高二化學第二學期期中考試題目
其實化學學習起來的時候是沒有同學們想象中的那么難，今天小編就給大家分享一下高二化學，歡迎大家來多多閱讀哦
關于高二化學下冊期中試題
相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，本大題共48分)
1.下列有機反應的方程式書寫錯誤的是
2.下列化學用語書寫正確的是
A.乙炔的最簡式：CHCH B.甲基苯的官能團為：
C.丙烷分子的球棍模型示意圖：D.—CH3(甲基)的電子式為：
3.下列說法中不正確的是
A.各組成元素質量分數(shù)相同的烴是同一種烴
B.結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物
C.分子式相同而結構式不同的有機物一定是同分異構體
D.C3H6O和C4H8O不一定是同系物
4.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105 ℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10 L。下列各組混合烴中符合此條件的是
A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6
C.C2H4、C3H6 D.C2H2、C3H4
5.CaC2和ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同屬離子型碳化物。請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是
A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
6.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是
混合物 試劑 分離方法
A 苯(苯酚) 溴水 過濾
B 乙烯(二氧化硫) 酸性高錳酸鉀 洗氣
C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸餾
D 硝基苯(硝酸) NaOH溶液 分液
7.分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是
A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質譜法 D.與鈉反應
8.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如下圖，下列對該化合物敘述正確的是
A.屬于芳香烴 B.屬于鹵代烴
C.屬于高分子化合物 D.屬于有機化合物
9.下列關于甲苯的實驗中，能說明側鏈對苯環(huán)有影響的是
A.甲苯硝化生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲苯燃燒帶有濃厚的黑煙 D.甲苯與氫氣可以生加成反應
10.下列化學性質敘述或有關化學反應表達正確的是
A.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- CO32- +2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
B.苯能與溴發(fā)生取代反應，因此不能用苯萃取溴水中的溴
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O
D.除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
11.下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
A.裝置甲可用于檢驗有乙烯生成
B.裝置乙可用于收集和吸收氨氣
C.裝置丙可用于除去Cl2中混有的HCl氣體
D.裝置丁可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
12.以乙醇為主要原料制乙二醛時，經過的反應為
A.取代—消去—加成—氧化 B.消去—加成—取代—氧化
C.消去—取代—加成—氧化 D.取代—加成—氧化—消去
13.能與KOH的醇溶液發(fā)生消去反應的是
A.(CH3CH2)3CCH2Cl B.CH3Cl
14.己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下，下列有關敘述中不正確的是
A.它易溶于有機溶劑
B.可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應
C.1mol該有機物可以與含5 molBr2的四氯化碳溶液發(fā)生反應
D.該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面
15.下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是
A.一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
B.乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.右圖中有機物的一氯代物有4種
16.某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，
其中不跟NaOH溶液反應的衍生物種類有：
A.2種 B.1種 C.4種 D.5種
第Ⅱ卷
二、填空題
17.(5分)請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。(將序號填入空格處)
(1)醛： ;(2)芳香族： ; (3)酯 ;
(4)醇： ;(5)酚： 。
18.(9分)(1)某有機物A的質量為9.2克，完全燃燒后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求：
?、俅擞袡C物的分子式為
?、谌粼撚袡C物70%的水溶液可用來消毒，有機物的結構簡式
(2)某烴B的相對分子質量為84?；卮鹣铝袉栴}：
?、傧铝形镔|與B以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號) 。
a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3
?、谌翩湡NB分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種， 則B的結構簡式為 。
③若烴B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為 。
(3)C1(一碳化學)是以含一個碳原子的化合物如：甲烷(CH4)、合成氣(CO和H2)、CO2 、CH3OH、HCHO等為初始反應物，反應合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
?、貱O與H2按一定比例可合成乙二醇(C2H6O2)，則n(CO)/n(H2)= 。
?、谄推骄M成用CmHn表示，則合成汽油應控制n(CO)/n(H2)= 。(用m 、 n表示)
19.(9分)以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：
(1) 乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為： 和 。
(2) B物質的結構簡式為 。
(3) ① 、④的反應類型分別為 和 反應。
(4) 反應②和④的化學方程式分別為：
?、?;
?、?。
20.(8分)(1)1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應的產物為____________;
(2)甲苯被酸性高錳酸鉀氧化后產物的結構簡式為________;
(3)有機物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一條直線上的原子最多有__________個;
(4)在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應方程式是：
