離子方程式正誤判斷的技巧
離子方程式正誤判斷的技巧
離子方程式，即用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。不是所有的電解質(zhì)都可以拆開：例如 濃硫酸與氯化鈉加熱制氯化氫氣體，因為反映體系內(nèi)沒有水，所以電解質(zhì)不能電離，不能寫成離子方程式。
依據(jù)四原則
?、趴陀^事實(shí)原則
如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。
?、瀑|(zhì)量守恒原則
如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑，錯在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。
?、请姾墒睾阍瓌t
如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
?、裙潭ńM成原則
如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
看拆分正誤
⑴能拆分的物質(zhì)
如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，錯在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。應(yīng)為：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。
可見：能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸(如鹽酸HCl)、強(qiáng)堿(如氫氧化鈉NaOH)、和大多數(shù)可溶性鹽(氯化鈉NaCl)。
?、撇荒懿鸱值奈镔|(zhì)
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.
正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應(yīng)不能發(fā)生 .
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。
正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4
說明：微溶物作生成物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應(yīng)寫成化學(xué)式。
三、弱電解質(zhì)不拆
例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：Al3+ + 3OH-=Al(OH)3
原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。
正確：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：O2- + H2O=2OH-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。
正確：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因.HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。
正確：HCO3- + H+ = CO2 + H2O
注意：對于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成
H+與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4¬。
六、固相反應(yīng)不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H2O
原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。
正確：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式)
七、非電解質(zhì)不拆
蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫分子式。