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高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

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高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

  在化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中,有哪些知識(shí)點(diǎn)是容易出錯(cuò)的呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn),相信這些文字對(duì)你會(huì)有所幫助的。

  高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)(一)

  氨氣的性質(zhì):無(wú)色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

  濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

  氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl == NH4Cl (晶體)

  氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。

  銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:

  NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

  NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

  可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

  NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

  2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

  用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

  高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)(二)

  元素性質(zhì)數(shù)據(jù)

  氮在地殼中的含量很少,自然界中絕大部分的氮是以單質(zhì)分子氮?dú)獾男问酱嬖谟诖髿庵?,氮?dú)庹伎諝怏w積的百分之七十八。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。

  氮在地殼中的重量百分比含量是0.0046%,總量約達(dá)到4×1012噸。動(dòng)植物體中的蛋白質(zhì)都含有氮。土壤中有硝酸鹽,例如KNO₃。在南美洲智利有硝石礦(NaNO₃),這是世界上唯一的這種礦藏,是少見(jiàn)的含氮礦藏。宇宙星際已發(fā)現(xiàn)含氮分子,如NH₃、HCN等。

  氮的豐度1.8×10占16位。自然界的氮有兩種同位素,分別為99.63%、0.365%。

  單質(zhì)磷有幾種同素異形體。其中,白磷或黃磷是無(wú)色或淡黃色的透明結(jié)晶固體。密度1.82克/立方厘米。熔點(diǎn)44.1℃,沸點(diǎn)280℃,著火點(diǎn)是40℃。放于暗處有磷光發(fā)出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶于水,易溶解于二硫化碳溶劑中.在高壓下加熱會(huì)變?yōu)楹诹祝涿芏?.70克/立方厘米,略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。一般不溶于普通溶劑中。白磷經(jīng)放置或在250℃隔絕空氣加熱數(shù)小時(shí)或暴露于光照下可轉(zhuǎn)化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末,無(wú)毒,密度2.34克/立方厘米,熔點(diǎn)59℃(在43atm下,熔點(diǎn)是590℃,升華溫度416℃),沸點(diǎn)200℃,著火點(diǎn)240℃。不溶于水。在自然界中,磷以磷酸鹽的形式存在,是生命體的重要元素。存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中,磷原子通過(guò)氧原子而和別的原子或基團(tuán)相聯(lián)結(jié)。

  高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)(三)

  1、化學(xué)平衡常數(shù)

  (1)對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng),生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù),該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù),用符號(hào)K表示。

  (2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度),平衡常數(shù)越大,說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。

  (3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對(duì)于給定的可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

  (4)借助平衡常數(shù),可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài):當(dāng)反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

  2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

  (1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來(lái)表示。如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為:

  (2)平衡正向移動(dòng)不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度,可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

  (3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算。

  3、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

  (1)溫度的影響

  升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。

  (2)濃度的影響

  增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

  溫度一定時(shí),改變濃度能引起平衡移動(dòng),但平衡常數(shù)不變?;どa(chǎn)中,常通過(guò)增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度,來(lái)提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

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