________________________________________________________________________。
21.(10分)已知：溴苯的熔點為‒30.8℃，沸點156℃。實驗室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖：
(1)寫出制取溴苯的化學方程式 ;
(2)冷凝管中 (填“A”或“B”)通過橡皮管與自來水龍頭連接;
(3)制取溴苯反應容器D的名稱 ;
(4)冷凝管的作用 ;
(5)E中小試管內CCl4作用 ;
(6)用實驗證明制取溴苯的反應是取代反應還需添加的試劑是 ;
(7)溴苯中溶有溴而顯褐色，除去溴苯中溴可加入 溶液，振蕩，再通過 (填分離方法)分離提純;
(8)苯與溴還可能發(fā)生副反應生成對二溴苯(沸點220℃)和鄰二溴苯(沸點224℃)，在(7)中得到的溴苯中還含有二溴苯，可通過
(填分離方法)提純得到溴苯，為了受熱均勻和易于控制溫度，可采用
(填“水浴”或“油浴”)加熱。
22.(11分)氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。
(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產物為________。
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為__________________________________________，反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數(shù)目為________。
(3)儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol•L-1，平衡時苯的濃度為
b mol•L-1，該反應的平衡常數(shù)K=________。
(4)一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。
①導線中電子移動方向為________。(用A、D表示)
?、谏赡繕水a物的電極反應式為__________________。
?、墼搩溲b置的電流效率η=____________。( 計算結果保留小數(shù)點后1位)
參考答案及評分標準
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，本大題共48分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C A A C D C D
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A A D B D D D A
二、填空題
17.(5分，每空1分)(1)⑦ (2)⑤⑥⑨⑩ (3)④ (4)① (5)⑤
18.(9分)(1)①C2H6O (1分) ②C2H5OH (1分)
(2)①b (1分) ②(CH3)2C=C(CH3)2 (1分)
?、?(1分)
(3)2/3 (2分) 2m/(2m+n) (2分)
19.(9分)(1)羥基、羧基 (各1分，共2分) (2)CH3CHO (1分)
(3)加成反應 、取代 (各1分，共2分)
(4)① CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl (2分)
?、?HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH +2H2O (2分)
(缺條件與沒有配平共扣1分)
20.(8分，每空2分) (1) (答案合理即可) (2) (3) 6 (4)
21.(10分，每空1分)
(1)
(2)A (3)三頸燒瓶
(4)冷凝回流、導氣 (5)吸收HBr中混有的Br2(或防倒吸)
(6)硝酸銀溶液(或硝酸銀溶液和稀硝酸)
(7)NaOH溶液(或NaHSO3溶液)(其它合理的答案也給分) 分液
(8)蒸餾(或分餾)，油浴
22.(11分)
(1)H2O (1分)
(2)NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑ (1分)
4NA或2.408×1024 (1分)
(3) mol3•L-3 (2分)
(4)①A→D (2分) ②C6H6+6H++6e-===C6H12 (2分) ③64.3% (2分)
(4)①根據(jù)圖示可知，苯生成環(huán)己烷是還原反應，所以D是陰極，則A是負極，所以電子的流向是A→D;
?、诒降玫诫娮由森h(huán)己烷是目標產物，發(fā)生還原反應，電極反應式為C6H6+6H++6e-===C6H12
?、坳枠O生成的2.8mol氣體應是氧氣，轉移電子的物質的量是2.8mol×4=11.2mol,設陰極消耗苯的物質的量是xmol，轉移6xmol電子，生成xmol環(huán)己烷，根據(jù)得失電子守恒可知，陰極還產生氫氣，物質的量是(11.2-6x)/2mol，10mol的混合氣中苯的物質的量是10mol×24%=2.4mol,后來得到含苯10%的混合氣，則剩余苯的物質的量是(2.4-x)mol,由于電解池中的高分子電解質膜只允許氫離子通過，所以左側得到的含苯的物質的量分數(shù)是10%的混合氣的物質的量是[10+(11.2-6x)/2]mol，所以(2.4-x)/ [10+(11.2-6x)/2]=10%，解得x=1.2，電流效率η=6×1.2/11.2×100%=64.3%。
高二化學下學期期中聯(lián)考試題
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ca-40 F-19
?、窬?/p>
一、 選擇題(每小題3分，共48分，每小題僅一個正確選項)
1.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是 ( )
A.質譜 B.紅外光譜 C.紫外光譜 D.核磁共振譜
2.下列說法正確的是( )
A.某晶體固態(tài)不導電，水溶液能導電說明該晶體是離子晶體
B.原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力
C.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
D.在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該區(qū)域空間出現(xiàn)概率的大小
3.下列有 關化學用語正確的是( )
A.某元素基態(tài)原子的電子排布圖
B.NH4Cl電子式為
C.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
D.鉀(K)的原子結構示意圖為
4.下列說法中正確的是 ( )
A.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
B.NH4+中4個N-H鍵的鍵能不相同
C.N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小
D.球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子
5.關于CS2 、SO2 、NH3 三種物質的說法中正確的是 ( )
A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子
B.SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子
C.CS2為非極性分子，所以在三種物質中熔沸點最低
D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性
6.下列有關金屬的說法正確的是( )
A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C.金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
D.溫度升高，金屬的導電性將變大
7. 下列各有機物的名稱肯定錯誤的是( )
A.4-甲基-2-戊烯 B.3-甲基-2-丁烯
C.2，2—二甲基丙烷 D.3-甲基-1-丁烯
8.在某晶體中，與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所
圍成的空間構型為正八面體型(如右圖)。該晶體可能為( )
