學好高中化學的策略和沒有學好化學的原因分析
高中化學是繼初三化學學習后的高一個層次的學習。想要學好化學，學生最好知道一些的學習的策略，下面學習啦的小編將為大家?guī)砀咧谢瘜W學習策略的分享介紹，希望能夠幫助到大家。
學好高中化學的策略
1、循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接
搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學生學習高中教材前，給學生介紹本門學科的特點及其在社會生活中的重要應(yīng)用，引起學生的足夠重視。同時介紹高中化學學習方法及注重事項，使學生轉(zhuǎn)變學習策略，做好各方面的精神準備。還要注意了解學生學習的真實情況，可先搞一次摸底測驗，針對初、高中知識的銜接點來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動順序，氧化還原反應(yīng)，元素化合價等知識及其應(yīng)用。這方面還可以參考高一培訓材料中的內(nèi)容。
2、轉(zhuǎn)變觀念、鉆研大綱和教材、更新教法
新教材在教學內(nèi)容的編排、教學要求、教材的趣味性、引導學生創(chuàng)新精神等方面，甚至一些細小的地方，如電子的表示，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示等都與舊教材不同，此外，新教材還設(shè)有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實驗”、“研究性課題”等欄目。這意味著學生的學習活動不再是被動的接受，而是主動的參與。不僅要求掌握知識，還要求學生學會學習，學會思考，學會研究。所有這些都要求每一個教師，必須認真鉆研新大綱和新教材、轉(zhuǎn)變教育觀念、更新教學思路和教學方法。
3、注重在課堂教學中培養(yǎng)學生能力。
“教是為了不教”，教師教學的目的是為社會培養(yǎng)高素質(zhì)人才，使學生能夠獨立學習，獨立鉆研，獨立承擔一定的社會工作。如果在教學過程中不注重培養(yǎng)學生的能力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養(yǎng)出來的人也不會有真才實學。因此，在教學過程中，我們應(yīng)注意培養(yǎng)學生的閱讀能力，自學能力，科學思維能力，觀察能力，實驗創(chuàng)新能力，應(yīng)變能力等。要培養(yǎng)這些方面的能力，必須改變傳統(tǒng)的課堂教學模式，充分運用啟發(fā)式教學，給學生更多的時間和空間去思考消化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多數(shù)學生積極參與，保證課堂教學的時效性。
4、加強對學生學習策略、學法的指導，培養(yǎng)良好的學習習慣。
幫助學生掌握基本的學習方法，是一項重要的常規(guī)性工作。我們可以根據(jù)教學的各個環(huán)節(jié)，研究學生掌握基本學習方法的訓練途徑，比如：預(yù)習、聽課、記筆記、做實驗、做作業(yè)和復習小結(jié)等，針對每個環(huán)節(jié)的特點，加以具本指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實，使學生終身受益。此外，針對化學學科的特點，對學生進行“學習策略”的教育和學法指導。比如，化學基本概念，基礎(chǔ)知識，基本實驗、基本計算等各類知識的學法指導，尤其應(yīng)注意化學概念的形成及同化策略，化學知識與技能的遷移策略，化學問題解決的信息加工策略等。
5、教學手段要充分利用現(xiàn)代信息技術(shù)
現(xiàn)代信息技術(shù)的飛速發(fā)展，是教育發(fā)展的結(jié)果，反過來，還要利用現(xiàn)代最新技術(shù)去組織教學，促進教學的現(xiàn)代化。計算機輔導教學，多媒體教學是當今現(xiàn)代化不可缺少的硬件，要充分的利用它們促進教學改革。我們可根據(jù)化學課堂教特點，緊密結(jié)合現(xiàn)代信息技術(shù)，在備課上下功夫，既增加課堂教學的容量又能有效突出學生的主體地位。
高中化學學習難的原因分析
1、教材的原因
初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強，由描述性知識向推理知識發(fā)展的特點日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“物質(zhì)的量”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等等知識理論性強，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。
2、教師的原因
由于初中化學學習時間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養(yǎng)，造成在學習策略上多為機械式被動學習;常識性介紹及選學部分沒有講述，造成知識缺陷;高中教師對初中教材的知識點、教學要求、特點了解不多，往往未處理好初三與高一教與學銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學生思維的發(fā)展，易使學生產(chǎn)生厭學情緒。
3、學生的原因
學習目的不明確，學習態(tài)度不端正，竟爭意識不強，思想松懈，學習缺乏緊迫感;堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差;不遵循學習活動的一般規(guī)律和方法，忽視學習過程的基本環(huán)節(jié)。如：預(yù)習聽課復習獨立作業(yè)總結(jié)評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累;古語云：“近朱者赤，近墨者黑”。有的學生抵御不住社會精神環(huán)境的種種誘惑，人云亦云，東施效顰，模仿社會不良習氣。
高中化學的必修一的筆記介紹
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×10的23次方個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X10的23次方mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量= 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度= 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V2.
一定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 ○1計算.○2稱量.○3溶解.○4轉(zhuǎn)移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液. 注意事項：
A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B 使用前必須檢查是否漏水.
C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.----------高中化學2009-06-29E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)化學物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應(yīng) 實例溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定能 沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水
二、物質(zhì)的化學變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D、復分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。
③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。
?、芊墙饘傺趸?SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學) 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物一、 金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。-------高中化學2009-06-29
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、 A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水
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