9年級下冊化學(xué)金屬教案

　　金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質(zhì)量較大的被稱為重金屬。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的9年級下冊化學(xué)金屬教案，希望對大家有所幫助。

　　9年級下冊化學(xué)金屬教案：

　　一、教學(xué)設(shè)計思路

　　九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)的教學(xué)過程，是促進(jìn)學(xué)生加深理解、系統(tǒng)掌握化學(xué)知識的重要階段，也是培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的學(xué)科能力，提高學(xué)生綜合素質(zhì)的關(guān)鍵時期。面對復(fù)習(xí)時間緊、內(nèi)容多、任務(wù)重的特點(diǎn)，必須在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，切實提高課堂的實效性，以達(dá)到事半功倍的效果。提高課堂的實效性，就必須把復(fù)習(xí)的主動權(quán)切實地交給學(xué)生，在設(shè)計中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟為主體，以教師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥為主導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。

　　本節(jié)課的教學(xué)思想是以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)，以訓(xùn)練為主線，以思維為核心，以能力素質(zhì)為目標(biāo)。

　　二、教材分析

　　“金屬”是粵教版九年級第六章的教學(xué)內(nèi)容。本章共3個課題：金屬材料;金屬的化學(xué)性質(zhì);金屬資源的利用和保護(hù)。其中2、3課題是重點(diǎn)，課題2也是難點(diǎn)，并且配有大量的實驗來解決重點(diǎn)和難點(diǎn)。本單元從熟悉的社會生活入手，提出大家熟悉而又不知所以然的問題，從而過渡到化學(xué)的學(xué)科知識上，并用所學(xué)知識去解決生活中的實際問題，體現(xiàn)了新課程改革的從生 活中來到生活中去的科學(xué)理念。

　　三、學(xué)情分析

　　經(jīng)過新授的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步掌握了金屬的相關(guān)知識。但應(yīng)用已有的 知識去解決實際問 題的熟練程度還有欠缺，主要是因為基礎(chǔ)知識不牢靠。同時學(xué)生已具備了一定的實驗設(shè)計探究能力，但在設(shè)計通過金屬與酸反應(yīng)的實驗驗證金屬的活潑性中，控制變量的環(huán)節(jié)還有待提高。

　　四、教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能：1、知道常見金屬及在自然界的存在形式，認(rèn)識從礦石中提取金屬的方法。

　　2、了解金屬一些共同物理性質(zhì)、常見金屬的特性以及在實際中的應(yīng)用認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。

　　3、了解常見合金的主要成分、性能和用途，認(rèn)識化學(xué)知識的巨大作用。

　　4、進(jìn)一步認(rèn)識常見金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液的反應(yīng);能利用金屬活動性順序表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡單的判斷，會設(shè)計實驗證明金屬的活動性順序。

　　5、認(rèn)識金屬生銹的條件，了解防護(hù)措施，從而認(rèn)識保護(hù)金屬資源的意義。

　　過程和方法：

　　1、通過展示圖片、舉例，了解、 認(rèn)識金屬材料的存在、性能、用途。

　　2、通過回憶、練習(xí)、歸納認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動順序。

　　3、通過問答的方式了解金屬的生銹及防護(hù)措施。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　1、通過了解金屬材料的用途，體會化學(xué)物質(zhì)對人類社會發(fā)展的促進(jìn)作用。

　　2、通過對金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬生銹的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　3、在實驗探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

　　五、重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì);金屬的冶煉原理;金屬的銹蝕及防護(hù)。

　　六、難點(diǎn)：控制變量設(shè)計證明金屬活動性順序和銹蝕條件的探究及構(gòu)建知識體系。

　　9年級下冊化學(xué)金屬練習(xí)題：

　　可能用到的相對原子質(zhì)量：Ca：40 Zn：65 Fe： 56 C：12 O：16 H：1 Cu：64

　　第I卷(共30分)

　　一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個正確答案)

　　1.下列說法正確的是( )

　　A.生鐵就是鋼，因為主要成分都是鐵 B.合金的硬度一般比各成分金屬大

　　C.合金不屬于金屬材料 D.多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬

　　2在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是( )

　　A.增大硬度防止撞壞 B.增大厚度防止磨損

　　C.防止鐵生銹且美觀 D.美觀和殺菌消毒作用

　　3.下列物質(zhì)在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是( )

　　A.鐵絲 B.鎂條 C.紅磷 D.木炭

　　4.金屬資源是不可再生的資源，保護(hù)金屬資源是我們刻不容緩的職責(zé)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

　　A、大力開采礦物以保障金屬材料的供用 B、提高廢舊金屬的回收利用率

　　C、在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕 D、用特種塑料代替金屬制造機(jī)器的零部件

　　5.探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗(鐵釘在不同環(huán)境中)，實驗一段時間后，得出的結(jié)論錯誤的是( )

　　A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙>甲>戊 B.丙中的鐵釘不生銹

　　C.鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸 D.丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重

　　6 把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針( )

　　A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊 C.無法判斷 D.天平平衡

　　7 .甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )

　　A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲

　　8、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是( )

　　A、濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

　　B、濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂

　　C、濾液中一定含有氯化鎂和綠化亞鐵，一定沒有氯化銅

　　D、濾液中一定含有氯化鎂、綠化亞鐵、氯化銅

　　9、工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復(fù)雜的過程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有( )