A.NaCl B.CsCl
C. D.
9.已知 晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于 晶體說法錯誤的是( )
A.該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固
B.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子
C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構
D.該晶體與金剛石相似，原子間都是非極性鍵
10.下列關于晶體的說法正確的組合是 ( )
?、?離子晶體中都存在離子鍵, 肯定沒有共價鍵
?、?分子晶體中都存在共價鍵, 肯定沒有離子鍵
③ 金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶體的熔點依次降低
④ 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
?、?金屬晶體的熔點普遍都很高
⑥ SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
?、?分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
A.①②③⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥⑦ D.③④
11.最簡式相同, 但既不是同系物, 又不是同分異構體的是( )
A.辛烯和3—甲基—1—丁烯 B.苯和乙炔
C.1—氯丙烷和2 —氯丙烷 D.己烷和乙烯
12.氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是( )
A.氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B.硼原子以sp雜化
C.氯化硼遇水蒸氣會產生白霧 D.氯化硼分子屬極性分子
13.具有下列電子層結構的原子或離子，其對應的元素在周期表中的位置說法正確的( )
A.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子，所對應的兩元素一定在同一主族
B.3p能級上有1個空軌道的原子和4p能級上有1空軌道的原子，所對應的兩元素一定在同一主族
C.最外層電子排布為nsnnpn的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子，所對應的兩元素一定在同一周期
D.原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，所對應的兩元素一定在同一周期
14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是 ( )
A.標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為NA
B.1 mol甲基(—CH3)所含的電子總數(shù)為9NA
C.0.5摩爾硅中含有的化學鍵數(shù)目為NA
D.1 mol CH3+ 所含的電子總數(shù)為8NA
15.下列敘述不正確的是 ( )
A.1個丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
B.1、4—二甲苯核磁共振氫譜中有兩組峰，且氫原子數(shù)之比為3∶2
C.丙氨酸分子屬于手性分子
D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收 ，由此可以初步推測有機物結構簡式為C2H5-OH
16.某烯烴分子式為C6H12，其同分異構體中主鏈為4個碳原子的有( )
A. 4種 B.3種 C.5種 D.2種
?、蚓?/p>
二、非選擇題(共6題52分)
17.(10分)通常用燃燒的方法測定有機物的 分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產品的的質量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。
現(xiàn)準確稱取4.4 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經燃燒后A管增重8.8 g，B管增重3.6g。請回答：
(1)C管中濃硫酸的作用是________________________________________;
(2)按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是：_______________(每種裝置只用一次);
(3)要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________________;
?、貱裝置增加的質量②樣品的摩爾質量③ CuO固 體減少的質量
(4)相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3:1，試通過計算確定該有機物的結構簡式 ，與該有機物相對分子質量相同的烴的一氯代物有 種。
18.(10分)A、B、C、D均為含有18個電子且由兩種短周期元素組成的化合物分子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：
(1)C、D分子中相對原子質量較大的兩種元素中第一電 離能較大的是 (用元素符號回答);從原子結構角度解釋原因是 。
(2)B的空間構型為 ，該分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”)，
D分子中心原子的雜化方式是 。
(3)C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用，Cu、氨水與C反應生成深藍色溶液，在該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產生的現(xiàn)象是______ 。
寫出Cu、氨水、C反應的離子方程式：____________________________________。
19.(10分)該題分I、II兩小題。
I.金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有
a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C
c.晶體的熔點：金剛石< 石墨
d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨
II.高溫超導材料富勒烯化合物是當前研究的熱點物質。
(1)科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如下左圖所示。該富勒烯化合物中的化學式為 。
(2)金屬鉀采用的是下列 (填字母代號)堆積方式，每個鉀原子的配位數(shù)是
A B C D
(3)金剛石中的C-C的鍵長為154 pm，C60中C-C鍵長為140~145 pm。有同學據(jù)此推斷C60的熔點高于金剛石，你認為 (填“是”或“否”)正確，并闡述理由：
20.(10分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的
元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周
期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又
知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E
小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。請回答：
