高中化學(xué)復(fù)習(xí)的重要知識點
高中化學(xué)復(fù)習(xí)的重要知識點
高中化學(xué)難嗎?化學(xué)的復(fù)習(xí)最好的辦法是，多對重要知識點多進(jìn)行自我總結(jié)，多做例題。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高中化學(xué)復(fù)習(xí)的重要知識點，希望對大家有幫助!
高中化學(xué)復(fù)習(xí)的重要知識點：化學(xué)實驗操作原則
1.“從下往上”原則。
2.“從左到右”原則。
3.先“塞”后“定”原則。
4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。
5.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。
高中化學(xué)復(fù)習(xí)的重要知識點：特殊試劑的存放和取用
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
高中化學(xué)復(fù)習(xí)的重要知識點：常見的氮
一、氮族元素 N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)
相似性 遞變性
結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)都是5個 原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱
性質(zhì) 最高價氧化物的通式為：R2O5
最高價氧化物對應(yīng)水化物通式為：HRO3或H3RO4
氣態(tài)氫化物通式為：RH3
最高化合價+5，最低化合價-3 單質(zhì)從非金屬過渡到金屬,非金屬性：NPAs,金屬性：Sb
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱
酸性：HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4
與氫氣反應(yīng)越來越困難
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3
二、氮氣(N2)
1、分子結(jié)構(gòu) 電子式： 結(jié)構(gòu)式：NN (分子里NN鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定)
2、物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法!)
3、化學(xué)性質(zhì)：(通常氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))
N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
4、氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)
N2O笑氣 硝酸酸酐N2O5 亞硝酸酸酐N2O3 重要的大氣污染物NO NO2
NO無色氣體，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有較強還原性 2NO+O2=2NO2
NO2紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強氧化性,造成光化學(xué)煙霧的主要因素
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4(無色) 302 = 2O3(光化學(xué)煙霧的形成)
鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象從略)
NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3進(jìn)行計算
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