高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

　　高二化學(xué)的實(shí)驗(yàn)偏向于研究物質(zhì)的變化。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

　　反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

　　2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算

　　ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。

　　3.根據(jù)鍵能計(jì)算

　　ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

　　化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

　　高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　金屬的防護(hù)

　　(1)電化學(xué)防護(hù)

　?、贍奚枠O的陰極保護(hù)法—原電池原理

　　a.負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬;

　　b.正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。

　?、谕饧与娏鞯年帢O保護(hù)法—電解原理

　　a.陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備;

　　b.陽極：惰性金屬。

　　(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。

　　(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。

　　高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別

　　特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對(duì)大小。

　　2、常見的放熱反應(yīng)

　?、僖磺腥紵磻?yīng);

　?、诨顫娊饘倥c酸或水的反應(yīng);

　　③酸堿中和反應(yīng);

　?、茕X熱反應(yīng);

　?、荽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。