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初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料

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  在初中化學(xué)的復(fù)習(xí)階段,我們要熟記每一個知識點。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料以供大家學(xué)習(xí)。

  初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料(一)

  1.氧化物的性質(zhì): ①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物:大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4

  2.鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性,會揮發(fā)出HCl硫酸(H2 SO4 ) 濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑

  3.濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸 (或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

  4.硝酸(HNO3 )有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3 PO4

  5.氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式:NaOH)物理性質(zhì):白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分,又會跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì):(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象) ③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成:6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成:2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式:2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓

  6.氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2 )白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途:與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”,可用來降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點:氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式:CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

  初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料(二)

  鐵的性質(zhì)

  1.鐵的物理性質(zhì):有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質(zhì)軟,是導(dǎo)體

  鐵的化學(xué)性質(zhì):

  (1)鐵跟氧氣反應(yīng)

  鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹,鐵銹是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2 O3

  防銹方法:在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

  鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量

  (2) 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)

  ① 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應(yīng)后溶液呈淺綠色

 ?、阼F跟硫酸反應(yīng)Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑

  現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子:鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+)

  鐵元素有三種氧化物:氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

  2.生鐵和鋼:都是鐵的合金,區(qū)別是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。

  合金:金屬與金屬(或非金屬)熔合而成,具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)

  初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料(三)

  氣的性質(zhì)和用途

  1.氫氣的性質(zhì)

  (1)物理性質(zhì):密度最小的氣體,難溶于水

  (2)化學(xué)性質(zhì) :

  ①可燃性:氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點燃2H2 O

  現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量。

  不純的氫氣點燃會爆炸,所以點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗氫氣的純度。

 ?、谶€原性:氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O

  現(xiàn)象:黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅,管壁有水珠產(chǎn)生。

  氫氣還原氧化銅實驗注意事項:“酒精燈遲到早退”,即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

  (3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高能燃料,化工原料

  2.生成氫氣的反應(yīng)(實驗室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)

 ?、?鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑

 ?、阼F和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

 ?、坻V和稀硫酸反應(yīng) Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑

 ?、茕X和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

 ?、蒌\粒和鹽酸反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑

 ?、掼F和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

 ?、哝V和鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑

  ⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料

在初中化學(xué)的復(fù)習(xí)階段,我們要熟記每一個知識點。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料以供大家學(xué)習(xí)。 初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料(一) 1.氧化物的性質(zhì): ①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2 O+H2 O
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