9年級化學方程式配平知識點

　　書寫化學反應方程式不滿足質量守恒定律時需要通過計算配平來解決。下面是學習啦小編為您帶來的9年級化學方程式配平知識點，希望對大家有所幫助。

　　9年級化學方程式配平知識點：規(guī)則

　　書寫化學方程式的要領與技巧

　　(一)掌握書寫化學式的要領

　　化學式在化學用語系列中，處于承上啟下的地位，前有元素符號和化合價知識，這是書寫化學式的基礎;后有化學方程式和電離方程式等，這又是以化學式為基礎的，其中如有一個化學式錯誤，則全式毫無意義，若再以這樣的錯誤化學方程式作依據進行化學計算，則錯得更遠，真可謂是“失之毫厘，差之千里”。可見，掌握書寫化學式的要領，直接影響著其他化學用語、其他化學知識和技能的學習。

　　初中化學中，出現的不同物質的化學式有一百多個。記憶和書寫物質的化學式，絕不能靠死記硬背，而應掌握其書寫要領，只要常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。

　　要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法?？偲饋碚f，這就是書寫化學式的要領。

　　化學式的一般寫法是：

　　(1)單質的化學式

　　除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質為雙原子分子外，其余單質(惰性氣體、金屬單質和固態(tài)非金屬單質等)都是以元素符號表示其化學式。

　　(2)化合物的化學式

　　書寫時一般規(guī)律是先讀后寫，后讀先寫;排好順序，寫好角號。一般將顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標價、交叉約簡和檢驗四步。

　　例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學式。

　?、俣ㄎ唬捍_定元素或原子團的順序。

　　AlO、HPO4、CuOH、FeSO4

　　②標價：正確地在各元素或原子團的上方標出化合價。

　?、劢徊婕s簡：將化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方，能約簡的要約為最簡約數。原子或原子團的個數為1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應加上括號。

　?、軝z驗：當正價總數與負價總數之和為零時，化學式正確。

　　Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3

　　上述步驟是對初學者而言，寫得多了，熟練了，便可得心應手一次寫出。要注意的是，化學式表示某物質的組成，因此，只有某種物質是確實存在的，表示這種物質的化學式才有意義。不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能隨意寫出一種客觀上不存在的物質的化學式。

　　(二)掌握書寫化學方程式的技巧

　　1.書寫化學方程式的步驟

　　以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

　?、俑鶕磻氖聦?該反應生成鐵和二氧化碳氣體)，在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來(反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”)，并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義!

　　C+Fe2O3──Fe+CO2

　　②根據質量守恒定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等(即配平)，然后將短線段改為等號(等號表示“生成了……”)。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。

　　3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

　　③在等號上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱(用“△”號表示)、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號(反應物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號);產物是沉淀的加“↓”號。

　　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

　　概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規(guī)律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯(lián)等號—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號來標明。

　　要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。

　　2.化學方程式配平的方法

　　化學方程式的配平，是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。這里，結合初中化學的學習，歸納一下兩種配平方法。

　　(1)最小公倍數法──奇偶法

　　這是一種最簡單的方法，適用于初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在于找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是：

　?、僬页鲎畲蟮钠鏀翟觽€數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系;

　?、谇蟪鲎钚」稊?

　　③求出相關物質的化學式系數;

　?、軐⑾鄳奈镔|化學式前面配上相應的系數。

　　例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

　　解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4;

　?、谧钚」稊禐椋?×4=12

　　③求相關物質的化學式系數：

　?、芘淦剑篈l+3Fe3O4──Fe+4Al2O3

　　上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：

　　8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

　　(2)觀察-推理法

　　這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。

　　觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況：

　　第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是：

　?、僬页鲈诨瘜W反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素;

　?、趯⒑撛刈畲笃鏀祩€原子的化學式配上適當的偶數系數;

　?、垡源藶榛A，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。

　　例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2

　　解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大;

　?、趯e2O3配上系數2，則

　　FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

　?、蹚?Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則

　　4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

　　從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則

　　4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

　　從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，化學方程式兩邊就平衡了，即

　　4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

　　化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今后，同學們會逐步學習到。

　　3.化學方程式書寫中常見錯誤簡析

　　化學方程式的書寫，是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用，因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分。

