初中化學(xué)期末復(fù)習(xí)要點

　　化學(xué)知識在生活中應(yīng)用非常大，學(xué)好化學(xué)很重要。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初中化學(xué)期末復(fù)習(xí)要點，希望對大家有所幫助。

　　初中化學(xué)期末復(fù)習(xí)要點(一)

　　1.元素化合價的判斷是一個簡單而又復(fù)雜的事情，如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的，如果從本質(zhì)上去認(rèn)識一個元素的化合價其實是一個比較復(fù)雜的思維過程。

　　2.化合價基本有兩種形式??電價和共價通過電子的得失而表現(xiàn)的價態(tài)為電價，得電子的為負(fù)價，得一個電子為-1價;失去電子的為正價，失去一個電子表現(xiàn)為+1價。

　　3.通過共用電子對表現(xiàn)出來的價態(tài)為共價，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現(xiàn)為不偏不依，這樣就不產(chǎn)生化合價!任何一個非極性鍵都可以認(rèn)為不表現(xiàn)價態(tài)!

　　4.極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個原子之間的非金屬性(電負(fù)性)不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性(電負(fù)性較負(fù))強(qiáng)的一方偏移，如果一個原子提供一個電子參與共價鍵，而這個電子是偏離自己的一方，該原子的元素就表現(xiàn)為+1價，對方的就表現(xiàn)為-1價!如此去計算!

　　5.對于配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結(jié)果，如果是電子對偏離了自己，就表現(xiàn)為+2價，對方表現(xiàn)為-2價(H2SO4中兩個配位O)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現(xiàn)化合價(NH4+)!如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現(xiàn)!那么就相當(dāng)于該原子無償?shù)奶峁┝艘粋€電子給了對方，這樣提供電子對的就表現(xiàn)為+1價，對方表現(xiàn)為-1價(如Na2S2O3)。

　　初中化學(xué)期末復(fù)習(xí)要點(二)

　　1.金屬+氧氣→金屬氧化物

　　很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層致密的氧化膜，可阻止內(nèi)層鋁繼續(xù)被氧化。4Al+3O2=2Al2O3

　　2.非金屬+氧氣→非金屬氧化物 經(jīng)點燃，許多非金屬都能在氧氣里燃燒。

　　3.金屬+非金屬→無氧酸鹽 許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。

　　4.氫氣+非金屬→氣態(tài)氫化物 　因氫氣性質(zhì)比較穩(wěn)定，反應(yīng)一般需在點燃或加熱條件下進(jìn)行。

　　5.堿性氧化物+水→堿. 　多數(shù)堿性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種堿性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應(yīng)堿的溶解性，對應(yīng)的堿是可溶的或微溶的，則該堿性氧化物能與水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 對應(yīng)的堿是難溶的，則該堿性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

　　6.酸性氧化物+水→含氧酸. 　除SiO2外，大多數(shù)酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3

　　7.堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 Na2O+CO2=Na2CO3。大多數(shù)堿性氧化物和酸性氧化物可以進(jìn)行這一反應(yīng)。其堿性氧化物對應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，酸性氧化物對應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)，反應(yīng)越易進(jìn)行。

　　8.氨+氯化氫→氯化銨 氨氣易與氯化氫化合成氯化銨。如： NH3+HCl=NH4Cl

　　9.硫和氧氣在點燃的情況下形成二氧化硫

　　10.特殊化合反應(yīng)

　　公式 A+B+…+N→X(有些化合反應(yīng)屬于燃燒反應(yīng))

　　物質(zhì)保存中需注意：

　　一、 防揮發(fā)：

　　1 .油封：氨水，濃鹽酸，濃硝酸等易揮發(fā)無機(jī)液體，在液面上滴 10 ～ 20 滴礦物油，可以 防止揮發(fā)(不可用植物油)。

　　2 .水封：二硫化碳中加 5mL 水，便可長期保存。汞上加水，可防汞蒸氣進(jìn)入空氣。汞旁放 些硫粉，一但失落，散布硫粉使遺汞消滅于化學(xué)反應(yīng)中。

　　3 .臘封：乙醚、乙醇、甲酸等比水輕的或易溶性揮發(fā)液體，以及萘、碘等易揮發(fā)固體，緊 密瓶塞，瓶口涂臘。 溴除進(jìn)行原瓶臘封外，應(yīng)將原瓶置于具有活性炭的塑料筒內(nèi)， 筒口進(jìn)行 臘封。

　　二、防潮：

　　1 .漂白粉、過氧化鈉應(yīng)該進(jìn)行臘封，防止吸水分解或吸水爆炸。氫氧化鈉易吸水潮解，應(yīng) 該進(jìn)行臘封; 硝酸銨、 硫酸鈉易吸水結(jié)狀， 倒不出來， 以至導(dǎo)致試劑瓶破裂， 也應(yīng)嚴(yán)密臘封。

