高二化學(xué)上冊(cè)期中聯(lián)考試題答案

　　做好每一份試題，會(huì)讓我們發(fā)現(xiàn)自己學(xué)習(xí)上的不足點(diǎn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的高二化學(xué)上冊(cè)期中聯(lián)考試題及其參考答案以供大家學(xué)習(xí)。

　　高二化學(xué)上冊(cè)期中聯(lián)考試題

　　一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共46分)

　　1.下列說(shuō)法正確的是( )

　　A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

　　B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

　　C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

　　D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

　　2.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(　　)

　　A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　　B.CO(g)和H2O(g)所具有的總能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量

　　C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ•mol-1

　　D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的熱量

　　3.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)　ΔH=-270 kJ•mol-1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A. 2 L 氟化氫氣體分解成1 L 氫氣與1 L 氟氣吸收270 kJ熱量

　　B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

　　C.在相同條件下，斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物分子中的化學(xué)鍵放出的總能量

　　D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

　　4.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

　　A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ•mol-1

　　B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ•mol-1

　　C.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=+98.3 kJ•mol-1

　　D.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-196.6 kJ•mol-1

　　5.已知298 K、101 kPa條件下：

　?、?Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ•mol-1

　　②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ•mol-1

　　由此得出的正確結(jié)論是(　　)

　　A.等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)

　　B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

　　C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

　　D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)

　　6.下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是(　　)

　　A.N2H4(g)+O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH=-534.4 kJ•mol-1

　　B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ•mol-1

　　C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1

　　D.CO(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH=-283 kJ•mol-1

　　7.對(duì)于反應(yīng)A2(g)+ 3B2(g) 2C(g)，以下表示其化學(xué)反應(yīng)速率最快的是( )

　　A.v(A2) =0.4mol/(L•s) B.v(B2) =0.8mol/(L•s)

　　C.v(C) =0.6mol/(L•s) D.v(B2) =4.2mol/(L•min)

　　8.有關(guān)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是( )

　　A.若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕

　　B.若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是稀H2SO4溶液，電解一段時(shí)間后溶液的

　　pH增大

　　C.若兩電極直接連接，則電子從鐵流向石墨

　　D.若鐵接電源正極，石墨接電源負(fù)極，a是氯化銅溶液，陰離子向石墨電極移動(dòng)

　　9.可用于電動(dòng)汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

　　B.以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓

　　C.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì) 溶液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-===4OH-

　　D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

　　10.在堿性鋅錳干電池中，已知?dú)溲趸洖殡娊赓|(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為：

　　Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。下列該電池的電極反應(yīng)，正確的是(　　)

　　A.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+

　　B.負(fù)極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e-===Zn(OH)2+2H+

　　C.正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-

　　D.正極反應(yīng)為2MnO2+2H++2e-===2MnOOH

　　11.在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為2.5 mol•L-1和2.0 mol•L-1，達(dá)平衡后，測(cè)出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是 ( )

　　A. c(Z)=1.5 mol•L-1 B. c(Z)=2.4 mol•L-1

　　C .c(W)=1.6 mol•L-1 D. c(W)=2.0 mol•L-1

　　12.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

　　B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故需加NaOH固體才能恢復(fù)到原溶液

　　C.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

　　D.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

　　13.下列有關(guān)電化學(xué)的裝置完全正確的是( )

　　14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的濃度的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的濃度的增加

　　B.化學(xué)反應(yīng)速率為1.0 mol•L-1•s-1，是指在1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度是1.0 mol•L-1

　　C.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

　　D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯

　　15.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：

　　Pb+ PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(　)

　　A.放電時(shí)PbO2是電池的負(fù)極

　　B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　C.放電時(shí)，溶液中的H+向正極區(qū)移動(dòng)，正極區(qū)域的溶液的酸性增強(qiáng)

　　D.充電時(shí)，該電池的正極接電源的負(fù)極

　　16.下列說(shuō)法正確的是 ( )

　　A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

　　B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

　　C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

　　D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

　　17將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度 ②溫度 ③鎂條的表面積 ④溶液中c(Cl-)大小，有關(guān)系的是(　　)

　　A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④

　　18.如下圖所示，下列敘 述正確的是(　　)

　　A.片刻后CuSO4溶液中的c(SO42—)增大 B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　C.Y與濾紙接觸處變紅 D.電流沿Cu X Y Zn路徑流動(dòng)

　　19. 相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中△H值最小的是： ( )

　　A. 2A(g) +B(g) == 2C(l) △H1 B. 2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2

　　C. 2A (l)+B(l)==2C(g) △H3 D. 2A (l) + B(l)==2C(l) △H4

　　20.右圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

　　a極：2H++2e-===H2↑，b極：Cu-2e-== Cu 2+ 下列說(shuō)法不正確的是( )

　　A. X溶液的pH增大

　　B.該裝置可能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

　　C.該裝置一定是電解池

　　D.a和b可能是同種電極材料

　　21.對(duì)于一個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：mA(氣) + nB(氣) eC(氣 )+dD (氣)

　　△H<0，下列能證明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

　　A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化

　　B.單位時(shí)間內(nèi)每消耗m個(gè)A分子的同時(shí)也生成了d個(gè)D分子

　　C.單位時(shí)間內(nèi)每生成e個(gè)C分子的同時(shí)也生成了n個(gè)B分子

　　D.A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d

　　22.相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是(　　)

　　23.用鉑電極電解100mL H2SO4 與CuSO4 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 ( )

　　A.1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L