化學(xué)是一門有趣的學(xué)科，你覺(jué)得呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的2015高二化學(xué)第一學(xué)期測(cè)試題目，相信這些文字對(duì)你會(huì)有所幫助的。

　　2015高二化學(xué)第一學(xué)期測(cè)試題：

　　一、選擇題(本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共計(jì)50分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

　　1.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )

　　A. 4℃時(shí)，純水的pH=7

　　B. 溫度升高，純水中的c(H+) 增大，c(OH﹣)減小

　　C. 水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

　　D. 向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

　　2.室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是( )

　　A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

　　B. 溶液中c(OH-)增大

　　C. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

　　D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

　　3.下列水解的離子方程式正確的是( )

　　A.NH4++H2O NH3•H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-

　　C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

　　4.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

　　A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

　　B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

　　C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

　　D.用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

　　5.在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的( )

　　A. HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl

　　6.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是( )

　　A B C D

　　銅的冶煉 鐵上鍍銀 防止Fe被腐蝕 構(gòu)成銅鋅原電池

　　A. A B. B C. C D. D

　　7.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

　　酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3

　　Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

　　根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說(shuō)法中不正確的是( )

　　A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離

　　B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸

　　C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4===2H++SO2-4

　　D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

　　8.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是( )

　　A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2

　　C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3

　　9.室溫下，下列各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是( )

　　A. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

　　B. 室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

　　C. 室溫下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

　　D. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

　　10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

　　A.AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

　　B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

　　C.將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性

　　D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

　　11.室溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為( )

　　A.V(堿)=V(酸) B.V(酸)=100V(堿)

　　C.V(堿)=100V(酸) D.V(堿)=1000V(酸)

　　12.下列五種烴①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是( )

　　A.①>②>③>④>⑤　　　　　　　B.②>③>⑤>④>①

　　C.③>①>②>⑤>④　　　　　　　D.④>⑤>②>①>③

　　13.能說(shuō)明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )

　　A. 某溫度下，測(cè)得溶液的pH<7

　　B. 溶液中c(Na+)=c(A2﹣)

　　C. 溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多種微粒

　　D. NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

　　14.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是( )

　　A.HR較弱 B.HR1較弱 C.兩者相同 D.無(wú)法比較

　　15.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為( )

　　A.0.4 mol　 B.0.5 mol　 C.0.6 mol　 D.0.8 mol

　　16.下列說(shuō)法正確的是( )

　　A.室溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

　　B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

　　C.用0.200 0 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

　　D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③

　　17.在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后，甲裝置中Cl-有剩余，乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

　　A.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-===Cu

　　B.電解過(guò)程中裝置丙的溶液pH無(wú)變化

　　C.向甲中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

　　D.當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

　　18.室溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )

　　A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

　　B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)

　　C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)

　　D.0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：

　　2 c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

　　19.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)約為( )

　　A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:11

　　20.常溫下，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )

　　A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

　　B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

　　C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

　　D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

　　二、非選擇題(本題包括4道大題，共計(jì)50分)

　　21.(1)下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷

　?、蹸H3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互為同位素的是(填序號(hào)，下同)__ ___，互為同素異形體的是_ __，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是__ ___。

　　(2)請(qǐng)寫出2，3-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

　　(3)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

　　22.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100 mL)。

　?、?實(shí)驗(yàn)步驟：

　　(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

　　(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

　　(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。

　　(4)滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

　?、?數(shù)據(jù)記錄：

　　滴定次數(shù) 1 2 3 4

　　V(樣品) (mL) 20.00 20.00 20.00 20.00

　　V(NaOH)(消耗) (mL) 15.95 15.00 15.05 14.95

　?、?數(shù)據(jù)處理：

　　某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

　　平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。

　　(5)指出他的計(jì)算的不合理之處：__________________;按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=________g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

　　23.如下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。

　　(1)甲池是________裝置。

　　(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是________。

　　(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：_________________________。

　　(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

　　(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);此時(shí)丙池某電極上析出0.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。

　　A.MgSO4　 B.CuSO4 C.NaCl　 D.AgNO3

　　24. (Ⅰ)室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

　　實(shí)驗(yàn)

　　編號(hào) HA的物質(zhì)的量

　　濃度(mol/L) NaOH的物質(zhì)的

　　量濃度(mol/L) 混合后

　　溶液的pH

　　甲 0.1 0.1 pH=a

　　乙 0.12 0.1 pH=7

　　丙 0.2 0.1 pH>7

　　丁 0.1 0.1 pH=10

　　(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸? (2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是

　　A.前者大 B.后者大

　　C.二者相等 D.無(wú)法判斷

　　(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

　　(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

　　c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

　　(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

　　H2B===H++HB-　 HB- H++B2-

　　回答下列問(wèn)題：

　　(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

　　A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L

　　B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L

　　C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

　　D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

　　(III)已知：25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

　　(6)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)__________________________________________________________。

　　萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_(kāi)____mol/L。