　?、貱+O2 CO2 ②Fe2O3+3H2 2Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　④2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ ⑤CO2+C 2CO ⑥ CaCO3 CaO+CO2↑

　　A.②③⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑥

　　10. 如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)液面處于同一高度，數(shù)天后觀察U型管內(nèi)的水面(　　)

　　A、a比b高

　　B、b比a高

　　C、一樣高

　　D、U型管中的水從b管中全部溢出

　　11、將等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。已知它們在化合物中均顯+2價，則下列說法不正確的是( )

　　A、在時間為t1時，生成氫氣的質(zhì)量為：X>Z>Y

　　B、金屬活動性：X>Z>Y

　　C、相對原子質(zhì)量：X>Y>Z

　　D、X、Y和Z可能分別是常見金屬中的Mg、Fe、Zn

　　12.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有 ( )

　　A. Ag、Cu、Zn B.Cu、Zn、Fe

　　C. Ag、Zn、Fe D.Ag.Cu、Fe

　　13.為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是( )

　　A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B.CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液

　　C.CuSO4溶液、Fe、Al D.AlCl3溶液、Fe、Cu

　　14.收藏家收藏的清末鋁制品至今保存仍十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是( )

　　A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)

　　C.鋁不易氧化 D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

　　15 在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時在右邊的燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末，觀察到天平的指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊，則X、Y是下列組合中的( )。

　　A B C D

　　X Mg Zn Zn Fe

　　Y Fe Mg Fe Zn

　　第II卷(共25分)

　　二、填空題(本題共3小題，共12分)

　　16.(3分)金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛。

　　⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復(fù)合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，屬于金屬材料的是____ __(填字母序號，下同)。

　　A.鑄鐵管 B.銅管 C.塑料管

　　(2分)鐵雖然常溫下與水不反應(yīng)，但鐵制品在潮濕的環(huán)境中容易生銹。某同學(xué)進(jìn)行了所示實驗。一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴(yán)重的是 (填字母)，

　　產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

　　17 . (5分)A～F和X都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是黑色單質(zhì)、C是無色氣體，B、F是紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物已省略)：

　?、艑懗龇磻?yīng)①的化學(xué)方程式 。

　?、茖懗龇磻?yīng)②的化學(xué)方程式 ，

　　該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填寫基本反應(yīng)類型)。

　　18.(4分)有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，它利用了鋼鐵生銹的

　　化學(xué)原理，所以有人稱它為“雙吸劑”，這里的“雙吸”是吸收空氣中的這兩種物質(zhì)。有一袋鐵粉使用了一段時間，表面已經(jīng)生銹，但經(jīng)過驗證它還可以繼續(xù)使用，其驗證方法是加入過量稀鹽酸，能觀察到的現(xiàn)象是 。

　　加稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ;

　　三、實驗題(本題共1小題，共7分)

　　19.(7分)某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究。請你參與并回答有關(guān)問題。

　　【教師提醒】它由Cu 、Fe2O3二種固體中的一種或兩種組成。

　　【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：

　　①只有Cu;②只有 ;③是Cu 、Fe2O3的混合物

　　【資料獲悉】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2

　　【實驗探究】

　　(1)甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體

　　全部溶解。甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和③，而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)

　　為 的觀點(diǎn)正確(填“甲”或“乙”)。

　?、窠M 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3 g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1 g

　?、蚪M 洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0 g 洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1 g

　　(2)丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按右下圖在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實驗。開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

　　【交流討論】

　　(1)在裝置A中先通CO氣體的作用是

　　(2)應(yīng)該選擇 組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第 組(填序號)。

　　(3)實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為 。

　　【反思評價】丁同學(xué)指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴(yán)重不足之處。你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)?

　　四、計算題(本題共1小題，共6分)

　　20. (6分)我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 。根據(jù)化學(xué)方程式計算：用含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸?

　　參考答案

　　第I卷(共30分)

　　一、 選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個正確答案)

　　1.B 2.C 3.A 4.A 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10.A 11.C 12.D 13.B 14.D 15.D

　　第II卷(共25分)

　　二、填空題(本題共4小題，共12分)

　　16. (3分)(1)AB (2)b b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸

　　17. (5分)(1)3C+2Fe2O3 4Fe+3 CO2 (2)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 置換

　　18. (4分)氧氣和水分 固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色，最終變?yōu)闇\綠色

　　6HCl+Fe2O3====3H2O+2FeCl3 ; Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

　　三、實驗題(本題共1小題，共7分)

　　19. Fe2O3 (1)乙 【交流討論】

　　(1)排凈裝置中的空氣(或防止CO和裝置中的空氣混合 受熱發(fā)生爆炸)

　　(2)Ⅰ ③

　　(3)部分紅色粉末變黑

　　【反思評價】在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉(或用塑料袋收集等)

　　四、計算題(本題共1小題，共6分)

　　20.

　　解：設(shè)理論上可煉出生鐵的質(zhì)量為x。

　　3CO+ Fe2O3 2 Fe+3CO2

　　160 112

　　800 t×85% x(1-3%)

　　x=490.7t

　　答：理論上可煉出生鐵490.7t。