　　這里，跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤，概括起來，主要有“四亂”。

　　一是亂套“公式”。一些同學書寫化學方程式時，雖然注意了不能憑空臆造化學式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法，加之缺乏化學基礎知識，因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用，犯了亂套“公式”的錯誤。如：

　　當然，某些化學性質相似的物質，可以發(fā)生一些相似的化學反應，這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過。

　　由此可見，書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣，有固定的公式可套，而是要根據反應物的性質和反應的條件，運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發(fā)生，從而寫出正確的化學方程式來。

　　二是亂寫逆反應。如：

　　產生此類錯誤的原因是，初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談，隨意把化學方程式倒過來寫。我們知道，數理方程式可以移項，或將等號左右兩端反過來寫;而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念。雖然有些化學反應是可逆的，但多數化學反應并非如此。至于有些反應，在相同或不相同的條件下，能夠向相反方向進行，也不一定是可逆反應，而是意義完全相反的反應類型。例如：

　　上述情況，雖在獨立場合都正確，但絕不能相互代替。

　　此外，對于復分解反應中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發(fā)生外，還應注意在鹽與堿、鹽與鹽的反應中，鹽和堿都必須是可溶性的電解質。否則反應照樣不能發(fā)生。

　　三是亂標生成物的狀態(tài)和反應條件。如：

　　四是亂寫化學式。例如：

　　H2+O2H2O2

　　Na+Cl=NaCl

　　NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH

　　Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

　　這類錯誤較為嚴重。這是對物質的化學式的書寫規(guī)則不懂或沒有入門造成的?？朔霓k法是：在書寫每一個化學式時，都要運用化合價規(guī)則去檢驗校正，在所有化學式都正確的基礎上再進行配平。

　　9年級化學方程式配平知識點：技巧

　　1、對于一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎么配?

　　化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。

　　配平的化學方程式符合質量守恒定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關系式、關系量。配平方法有多種：

　　(1)觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：

　　Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4

　　Fe2(SO4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數為3;2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數為2，這樣就得到：

　　Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4

　　接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到：

　　Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4

　　最后把“—”改成“=”，標明Fe(OH)3↓。

　　(2)單數變雙數法如：

　　C2H2+O2—CO2+H2O

　　首先找出左、右兩邊出現次數較多，并且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由于氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O 的系數應該是2(系數應該是最簡正整數比)，如下式中①所示：

　　C2H2+O2—CO2+2H2O

　　由于2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數為2，如下式中②所示：

　　2C2H2+O2—CO2+2H2O

　　又由于2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍，所以CO2 系數為4，如下式中③所示：

　　2C2H2+O2—4CO2+2H2O

　　最后配單質O2 的系數，由于生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是

　　核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態(tài)符號↑填齊，化學方程式已配平。

　　(3)求最小公倍數法例如：

　　KClO3—KCl+O2

　　式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3 系數應為2。又由于6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3，所以O2 系數應為3。配平后的化學方程式為：

　　2KClO3 =2KCl+3O2↑

　　2、有不同版本：

　?、僮钚」斗ǎ哼x擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。

　　例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

　　選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)

　?、谄媾紨捣ǎ哼x擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。

　　例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

　　第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變?yōu)榕紨?/p>

　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

　?、塾^察法：從分子的特征變化入手，分析配平。

　　例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑

　　由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧原子，則

　?、軞w一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

　　第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

　　第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由

　　第三步：由右端氧原子總數推O2系數

　?、荽鷶捣ǎ涸O各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。

　　9年級化學配平小練習：

　　配平下列化學方程式

　　(1)__________Cu+__________O2——CuO

　　(2)__________C3H8+__________O2——CO2+__________H2O

　　(3)__________FeS2+__________O2——Fe2O3+__________SO2

　　(4)__________Cu2(OH)2CO3——CuO+__________H2O+__________CO2

　　(5)NH3+ Cl2——N2+HCl

　　(6)C2H2+ O2 ——CO2+ H2O

　　(7)Fe2O3+ CO ——Fe +CO2

　　答案(1) 2 1 2

　　(2)1 5 3 4

　　(3)4 11 2 8

　　(4)1 2 1 1：

　　(5)2 3 1 6l

　　(6)2 5 4 2

　　(7)1 3 2 3