　　2 .碳化鈣、無水硫酸銅、五氧化二磷、硅膠極易吸水變質(zhì)，紅磷易被氧化，然后吸水生成 偏磷酸，以上各物均應(yīng)存放在干燥器中。

　　3 .濃硫酸雖應(yīng)密閉，防止吸水，但因常用，故宜放磨口瓶中，磨口瓶塞應(yīng)該原配，切勿對調(diào)。

　　4 .“ 特殊藥品 ” 的地下室，下層布塊灰，中層布熟石灰上層布雙層柏油紙，方可存放藥物。

　　三、防變質(zhì)：

　　1 .防氧化：亞硫酸鈉、硫酸亞鐵、硫代硫酸鈉均易被氧化，瓶口應(yīng)涂臘。

　　2 .防碳酸化：硅酸鈉、過氧化鈉、苛性堿均易吸收二氧化碳，應(yīng)該涂臘。

　　3 .防風(fēng)化：晶體碳酸鈉、晶體硫酸銅應(yīng)進(jìn)行臘封，存放在地下室中。

　　4 .防分解：碳酸氫銨、濃硝酸受熱易分解，涂臘后，存放在地下室中。

　　5 .活性炭能吸附多種氣體而變質(zhì)，(木炭亦同)，應(yīng)放在干燥器中。

　　6 .黃磷遇空氣易自燃，永遠(yuǎn)保存水中，每 15 天查水一次：磷試劑瓶中加水、置于有水水 糟中，上加鐘罩封閉。

　　7 .鉀、鈉保存在火油中。

　　8.硫酸亞鐵溶液中滴幾滴稀硫酸，加入過量細(xì)鐵粉，進(jìn)行臘封。

　　9 .葡萄糖溶液容易霉變，稍加幾滴甲醛即可保存。

　　10 .甲醛易聚合，應(yīng)開瓶后立即加少量甲醇;乙醛則加乙醇。

　　四、防光：

　　1 .硝酸銀，濃硝酸及大部份有機(jī)藥品應(yīng)該放在棕色瓶中。

　　2 .硝酸鹽存放在地下室中既防熱，又防光、防火還能防震。

　　3 .有機(jī)試劑櫥窗一律用黑漆涂染。

　　4 .實驗室用色布窗簾，內(nèi)紅外黑雙層。

　　五、防毒害：

　　1 .磷、硝酸銀、氯酸鉀、氯化汞等劇毒物放地下室內(nèi)，雙人雙鎖，建立檔案，呈批取用， 使用記載，定期檢查。

　　2 .磷化鈣、磷化鋁吸水后放出劇毒性磷化氫，應(yīng)放在干燥器中保存，貼上紅色標(biāo)簽。

　　3 .由于沒有通風(fēng)櫥，經(jīng)常在地面布石灰，吸附某些毒害氣相物質(zhì)。

　　4 .濃酸，濃堿、溴、酚等腐蝕的藥物，使用紅色標(biāo)簽，以示警戒。

　　六、防震：

　　1 .硝酸銨震動易爆炸，放地下室中。

　　2 .自制的大晶體明礬、大晶體硫酸銅，用軟紙墊包放大口試劑瓶中，進(jìn)行緩沖，并按 “ 四位 數(shù)字 ” 進(jìn)行編號入廚。

　　初中化學(xué)期末復(fù)習(xí)要點(三)

　　幾種重要的金屬：

　　(1)鐵(Fe)

　　純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，密度為7.86g/cm3，屬重金屬，熔點為1535℃，沸點為2750℃。

　　(2)鋁(Al)

　　具有銀白色金屬光澤，密度為2.70g/cm3，熔點為660℃，沸點為2200℃。具有良好的延展性、導(dǎo)電性和一導(dǎo)熱性。在空氣中，鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化;鋁對濃硝酸等有耐腐蝕性;在高溫時還原性很強(qiáng)，可川來冶煉高熔點金屬;導(dǎo)電性僅次于銀和銅，常用于制造電線和電纜。

　　(3)銅(Cu)

　　具有紅色金屬光澤，密度為8.92g/cm3，熔點為1083℃，沸點為2595℃。具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。銅在干燥的空氣中化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中，表面可生成堿式碳酸銅(銅綠);導(dǎo)電性在金屬中僅次于銀，用于制造電線、電纜和各種電器。

　　(4)鋅(Zn)

　　具有青白色金屬光澤，密度為7.14g/cm3，熔點為419.4℃，沸點為907℃.鋅在空氣中比較穩(wěn)定，在表面能形成一層致密的氧化物薄膜，所以常將鋅鍍在鐵的表面，以防止鐵被腐蝕;鋅還常用于電鍍、制造銅合金和干電池。

　　(5)鈦(Ti)具有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3，熔點為1725℃，沸點為3260℃。具有良好的延展性和耐腐蝕性。鈦和鈦的合金可用于制造噴氣發(fā)動機(jī)，輪船外殼，反應(yīng)器和電信器材。