高二化學(xué)水解方程式
高二化學(xué)水解方程式
通過學(xué)習(xí)化學(xué)我們知道,水解是物質(zhì)與水發(fā)生的導(dǎo)致物質(zhì)發(fā)生分解的反應(yīng)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高二化學(xué)水解方程式,著重講解證明它們的重要性。
高二化學(xué)水解方程式:
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解,NaHSO3電離大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步,二步不能疊加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步,二步不能疊加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步,二步不能疊加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O
NH4F+H2O HF+NH3•H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣,密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣,密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣,密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥,PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣,密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
高二化學(xué)水解知識點(diǎn):
(1)有弱才水解
要求鹽要有弱酸根離子或者弱堿金屬離子(包括銨離子).
如:NaCl中的Na+對應(yīng)的堿是強(qiáng)堿NaOH,則Na+是強(qiáng)堿金屬離子,不會水解.NaCl中的Cl-對應(yīng)的酸是強(qiáng)酸HCl ,則Cl-是強(qiáng)酸根離子,也不會水解.
所以,NaCl在水溶液中不會發(fā)生水解.
又如:CH3COONa中的CH3COO-對應(yīng)的是弱酸CH3COOH,則CH3COO-是弱酸根離子,會水解.消耗H2O電離出的H+,結(jié)合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.
所以,CH3COONa的水溶液顯堿性.
(2)越弱越水解
鹽中的離子對應(yīng)的酸或堿的酸性越弱或堿性越弱,水解的程度越大.
如:Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-對應(yīng)的酸是H2CO3;SO3^2-對應(yīng)的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
則,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,結(jié)合的H+更多.
所以,Na2CO3的堿性比NaSO3的堿性強(qiáng).
(3)雙弱雙水解
當(dāng)鹽中的陽離子對應(yīng)的堿是弱堿并且鹽中的陰離子對應(yīng)的是弱酸時(shí),則鹽的這兩種離子都會發(fā)生水解.陽離子水解結(jié)合水電離出的OH-;陰離子水解結(jié)合水電離出的H+,所以雙水解發(fā)生的程度往往較大.
如:CH3COONH4 中的NH4+對應(yīng)的堿是弱堿NH3*H2O ;CH3COO-對應(yīng)的酸是弱酸CH3COOH
則NH4+和CH3COO-都會發(fā)生水解,NH4+結(jié)合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-結(jié)合H+形成CH3COOH,相互促進(jìn),水解程度較大.
(4)誰強(qiáng)顯誰性
主要是針對雙水解的鹽,即弱酸弱堿鹽,由于鹽中的陰離子水解結(jié)合H+,陽離子水解結(jié)合OH-
要判斷鹽溶液的酸堿性,則要比較陰離子的水解成度和陽離子的水解程度的大小.
如:(NH4)CO3 ,由于NH3的堿性比H2CO3的酸性強(qiáng)(實(shí)際上比較的是兩者的電離度,中學(xué)不做要求,只需記憶),則NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.
所以,(NH4)2CO3 溶液顯堿性.
又如:CH3COONH4,由于NH3的堿性和CH3COOH的酸性相當(dāng),則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.
所以CH3COONH4溶液顯中性.
再如:(NH4)2SO3,由于NH3的堿性比H2SO3的酸性弱,則NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.
所以,(NH4)2SO3溶液顯酸性.