上海高二化學(xué)會考必背知識點

　　聽化學(xué)課應(yīng)全神貫注，做到眼到，心到(即思想集中)，耳到和手到。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的上海高二化學(xué)會考必背知識點，希望對大家有所幫助。

　　上海高二化學(xué)會考必背知識點(一)

　　晶體熔、沸點高低的比較方法

　　(1)不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體>離子

　　晶體>分子晶體。

　　金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。

　　(2)原子晶體

　　由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高.如熔點：金剛石>碳化硅>硅

　　(3)離子晶體 一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，相應(yīng)的晶格能大，其晶體的熔、沸點就越高。

　　(4)分子晶體

　?、俜肿娱g作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高;具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。

　?、诮M成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。

　　③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高。

　?、芡之悩?gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。

　　上海高二化學(xué)會考必背知識點(二)

　　1.晶體與非晶體比較

　　2.獲得晶體的三條途徑

　　①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。 ②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。③溶質(zhì)從溶液中析出。

　　3.晶胞

　　晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。晶胞在晶體中的排列呈“無隙并置”。

　　4.晶胞中微粒數(shù)的計算方法——均攤法

　　如某個粒子為n個晶胞所共有，則該粒子有1/n屬于這個晶胞。中學(xué)中常見的晶胞為立方晶胞

　　立方晶胞中微粒數(shù)的計算方法如下：

　　注意：在使用“均攤法”計算晶胞中粒子個數(shù)時要注意晶胞的形狀 二.四種晶體的比較。

　　上海高二化學(xué)會考必背知識點(三)

　　1.知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別.

　　分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.

　　范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.

　　2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.

　　(1).分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.

　　(2).分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高.但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.

　　3.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響(對氫鍵相對強弱的比較不作要求).

　　NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高. 影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解性

　　表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在.