化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，我們要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實驗認(rèn)真做好每一次分組實驗。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的9年級化學(xué)中考復(fù)習(xí)總提綱。希望對大家有所幫助。

　　9年級化學(xué)中考復(fù)習(xí)總提綱(一)

　　一. 化學(xué)基本概念

　　A.物質(zhì)和組成、性質(zhì)、變化、分類

　　1.純凈物：由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。 例如氧氣、氯化鈉、硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)等。有固定組成。有固定的性質(zhì)，例如熔點、沸點等?；旌衔锝?jīng)

　　分離提純可得純凈物。

　　2.催化劑和催化作用

　　催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)，叫做催化劑。

　　催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫做催化作用。

　　3.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

　　單質(zhì)分成金屬單質(zhì)(如鋅、鐵、銅等)、和非金屬單質(zhì)(如氫氣、氧氣、氯氣等)、稀有氣體單質(zhì)(如氦、氖、氬等)。

　　4.分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

　　(1) 分子在不停地運動著，例如水的蒸發(fā)，物質(zhì)的溶解、擴(kuò)散現(xiàn)象等。分子間有一定的間隔。物質(zhì)間的三態(tài)的變化是分子間間隔大小的改變。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。分子有一定的大小和質(zhì)量。

　　(2) 分子是由原子構(gòu)成的，例如每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

　　(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：非金屬單質(zhì)(例如氧氣、磷、硫等);二氧化碳、氯化氫等氣體化合物，硫酸、硝酸等酸類物質(zhì)，甲烷(CH4)等一些有機(jī)物。

　　5.化合物：由不同種元素組成的純凈物。

　　化合物又分成酸(見酸的分類與命名)、堿(見堿的命名)、鹽(見鹽的分類和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化銅等)。

　　6.化學(xué)變化：物質(zhì)在發(fā)生變化時生成了其它物質(zhì)。例如灼熱的木炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳等。

　　7.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一般指物質(zhì)與金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)能否反應(yīng)，所表現(xiàn)出的活動性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、可燃性等。

　　8.混合物

　　(1)由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如空氣、溶液等均是混合物。

　　(2)沒有固定的組成。

　　(3)各種物質(zhì)保持原有的性質(zhì)，物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)。

　　9.離子： 帶電的原子或原子團(tuán)。

　　(1) 帶正電荷的離子叫做陽離子(核電荷數(shù)>核外電子數(shù));帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子(核電荷數(shù)<核外電子數(shù)=。

　　(2) 原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的數(shù)目即陰陽離子所帶電荷數(shù)。例如鈉原子在反應(yīng)中失去最外層的一個電子成為帶一個單位正電荷的陽離子(Na+)，氯原子在反應(yīng)中得到一個電子使最外層達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶一個單位負(fù)電荷的陰離子(Cl--)。

　　(3) 陽離子、陰離子與原子間的關(guān)系是：

　　____ 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有大多數(shù)鹽類、堿類等化合物。常見的帶電的原子團(tuán)有：OH--、NO3--、CO32-、SO42-、NH4+等。

　　10. 離子化合物與共價化合物

　　(1) 離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物叫離子化合物。某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。

　　(2) 共價化合物：不同元素的原子間以共用電子對形成分子的化合物是共價化合物。例如氯化氫(HCl)、水(H2O)等。在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子都有使最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。例如氯元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成最外層為2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動、從而使雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對叫做共用電子對。因原子對電子吸引力的強(qiáng)弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負(fù)電性，偏離一方略顯正電性，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。

　　9年級化學(xué)中考復(fù)習(xí)總提綱(二)

　　一、空氣的主要成分及作用

　　空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

　　二、實驗探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

　　(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?

　　(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗，又如何改進(jìn)實驗?

　　(3)產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實驗原理是什么?

　　(4)若測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因?

　　三、大氣污染物的來源和危害

　　空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

　　四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

　　純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?

　　五、化學(xué)變化的基本特征

　　物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化?

　　六、化合反應(yīng) 氧化物

　　什么叫化合反應(yīng)?化合反應(yīng)有什么特點?例舉幾個化合反應(yīng)?什么叫氧化物?學(xué)會識別氧化物

　　七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題

　　(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?

　　(2)Al燃燒時，火柴在什么時機(jī)插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗?

　　八、分解反應(yīng)

　　什么叫分解反應(yīng)?分解反應(yīng)有什么特點?例舉幾個分解反應(yīng)?

　　知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實驗?

　　九、探究氧氣的實驗室制法

　　(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應(yīng)原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點?

　　(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

　　(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結(jié)束時，如何操作?為什么這樣?

　　十、探究碳和鐵的燃燒

　　(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?

　　(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

　　(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些?分別應(yīng)如何改進(jìn)?

　　(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)?

