化學質(zhì)量守恒定律同步練習
化學質(zhì)量守恒定律同步練習
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化學質(zhì)量守恒定律同步練習題
1.(黑龍江初賽)1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列推斷:①一定含有C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶2;⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶4。其中正確的是( )
A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤
甲 乙 丙 丁
反應前質(zhì)量 / g 64 10 1 25
反應后質(zhì)量 / g —— 54 37 9
2.(全國復賽)在一個密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在電火花作用下,發(fā)生充分反應,測得反應前后 各物質(zhì)的質(zhì)量如右表所示。已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍,則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為( )
A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.2∶3
3.(全國初賽)在“綠色化學工藝”中,最好是反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的過程中,欲使原子的利用率達到最高,在催化劑作用下還需要其他的反應物是( )
A.CO2和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2
4.(原創(chuàng)題)1673年,英國化學家波義耳做了一個有名的實驗,他將金屬放在密閉容器里煅燒,煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應后的固體質(zhì)量增加了,由于波義耳在該實驗中稱量方法上的原因,導致他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。
拉瓦錫做的是糖發(fā)酵生成酒精的實驗。這是一個復雜的 生化反應。他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合,使其充分發(fā)酵,發(fā)酵后定量測定的結(jié) 果是放出的氣體中含有二氧化碳35磅、水蒸氣14磅,余下460磅的液體中含水、酒精 、醋酸、糖和酵母。此外,拉瓦錫還做了許多化學實驗證明物質(zhì)不滅,并在他的名著《化學概要》中指出:“無論是人工還是自然作用都沒有創(chuàng)造出新東西,物質(zhì)在每一個化學變化前的數(shù)量,等于反應后的 數(shù)量,這可以算是一個公理。” 雖然拉瓦錫所處時代的實驗工具和技術(shù)不能得到精確的實驗數(shù)據(jù),但在實驗誤差允許范圍之內(nèi),科學家們一致承認了這一定律。后來,科學家們根據(jù)質(zhì)能關(guān)系公式計算及實驗結(jié)果證明,質(zhì)量守恒定律是完全正確的。
請根據(jù)上述資料回答下列問題:
(1)早在17世紀,質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前,英國化學家波義耳就曾做過一個實驗,他在密閉的容器中燃燒某金屬時,得到了金屬灰,然后稱量該金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)比原來金屬的質(zhì)量增加了。
?、僭嚱忉尳饘倩冶仍饘儋|(zhì)量增加的原因 。
?、谟捎诓x耳稱量方法上的原因,他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會,請你改進他的稱量方法以驗證質(zhì)量守恒定律: 。
(2)某同學按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究,結(jié)果觀察到反應后天平不平衡,由此得出這個化學 反應不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個結(jié)論是否正確?為什么?
(3)拉瓦錫之所以成為質(zhì)量守恒定律的真正發(fā)現(xiàn)者,應該歸功于拉瓦錫具有怎樣的科學精神?
化學質(zhì)量守恒定律同步練習參考答案
1.A 解析:4.4 g CO2中含碳元素質(zhì)量為4.4 g×1244×100%=1.2 g;3.6 g H2O中含氫元素質(zhì)量為3.6 g ×218×100%=0.4 g,因1.2 g+0.4 g=1.6 g,所以該物質(zhì)中不含氧元素;分子中碳、氫原子個數(shù)比為:1.212︰0.41=1︰4。
2.C 解析:反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物 ,反應后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物。反應后,乙物質(zhì)質(zhì)量增加54 g-10 g=44 g;丙物質(zhì)質(zhì)量增加37 g-1 g=36 g;丁物質(zhì)質(zhì)量減少質(zhì)量為25 g-
9 g=16 g;進而推知甲物質(zhì)應該是反應物,其質(zhì)量減少44 g+36 g-16 g=64 g。設丁物質(zhì)相對分子質(zhì)量為w,則甲物質(zhì)相對分子質(zhì)量為2w,若該反應的化學方程式為:
x甲 + y丁=== z乙+ k丙
2wx wy
64 g 16 g
2wxwy=64 g16 g 解得x︰y=2︰1
3.C 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子種類和個數(shù)不變解題。由C3H4 C5H8O2 這一過程還差2個C,4個H, 2個O,故參加反應另一種(或一些)反應物中應具備2個C,4個H,2個O;再根據(jù)化學反應計量數(shù),可將 另一種(或一些 )反應物擴大倍數(shù),如選項C各反應物擴大2倍。
4.(1)①生成的金屬灰是該金屬的金屬氧化物,所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了 ②分別稱量 反應前后密閉容器的質(zhì)量
(2)不正確。該反應是在敞口容器中進行的,反應生成的二氧化碳氣體逸出,使反應后天平不平衡。
(3)大膽質(zhì)疑、尊重實驗事實、勇于探索、敢于創(chuàng)新等合理答案。
解析:問題(1)煅燒某金屬時,該金屬與密閉容器中氧氣發(fā)生化合反應,生成金屬氧化物,生成的固體質(zhì)量是金屬氧化物,其質(zhì)量等于參加反應的金屬質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和。波義爾煅燒完畢后,打開容 器蓋進行稱量,這樣會導致外界空氣進入容器內(nèi),使總質(zhì)量偏大,因此凡是有氣體參加或生成的反應,稱量反應前后質(zhì)量時必須在密閉容器中進行。問題(2)任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律,只是該反應有氣體CO2生成,且反應是在敞口的容器中進行的,導致生成氣體逸散到空氣中,進而導致天平失去了平衡。問題(3)拉瓦錫最大的特 點是能夠把別人完成的實驗接過來,用定量實驗來補充、加強,對舊理論的缺陷,他常常能敏銳地觀察到并通過嚴格的、合乎邏輯的步驟,提出更合理的解釋。