高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)資料
高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)資料
高二的學(xué)習(xí)，是一個(gè)重要的轉(zhuǎn)折期。高二化學(xué)會考要怎么順利通過呢？下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)資料以供大家學(xué)習(xí)。
高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)資料（一）
高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)資料(二)
1、原電池的基本情況
(1)構(gòu)成：兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng))。
(2)能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
(3)電極與電極反應(yīng)：較活潑的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng);較不活潑的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
(4)溶液中陰、陽離子的移動(dòng)方向：陽離子移向正極;陰離子移向負(fù)極。
(5)電子流向：負(fù)極(通過導(dǎo)線)→正極;在電解質(zhì)溶液中，靠陰、陽離子發(fā)生定向移動(dòng)而導(dǎo)電。
2、原電池電極反應(yīng)規(guī)律
(1)負(fù)極反應(yīng)(與電極材料有關(guān))
①若為活潑電極：金屬失去電子生成金屬離子(注意：Fe→Fe2+);
?、谌魹槎栊噪姌O(石墨、鉑)：通到正極上的H2、CH4等燃料發(fā)生氧化反應(yīng);
?、谡龢O反應(yīng)(與電極材料無關(guān))：陽離子放電(常見陽離子的放電順序?yàn)椋?H+< Cu2+< Fe3+< Ag +)或通到正極上的O2、Cl2等氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)。
3、重要原電池的的電極反應(yīng)式和電池總式
(1)銅—鋅—稀硫酸電池
負(fù)極：Zn - 2e- == Zn2+ 正極：2H+ +2e- == H2↑
總反應(yīng)式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
(2)銅—鋅—硫酸銅溶液電池
負(fù)極：Zn - 2e- == Zn2+ 正極：Cu2+ + 2e- == Cu
總反應(yīng)式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu
(3) 銅—石墨—FeCl3溶液電池
負(fù)極：Cu - 2e- == Cu2+ 正極：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+
總反應(yīng)式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)資料(三)
一、分子晶體
1.分子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力也增大，熔、沸點(diǎn)升高，如I2>Br2>Cl2>F2，O2>N2。組成相似的分子，有極性的比無極性的分子間作用力大，熔、沸點(diǎn)高，如SO2>CO2。有氫鍵的分子晶體，還要考慮氫鍵的強(qiáng)弱。
2.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量大的其熔、沸點(diǎn)不一定大。例如：H2O與H2S，H2O的沸點(diǎn)比H2S高，因?yàn)樗肿娱g有氫鍵，H2S分子中只有范德華力，而氫鍵比范德華力強(qiáng)。
二、原子晶體
1.原子晶體熔、沸點(diǎn)高低
原子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵長和鍵能，鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，如金剛石>金剛砂>晶體硅。有時(shí)鍵能的大小、鍵長的長短是可直接通過形成共價(jià)鍵的非金屬原子所屬元素的電負(fù)性來判斷的。
2.分子晶體熔化時(shí)，一般只破壞分子間作用力，原子晶體熔化時(shí)要破壞化學(xué)鍵。
3.分子晶體與原子晶體的比較。
高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)資料(四)
(一)沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡和溶度積定義：
在一定溫度下，當(dāng)把PbI2固體放入水中時(shí)，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子，在H2O分子作用下，會脫離晶體表面進(jìn)入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運(yùn)動(dòng)中相互碰撞，又可能沉積在固體表面。當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時(shí)，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動(dòng)態(tài)平衡。這種平衡關(guān)系稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)或溶度積。沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，一種動(dòng)態(tài)平衡，其基本特征為：(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng)。
2、溶度積的一般表達(dá)式：
AmBn(s)
mAn++nBm-
Ksp=[An+]m·[Bm-]n
在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積。用符號Ksp表示。
3、溶度積的影響因素：
溶度積Ksp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。但是，當(dāng)溫度變化不大時(shí)，Ksp數(shù)值的改變不大，因此，在實(shí)際工作中，常用室溫18～25℃的常數(shù)。
4、溶度積的應(yīng)用：
(1)溶度積Ksp可以用來判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。
(2)溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動(dòng)方向。
5、溶度積(Ksp)的影響因素和性質(zhì)：
溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng)，但不能改變?nèi)芏确e，不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同。
高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)資料(五)
1.堿金屬的反應(yīng)
(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)
?、倥c水反應(yīng)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2K+2H2O===2KOH+H2
2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2+H2
【題源信息】 鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H+反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。
②與氧氣反應(yīng)
4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)
2Na+O2點(diǎn)燃=====Na2O2
2Na2O+O2△=====2Na2O2
4Li+O2點(diǎn)燃=====2Li2O
【題源信息】 ①無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。
②注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色。
?、垡⒁馔茢囝}中的題眼多步氧化關(guān)系：NaO2——Na2OO2——Na2O2。
(2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)
?、貼a2O2
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
SO2+Na2O2===Na2SO4
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