2018年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)資料
高二化學(xué)馬上就要考試了，化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)你都掌握了嗎?知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)還是要靠平時(shí)的積累。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)資料，希望對(duì)大家有幫助!
2018年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：常見基礎(chǔ)知識(shí)
1——原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價(jià)
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3——單質(zhì)的熔點(diǎn)
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 (及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
判斷金屬性強(qiáng)弱
金屬性(還原性) 1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)
2，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)(1—20號(hào)，K最強(qiáng);總體Cs最強(qiáng) 最
非金屬性(氧化性)1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物
2，氫化物越穩(wěn)定
3，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)(1—20號(hào)，F(xiàn)最強(qiáng);最體一樣)
5——單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱;
元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。
推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：
(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);
(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。
陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律
由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽(yáng)離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期(1—3);長(zhǎng)周期(4—6，6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)
所以, 總的說來
(1) 陽(yáng)離子半徑<原子半徑
(2) 陰離子半徑>原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑
(4 對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。
以上不適合用于稀有氣體!
2018年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：化學(xué)鍵
1，含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用。
2，類型 ，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。
離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。
1，使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的靜電作用
2，成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子
3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽(Nacl、NH4cl、BaCo3等)
c強(qiáng)堿(NaOH、KOH)
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子(1，共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)值
2，有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物)
對(duì)產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成穩(wěn)定的氫分子。
1，共價(jià)分子電子式的表示，P13
2，共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示
3，共價(jià)分子球棍模型(H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體)
4，共價(jià)分子比例模型
補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合
乙烷(C—C單鍵)
乙烯(C—C雙鍵)
乙炔(C—C三鍵)
金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。
2018年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)：晶體分類
離子晶體：陰、陽(yáng)離子有規(guī)律排列
1，離子化合物(KNO3、NaOH)
2，NaCl分子
3，作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體
1，共價(jià)化合物(CO2、H2O)
2，共價(jià)單質(zhì)(H2、O2、S、I2、P4)
3，稀有氣體(He、Ne)
原子晶體：不存在單個(gè)分子
1，石英(SiO2)、金剛石、晶體硅(Si)
金屬晶體：一切金屬
總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體
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