高中化學難溶電解質的沉淀溶解平衡的試卷

　　在化學的學習中，學生會接觸到有趣的化學實驗，想要掌握好一些的化學的知識點，學生需要多做題，下面學習啦的小編將為大家?guī)砘瘜W的難容電解質的沉淀容解的平衡的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學難溶電解質的沉淀溶解平衡的試卷和解析

　　一、選擇題

　　1. 在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

　　A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不變 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)減小

　　2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為.

　　A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgI> Ag2S D.AgI>AgCI> Ag2S

　　3. 工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關性質是

　　A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

　　C.在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同 D.二者均具有較強的吸附性

　　4. 非結合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個沉淀生成的離子反應，從動態(tài)平衡的角度分析能預防膽結石的方法是.

　　A.大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全.，防止膽結石生成 B.不食用含鈣的食品

　　C.適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結石

　　D.常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀

　　5. CaCO3在下列液體中溶解度最大的是

　　A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇

　　6. 向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是

　　A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變

　　C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

　　7. 已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4mol/L，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3/L3?，F(xiàn)向1L 0.2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

　　A.25℃時，0.1 mol/LHF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

　　C.該體系中，Ksp(CaF2)= D.該體系中有CaF2沉淀產生

　　8. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是

　　A.AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

　　B.兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

　　C.AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI

　　D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于11.8 ×10-11 mol•L-1

　　9. 在已知AgCl和Ag2CrO4¬的溶度積分別為1.8×10-10mol-2和2.0×10-12mol3•L-3。若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述正確的是 .

　　A.AgCl和Ag2CrO4¬的溶解度相等 B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

　　C.兩者類型不同，不能直接由Ksp的大小來判斷其溶解能力的大小

　　D.都是難溶鹽，溶解度無意義

　　10. 當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉化為AgI，其原因是.

　　A.AgI比AgCl穩(wěn)定 B.氯的非金屬性比碘強

　　C.I-的還原性比Cl-強 D.AgI的溶解度比AgCl小

　　11. 25℃時， 現(xiàn)向1L 0.2mol•L-1HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1CaCl2y溶液，則下列說法中，正確的是

　　A.25℃時，0.1mol•L-1HF 溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

　　C.該體系中沒有沉淀產生 D.該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀

　　12. 在2mL物質的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應為.

　　A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成

　　C.生成等物質的量的AgCl和AgI沉淀 D.兩種沉淀都有，但以AgI為主

　　13. 鋁和鎵的性質相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應是因為

　　A.鎵酸酸性強于鋁酸 B.鋁酸酸性強于鎵酸

　　C.鎵濃度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是難溶物

　　14. 下列有關離子反尖的敘述不正確的是

　　A.溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應的發(fā)生條件之一

　　B.離子反應發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進行

　　C.離子反應生成的沉淀的溶解度為零

　　D.生成沉淀的離子反應之所以能發(fā)生，在于生成物的溶解度小

　　15. 在產生了AgCl沉淀的試管中,加入KI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色.下列說法正確的是

　　A.該實驗說明I-還原性比Cl-強 B. 該實驗說明I-還原性比Cl-弱

　　C.該實驗說明AgI溶解度比AgCl小 D. KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響

　　16. 已知25℃時，AgI飽和溶液中c (Ag+)為1.22×10—8mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag+)為1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

　　A.c (K+)>c (NO3—) >c (Cl—) >c (Ag+)>c (I—)

　　B.c (K+)>c (NO3—) >c (Ag+) >c (Cl—)>c (I—)

　　C.c (NO3—)>c (K+)>c (Ag+) >c (Cl—)>c (I—)

　　D.c (K+)>c (NO3—) >c (Ag+) = c (Cl—) + c (I—)

　　17. 常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2。下列有關說法錯誤的是

　　A.常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

　　B.在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

　　C.在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

　　D.在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

　　18. 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)

　　化學式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI

　　溶度積 1.4×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16

　　下列說法不正確的是

　　A.五種物質在25℃時溶解度(mol•L-1)最大的是Ag2SO4

　　B.在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液則可以生成黑色的Ag2S

　　C.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積和溶解度都相同

　　D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

　　19.某溫度時，AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

　　A.加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點

　　B.加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小

　　C.c點對應的Ksp小于a點對應的Ksp

　　D. d點有AgCl沉淀生成

　　20. 已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4mol•L-1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)=1.46×10-10mol•L-3。現(xiàn)向1L0.2mol•L-1HF溶液中加人1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是

　　A. 25℃時，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1 B. KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

　　C.該體系中有CaF2沉淀產生 D.以上說法均不正確

　　二、填空題

　　21.已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49，Ksp(CuS)=6.3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，則推斷可以實現(xiàn)的沉淀轉化關系為 。

　　22.將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： _____

　　三、計算題( 小題，每小題 分)

　　23.一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。

　　即：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)　　　　[An+]m•[Bm-]n=Ksp

　　已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =1.8×10-10

　　Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] =1.1×10-12

　　試求：

　　(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。

　　(2)此溫度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。

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