9年級化學必考內(nèi)容復習

　　化學這門科目實用又富有學術性，對學生不止是考試的意義。下面是學習啦小編為您帶來的9年級化學必考內(nèi)容復習，希望對大家有所幫助。

　　9年級化學必考內(nèi)容復習：水解和電離

　　電離

　　電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下生成自由移動陰陽離子的過程。

　　將電子從基態(tài)激發(fā)到脫離原子，叫做電離，這時所需的能量叫電離電勢能。

　　例如氫原子中基態(tài)的能量為-13.6eV(電子伏特)，使電子電離的電離勢能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)。簡單點說，就是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程.

　　水解

　　物質(zhì)與水發(fā)生的復分解反應。

　　由弱酸根或弱堿離子組成的鹽類的水解有兩種情況：

　?、?弱酸根與水中的H+ 結(jié)合成弱酸，溶液呈堿性，如乙酸鈉的水溶液：

　　CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-

　?、?弱堿離子與水中的OH- 結(jié)合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：

　　NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+

　　生成弱酸(或堿)的酸(或堿)性愈弱，則弱酸根(或弱堿離子)的水解傾向愈強。

　　例如，硼酸鈉的水解傾向強于乙酸鈉，溶液濃度相同時，前者的pH更大。

　　弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于弱酸根和弱堿離子水解傾向的強弱。

　　例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱堿離子強，溶液呈堿性;

　　氟化銨中弱堿離子的水解傾向強，溶液呈酸性;

　　若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個別情況，如乙酸銨。

　　弱酸弱堿鹽的水解與相應強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽的水解相比，

　　弱酸弱堿鹽的水解度大，溶液的pH更接近7(常溫下)。

　　如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度為4.2%，pH為11.6，

　　而同一濃度的(NH4)2CO3的水解度為92%，pH為9.3。

　　酯、多糖、蛋白質(zhì)等與水作用生成較簡單的物質(zhì)，也是水解：

　　CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH

　　(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6

　　某些能水解的鹽被當作酸(如硫酸鋁)或堿(如碳酸鈉)來使用。

　　正鹽分四類：一。強酸強堿鹽不發(fā)生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中。二。強酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽，弱陽離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結(jié)果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。三。強堿弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。四。弱酸弱堿鹽，弱酸部分把持氫，弱陽部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質(zhì)，再比較它們的電離常數(shù)Ka、Kb值的大小(而不是水解度的大小)，在一溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(又叫電離平衡常數(shù))是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什么性了，誰強呈誰性，電離常數(shù)是以10為底的負對數(shù)，誰負得少誰就大?？傊痪湓挘}溶液中的陰、陽離子把持著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質(zhì)的反應叫鹽類的水解。還有有機物類中的水解，例如酯類的水解，是酯和水反應(在無機酸或堿的條件下)生成對應羧酸和醇的反應叫酯的水解，還有鹵代烴的堿性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應生成乙醇和溴化鈉叫鹵烷的水解，還有蛋白質(zhì)的水解，最終產(chǎn)物為氨基酸等等，對不起了，文字太多，現(xiàn)拙了!

　　水解反應

　　(1)含弱酸陰離子、弱堿陽離子的鹽的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。

　　(2)金屬氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。

　　(3)金屬硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。

　　(4)金屬碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

　　(5)非金屬氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

　　取代反應(水解反應)(有機反應)

　　1.鹵代烴在強堿水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。

　　2.醇鈉的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

　　3.酯在酸、堿水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。

　　4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。

　　5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。

　　9年級化學必考內(nèi)容復習：藥品的取用

　　1、藥品的存放：

　　一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，

　　金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

　　2、藥品取用的總原則

　?、偃∮昧浚喊磳嶒炈枞∮盟幤?。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

　　液體以1~2mL為宜。

　　多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內(nèi)。

　　②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

　　3、固體藥品的取用

　　①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

　　4、液體藥品的取用

　?、僖后w試劑的傾注法：

　　取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

　　②液體試劑的滴加法：

　　滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

　　b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

　　c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

　　d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)

　　e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

　　9年級化學必考內(nèi)容復習：經(jīng)典口訣

　　1、常見元素的化合價(正價)：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

　　2、實驗室制取氧氣的步驟：“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

　　“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體 “離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　3、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱：“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣：“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

　　4、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

　　5、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒精燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

　　實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

　　6、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金