　　十一、本單元的反應(yīng)符號表達(dá)式

　　(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號表達(dá)式?

　　(2)實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)符號表達(dá)式?

　　9年級化學(xué)中考復(fù)習(xí)總提綱(三)

　　一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

　　(1)物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別?化學(xué)變化的實質(zhì)是什么?

　　(2)物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)有什么區(qū)別?(3)變化與性質(zhì)有什么區(qū)別?

　　二、探究空氣中CO2含量及與CO2相關(guān)的問題：

　　(1)怎樣檢驗CO2?(2) 怎樣證明吸入的空氣中CO2含量比呼出的氣體低?

　　(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?

　　三、藥品的取用：

　　(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?如何取用液體藥品?沒有說明用量一般取多少?

　　(2)用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時應(yīng)注意哪些問題?

　　(3)量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)?如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系?如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體?

　　(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體?砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質(zhì)量?

　　四、物質(zhì)的加熱：

　　(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理?它的火焰哪一部分溫度最高?怎樣證明這一點?

　　(2)加熱試管里的液體或固體時，分別應(yīng)注意哪些問題?兩者有何區(qū)別?

　　(3)給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些?

　　五、藥品和儀器的處理：

　　(1)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么?如何放置?

　　(2)實驗后藥品能否放回原瓶?

　　第二單元 我們周圍的空氣

　　一、空氣的組成：空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途? 二、實驗探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)：

　　(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?

　　(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭、硫磺來做實驗，又如何改進(jìn)實驗?

　　(3)產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實驗原理是什么? (4)若測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因? 三、大氣污染物的來源和危害：(1)空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?(2)空氣污染指數(shù)和綠色化學(xué)的相關(guān)問題。 四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物：初三數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)提綱純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物? 五、探究C、S、Fe的燃燒有關(guān)問題

　　(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中?(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?集氣瓶底為什么要放一些細(xì)沙或水?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些?分別應(yīng)如何改進(jìn)?(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)?(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分別與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。 六、催化劑：知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實驗?

　　七、探究氧氣的實驗室制法：(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應(yīng)原理分別是什么?反應(yīng)條件是什么?(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結(jié)束時，如何操作?為什么這樣?(4)基本操作步驟是什么? 八、化合反應(yīng) 分解反應(yīng)

　　什么叫化合反應(yīng)和分解反應(yīng)?化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有什么特點?各舉幾個例。 九、氧化反應(yīng) 氧化物

　　什么叫氧化反應(yīng)?什么叫氧化物?學(xué)會識別氧化反應(yīng)和氧化物。

　　第三單元 自然界的水

　　四、探究分子的性質(zhì)：分子的特征有哪些?列舉幾個實例證明分子是不斷運動的?列舉幾個實例證明分子間有間隔的? 五、物理變化與化學(xué)變化的微觀解釋

　　六、水的凈化：(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?怎樣檢驗硬水和軟水?(2)自來水凈化的一般過程是什么?有哪些主要凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?(4)吸附過程和消毒過程各是什么變化?(5)什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離?過濾的操作要領(lǐng)“一貼二低三靠”的含義是什么?過濾不成功的可能原因是什么?生活中可用什么代替漏斗?

　　七、水污染與節(jié)約用水：水污染的主要來源是什么?應(yīng)如何防治? 認(rèn)識節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法?

　　9年級化學(xué)中考復(fù)習(xí)總提綱(四)

　　一、金屬的物理性質(zhì)：能區(qū)分常見金屬和非金屬(實驗探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)?舉例說明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質(zhì)?列舉常見的金屬之最。

　　二、認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用

　　從性質(zhì)決定用途的觀點出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途;如：Cu、Fe、Al。

　　三、合金

　　合金有什么性質(zhì)?舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。 四、知道生鐵和鋼等重要的合金 生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么?“百煉成鋼”蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識?列舉常見的生鐵和鋼制品。

　　五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng) 從“金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同”的觀點出發(fā)舉例說明金屬的活動性不同。 六、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象

　　(1)回憶金屬活動性順序表

　　(2)能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么?

　　(3)天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕?

　　(4)農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制?如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅? 七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律

　　(1)金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對金屬的要求?對酸溶液的要求? (2)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對金屬的要求?對鹽的要求? 八、知道一些常見金屬的礦物

　　有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學(xué)式。

　　九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

　　(1)鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計實驗證明? 只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少; 只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關(guān);水必不可少 同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

　　(2)防止銹蝕的原理?方法?說出幾種具體做法?

　　十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法(用實驗方法將鐵還原出來)

　　(1)煉鐵的原理;

　　(2)方程式?

　　(3)實驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理;

　　十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性

　　(1)廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響?

　　(2)回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義?

　　9年級化學(xué)中考復(fù)習(xí)總提綱(五)