化學(xué)反應(yīng)原理，在必修二中的第二章，而這個(gè)內(nèi)容將在必修3里重點(diǎn)學(xué)習(xí)。下面是學(xué)習(xí)啦小編帶來(lái)的必修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)。

　　必修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一）

　　1.反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所放出或吸收的熱量.

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

　　(1)符號(hào)： △H (2)單位：kJ/mol

　　3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為―-‖或△H <0

　　吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為―+‖或△H >0

　　4.計(jì)算：

　　△H=生成物的總能量-反應(yīng)物總能量

　　△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能

　　☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

　?、?大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

　?、?生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

　?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 水煤氣反應(yīng)

　　必修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

　?、贌峄瘜W(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

　　②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

　　③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

　?、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù))

　?、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變

　　必修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　1.概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　※注意以下幾點(diǎn)：

　?、傺芯織l件：101 kPa

　?、诜磻?yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　?、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1 mol

　?、苎芯?jī)?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

　　必修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(四)

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

　　H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

　　一、焓變 反應(yīng)熱

　　1.反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所放出或吸收的熱量.

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

　　(1)符號(hào)： △H (2)單位：kJ/mol

　　3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為―-‖或△H <0

　　吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為―+‖或△H >0

　　4.計(jì)算：

　　△H=生成物的總能量-反應(yīng)物總能量

　　△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能

　　☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

　?、?大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

　?、?生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

　?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 水煤氣反應(yīng)

　　二、熱化學(xué)方程式

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

　?、贌峄瘜W(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

　?、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

　?、蹮峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

　?、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù))

　?、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變

　　三、燃燒熱

　　1.概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　※注意以下幾點(diǎn)：

　?、傺芯織l件：101 kPa

　?、诜磻?yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　　③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol

　?、苎芯?jī)?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

　　四、中和熱

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

　　H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

　　必修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(五)

　　1、燃料電池：

　　2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。

　　以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

　　(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

　　負(fù)極：2H2-4e =4H+ 正極：O2+4 e +4H+ =2H2O

　　(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

　　負(fù)極：2H2+4OH-4e=4H2O

　　正極：O2+2H2O+4 e=4OH

　　另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：

　　負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO2 +7H2O;

　　正極：4H2O+2O2+8e =8OH-。

　　電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

　　四、廢棄電池的處理：回收利用

　　第三節(jié) 電解池

　　一、電解原理

　　1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

　　2、(外加直流電)通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過(guò)程

　　3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程

　　4、電子流向：

　　(電源)負(fù)極—(電解池)陰極—(離子定向運(yùn)動(dòng))電解質(zhì)溶液—(電解池)陽(yáng)極—(電源)正極

　　5、電極名稱及反應(yīng)：

　　陽(yáng)極：與直流電源的相連的電極，發(fā)生反應(yīng)

　　陰極：與直流電源的相連的電極，發(fā)生反應(yīng)

　　6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：

　　陽(yáng)極： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

　　陰極： Cu2++2e-=Cu(還原)

　　總反應(yīng)式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑

　　7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程

　　☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)：

　　放電順序：

　　陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陰離子的放電順序