氫氣，化學(xué)式為：H2;
(2)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(3)方法1是將已經(jīng)部分氧化的銅片重新用氫氣還原，依據(jù)質(zhì)量守恒中的原子守恒，方法1反應(yīng)結(jié)束后，銅被重新還原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的銅片產(chǎn)生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)，有部分銅元素進(jìn)入溶液中，剩余的銅單質(zhì)的質(zhì)量為mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小關(guān)系為mA=mB>mC.
故答案為：(1)H2;
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(3)mA=mB>mC.
11.小金為了探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，借助如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)的部分設(shè)計(jì)如表所示 ：
實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2
MnO2的質(zhì)量/克 0.5 0.5
5%的H2O2的體積/毫升 40 待填
水浴溫度/℃ 20 80
(1)實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)加入5%H2O2 40 毫升;
(2)在兩次實(shí)驗(yàn)中，可通過(guò) 相同的時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積 來(lái)比較H2O2分解反應(yīng)速率的大小;
(3)實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80℃時(shí)，測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大，其原因除錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹外，還有 溫度較高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣 ;
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若要將MnO2 從混合物匯總分離出來(lái)，可采取的方法是 過(guò)濾、洗滌、干燥 .
【解答】解：(1)利用對(duì)比試驗(yàn)探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響時(shí)，變量應(yīng)是溫度，其余的量應(yīng) 相同，所以，實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)加入5%H2O240毫升;
(2)在兩次實(shí)驗(yàn)中，可通過(guò)相同的時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積 來(lái)比較H2O2分解反應(yīng)速率的大小;
(3)實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80℃時(shí)，測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大，其原因除錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣;
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié) 束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來(lái)，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是過(guò)濾、洗滌、干燥.
故答為：(1)40;(2)相同的時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積小;(3)溫度較高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣;(4)過(guò)濾、洗滌、干燥.
12.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產(chǎn)，用如圖裝置來(lái)制取Na2S2O5.
已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4(濃)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)圖中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是 分液漏斗 ;
(2)寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O ;
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，滴加濃硫酸不宜過(guò)快，理由是 防止生成二氧化硫氣體過(guò)快，來(lái)不及與B中的亞硫酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)生成Na2S2O5 .
(4)該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴加濃硫酸時(shí)，應(yīng)先除盡 裝置內(nèi)的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會(huì)混有Na2SO4雜質(zhì)，這與O2的 氧化性 有關(guān)(填化學(xué)性質(zhì))
【解答】解：(1)圖中盛放濃硫酸的儀器的名稱(chēng)為分液漏斗;故填分液漏斗;
(2)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生有害氣體二氧化硫，需要進(jìn)行尾氣處理，二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)相似，與氫氧化鈉反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水;反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
(3)若滴加濃硫酸過(guò)快，則生成二氧化硫氣體較快，可能導(dǎo)致二氧化硫氣體來(lái)不及與B中的亞硫酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)生成Na2S2O5;故填：防止生成二氧化硫氣體過(guò)快，來(lái)不及與B中的亞硫酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)生成Na2S2O5;
(4)該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴加濃硫酸時(shí)，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣，是為了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，這里反映了氧氣的氧化性;故填：氧化性.
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