復習時對知識的鞏固，對記憶力的鍛煉。下面是學習啦小編為大家整理的新課標高二化學重要知識點，希望對大家有所幫助。

　　新課標高二化學重要知識點(一)

　　1.混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物;

　　(1)混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點;

　　(2)常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃;爆 鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣;合金;過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、 水泥、鐵觸媒、玻璃;煤、石油;石油、石油的各種餾分。

　　2.注意：

　　由同素異形體組成的物質為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質是純凈物如 H2O 與 D2O 混合為 純凈物。

　　單質 16 18 由同種元素組成的純凈物叫單質。如 O2、Cl2、N2、Ar、金剛石、鐵(Fe)等。HD、 O、 O 也屬于單質

　　新課標高二化學重要知識點(二)

　　1、 金屬反應中硝酸的作用是：酸性和氧化性。

　　2、 非金屬反應中硝酸的作用是：氧化劑。

　　3、 金屬和硝酸反應中幾種量的關系：

　　加入的硝酸的物質的量n(總 HNO3)，參加反應的硝酸n(參加HNO3)，未參加反應的硝酸n(未參加HNO3)，氧化劑作用的硝酸n(氧化劑HNO3)，僅起酸性作用的硝酸n(酸HNO3)，參加反應的銅n(Cu)，硝酸銅n〔Cu(NO3)2〕，

　　n(氧化劑HNO3)=n(NOX)

　　n (參加HNO3)

　　n(總HNO3) n(酸HNO3)=2n(Cu2+)= n(Cu)

　　n(未參加HNO3)=n(H+)

　　4、 利用好守衡

　　(1)電子得失守衡，(2)N、Cu原子守衡，(3)電荷守衡 ，

　　5、注意兩點

　　1、2NO2=N2O4

　　2、硝酸鹽中加入非氧化性酸，溶液有稀硝酸的性質。

　　新課標高二化學重要知識點(三)

　　1.氧化性 物質(單質或化合物)在化學反應中得到(吸引)電子的能力稱為物質的氧化性。

　　2.非金屬單質、金屬元素高價態(tài) 的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強的氧化性。 非金屬單質的氧化性強弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強，單質的氧化性也越強。氟是氧化性 + + 最強的非金屬單質。

　　3.氧化性規(guī)律有：

　　①活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的氧化性，

　　如 Na

　?、谧儍r 3+ 2+ 2 金屬中，高價態(tài)的氧化性強于低價態(tài)的氧化性，如 Fe >Fe ，MnO4−>MnO4 −>MnO2;③同種元素含氧酸的氧化性往往是 價態(tài)越高，氧化性越強，如 HNO3>HNO2，濃度越大，氧化性也越強，如濃 HNO3>稀 HNO3,濃 H2SO4>稀 H2SO4。

　　4.然而，也 有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強弱順序是 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。