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9年級化學(xué)期末必考知識點(diǎn)

時間: 陳哲凡673 分享

  化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為主的科目。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您整理的9年級化學(xué)期末必考知識點(diǎn)。希望對各位有所幫助。

  9年級化學(xué)期末必考知識點(diǎn)(一)

  鹽酸的性質(zhì)及用途:

  化學(xué)性質(zhì):a。與酸堿指示劑作用;b。與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng);c。與金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng);d。與堿發(fā)生中和反應(yīng);e。與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

  用途:重要化工產(chǎn)品,用于金屬表面除銹,制造藥物等,人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化。

  硫酸的性質(zhì)及用途:

  化學(xué)性質(zhì):a、與酸堿指示劑作用;b、與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng);c、與金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng);d、與堿發(fā)生中和反應(yīng);e、與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

  用途:重要化工原料,用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。

  9年級化學(xué)期末必考知識點(diǎn)(二)

  鹽的化學(xué)性質(zhì):

  鹽與金屬反應(yīng)生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

  鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸;如:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

  鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一 種堿;如:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

  鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽;如:NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

  粗鹽提純

  粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等),可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過濾時,液體穿過濾紙上的小孔,而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,從而使固體和液體分離。粗鹽提純時,把粗鹽溶解在水里,經(jīng)過過濾,把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去,然后再通過蒸發(fā)結(jié)晶,得到食鹽晶體。

  粗鹽提純中需要的主要儀器有:托盤天平、量筒、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。

  鹽的復(fù)分解反應(yīng)

  定義:兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

  發(fā)生的條件:酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng),只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分,有沉淀、水或氣體生成時,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

  9年級化學(xué)期末必考知識點(diǎn)(三)

  鹽的溶解性

  含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

  含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

  電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。

  1. 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件:堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色,無色酚酞試液遇堿變紅色。)

  2.可溶性堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水

  2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  3. 堿 + 酸 → 鹽 + 水

  2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

  4.可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿

  2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

  凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物,非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

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