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高中化學鹽類的水解的練習題(2)

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高中化學鹽類的水解的練習題

  高中化學原電池的練習題和答案

  1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的放電過程可以表示為

  Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2.電池放電時,負極發(fā)生反應的物質是

  A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2

  2. 某金屬能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,該金屬與鋅組成的原電池中,鋅為負極。該金屬

  A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂

  3. 用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池――銀鋅蓄電池,其電極反應式為:

  Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

  A.負極,并被氧化 B.正極,并被還原

  C.負極,并被還原 D.正極,并被氧化

  4. 發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應,在理論上可設計成原電池的化學反應的是

  A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0

  B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H>0

  C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0

  D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0

  5. 下列關于原電池的敘述正確的是

  A.原電池將化學能轉化為電能

  B.原電池負極發(fā)生的反應是還原反應

  C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負極

  D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成

  6. 隨著人們生活質量的日益提高,廢舊電池已成為一個亟待解決的問題,對廢舊電池的處理 體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是

  A. 回收電池外殼的金屬材料

  B. 回收電池中的二氧化錳

  C. 回收電池中的石墨電極

  D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染

  7. 下列關于原電池的敘述中,錯誤的是

  A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

  B.用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中,能形成原電池

  C.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應

  D.在原電池中,電子流入的一極是正極,發(fā)生還原反應

  8. 為體現(xiàn)“綠色奧運”“科技奧運”,2008年北京奧運會會出現(xiàn)中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車,作為馬拉松領跑車和電視拍攝車,預計該車裝著“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池,其工作原理如圖所示,下列敘述正確的是

  A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應

  B.通入氫氣的電極為正極

  C.總反應式為O2+2H2 2H2O

  D.正極的電極反應式為O2+4H+==+4e-2H2O

  9.下列各裝置能夠構成原電池的是

  10.某原電池的總反應的離子方程式是:Zn+Cu2+==Zn2++Cu,此反應的原電池的正確組成是

  關于如圖原電池裝置的敘述,正確的是

  A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質量逐漸減少

  C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原

  11. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:

  2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O

  在此電池放電時,負極上發(fā)生反應的物質是

  A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn

  12. X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X與Y組成原電池時,Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

  A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X

  13.下列敘述中不正確的是

  A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應,陰極上發(fā)生還原反應

  B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應,負極上發(fā)生還原反應

  C.電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應

  D.用原電池做電源進行電解時,電子從原電池負極流向電解池陰極

  14.下列各組電極均用導線相連,分別插入對應溶質的溶液中,其中不能組成原電池的是

  A B C D

  電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉

  15.下列關于原電池的敘述中錯誤的是

  A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

  B.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

  C.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應

  D.原電池放電時,電流的方向是從正極到負極

  17.鋰電池是一代新型高能電池,它以質量輕、能量高而受到了普遍重視,目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列說法正確的是

  A. Li是負極,電極反應為Li-e-=Li+

  B. Li是正極,電極反應為Li+e-=Li-

  C. MnO2是負極,電極反應為MnO2+e-=MnO2-

  D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池

  18.錳鋅干電池在放電時總反應方程式可以表示為:

  Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O

  在此電池放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是

  A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3

  19.據(jù)報到,鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池,因為鋅電池容量大,而且沒有鉛污染。其電池反應為:2Zn+O2=2ZnO原料為鋅粒,電解液和空氣。下列敘述正確的是

  A. 鋅為正極,空氣進入負極反應

  B. 負極反應為Zn-2e-=Zn2+

  C. 正極發(fā)生氧化反應

  D. 電解液肯定不是強酸

  20.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮,以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2氧化吸收H2), 電極反應可簡化為:Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是

  A. 干電池中鋅為正極,碳為負極

  B. 干電池工作時,電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極

  C. 干電池長時間連續(xù)工作時,內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

  D. 干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

  二、填空題

  21. 在裝有水的燒杯中,用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒,處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4 溶液, (溶液的密度變化不考慮)

  (1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)

  A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變

  C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜

  (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。

  答案

  一、選擇題

  1.B

  2.C

  3.B

  4.D

  5.A

  6.D

  7.B

  8.D

  9.A

  10.C

  11.D

  12.C

  13.B

  14.C

  15.A

  16.C

  17.AD

  18.C

  19.BD

  20.BC

  二、填空題

  21. (1)D

  (2) 因原電池反應,銅將在銀棒(正極)上析出而不是在鐵棒上,所以應該是銀棒下沉鐵棒上升.


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