對化學(xué)的研究讓我們的生活進(jìn)入一個新階段。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的上海高二化學(xué)知識難點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。

　　上海高二化學(xué)知識難點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　1、單質(zhì)：Cu紫紅Au黃S黃B黃或黑F2淡黃綠C(石墨)黑Cl2黃綠C(金剛石)無Br2紅棕Si灰黑I2紫黑P白、黃、紅棕.

　　2、氧化物：NO2棕紅ClO2黃Na2O2淺黃K2O黃Pb3O4紅MnO綠CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3紅棕HgO紅或黃Cu2O紅。

　　3、氧化物的水化物：Fe(OH)3紅褐HNO2溶液亮藍(lán)Cu(OH)2藍(lán)。

　　4、鹽：CuFeS2黃ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黃Sb2S3黑或橙紅HgS紅PbS黑CuS、Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黃FeSO4·9H2O藍(lán)綠Fe2(SO4)3·9H2O棕黃Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黃Ag3PO4黃CuCl2棕黃AgF黃CuCl2·7H2O藍(lán)綠AgCl白CuSO4白AgBr淺黃CuSO4·5H2O藍(lán)AgI黃Cu2(OH)2CO3暗綠。

　　上海高二化學(xué)知識難點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：(1) 與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2(2) 與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2(3) 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2(4) 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO (1) 活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸(2) Cu以前(含Cu)的金屬與濃硫酸(3) Ag以前(含Ag)的金屬與濃硝酸(4) Ag以前(含Ag)的金屬與稀硝酸

　　2 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2

　　3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4

　　5 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等。

　　上海高二化學(xué)知識難點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較(重點(diǎn))

　　(1)不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體

　　(2)同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。

　?、匐x子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。

　?、诜肿泳w：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。

　　③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。

　　(3)常溫常壓下狀態(tài)

　?、偃埸c(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)

　　②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)