化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑首先是通過(guò)尋找問(wèn)題的聯(lián)系路徑來(lái)記憶知識(shí)。其好處是完全脫離簡(jiǎn)單的死記硬背，解決學(xué)生對(duì)新學(xué)習(xí)的知識(shí)遺忘的問(wèn)題，即使學(xué)生學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)的知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān);其次是通過(guò)問(wèn)題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識(shí)，達(dá)到鞏固知識(shí)點(diǎn)的目的。

　　一、原理：影響水的電離平衡因素

　　H2OH++OH-

　　1.25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14

　　2.25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　3.25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　4.25 ℃，加Al3+——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

　　5.25 ℃，加CO32-——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

　　6.升溫100℃——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

　　7.100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1×10-6

　　8.100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1×10-6

　　9.100 ℃，加Al3+——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

　　10.100 ℃，加CO32-——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

　　二.利用上述原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

　　1.25 ℃時(shí)，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理2：HCl為強(qiáng)酸——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，

　　因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計(jì)，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

　　2.25 ℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理3：NaOH為強(qiáng)堿——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，

　　因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O 忽略不計(jì)，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

　　3.25 ℃時(shí)，c(H+)H2O=10—13時(shí)，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動(dòng)——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

　　若為酸，則pH=1;若為堿，則pH=13。