(1)基態(tài)E3+離子核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)寫出B的單質與水反應的離子方程式 ;
(3)如圖右所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ;鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是 。
(4)A與B形成的化合物在氣態(tài)時存在(AB)2二聚分子，原因是 ;A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點要____(填高或低)
21.(12分)(1)Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為 。
(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，該晶體的密度為
a g/cm3，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為
cm3
(3)0.01mol氯化鉻晶體(CrCl3•6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻晶體最可能為
a.[Cr(H2O)6] Cl3 b.[Cr(H2O)5 Cl] Cl2•H2O
c.[Cr(H2O)4Cl2] Cl•2H2O d.[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O
(4)CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。其中Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。CO與N2 互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為 (任寫一種);
(5)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，當m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m值大的酸性強，m值小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最強的是
a.HClO2 b.H2SeO3 c.H3BO3 d.HMnO4
化學答案
?、窬?/p>
二、 選擇題(每小題僅一個正確選項，每題3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A D C C B B B A D D B C B A D A
?、蚓?/p>
二、非選擇題(共5題52分)
17.(10分)(每空2分,共10分)
(1)除去氧氣中的水蒸氣(2)DCEBA (3)② (4)CH3CHO ;2
18. (10分)
(1)N(1分) ;N原子2P能級電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。(2分)
(2)V形(或角形)(1分) 極性(1分) sp3 (1分)
(3)析出深藍色晶體(2分)
Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-(2分)
19.(10分)
I.a c(2分)(只答一個且正確給1分，出現(xiàn)錯選或多選不給分)
II.(1) K3C60 (2分) (2) A(2分) 8 (1分)
(3)否(1分)，因為金剛石是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵;而C60是分子晶體，熔化時克服的是分子間的作用力。(2分)(兩點均答出給2分，答出一點只給1分)
20.(10分)
(1)23(1分) (2)2F2+2H2O=4HF+O2 (2分)
(3)CaF2 (2分)，X射線衍射法(2分)
(4)HF分子間存在氫鍵(2分)，高(1分)
21.(12分)(每空2分,共12分)
(1)平面正方形 (2) (3)b
(4) 分子晶體 CN-或C22-(其他合理答案也給分) (5)d
有關高二化學下學期期中試題
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56
第I卷 選擇題(共48分)
一、選擇題(本大題包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)
1.化學與工農業(yè)生產、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是
A.將草木灰和硫銨混合使用，相當于施用了氮和鉀的復合肥料，提高了肥料利用率
B.鋁制容器不能長期盛裝酸性或堿性食品，但可用于長期盛放腌制食品
C.氟里昂(CCl2F2)或NOx都可以破壞臭氧層，從而導致了“溫室效應”
D.大量使用含磷洗滌劑，可導致水體富營養(yǎng)化
2.化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是
A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
B.純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
C.用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑
D.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6KJ•mol—1
3.強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ•mol-1
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、它們的關系正確的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH3<ΔH1
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
4.某研究小組提出了一種新的設想：利用原電池原理，設計一種H2、Cl2燃料電池，原電池總反應為：H2+Cl2=2HCl，在對外提供電能的同時還可得到工業(yè)上具有重要用途的較濃的鹽酸。他們設計的原電池裝置如下，其中兩個電極均為多孔鉑電極。下列有關敘述不正確的是
A.a為負極，通入的氣體為氫氣
B.正極的電極反應式為：Cl2+2e-=2Cl-
C.電流由b極流出，經外電路到a極
D.原電池內部，H+移向負極，Cl-移向正極
5.中學階級介紹的電解原理的應用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二是電解精煉銅、三是電解冶金。下列關于這三個工業(yè)生產的描述中正確的是
A.電解精煉銅時，負極反應式：Cu2++2e-=Cu
B.氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽極都是氯離子放電放出氯氣
C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產生的是H2， NaOH在陽極附近產生
D.電解精煉銅時，應用粗銅作陽極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質溶液
6.常溫下，向10mL0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的N H3•H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a、b、c三點的pH為實驗所測得。下列有關說法中一定錯誤的是
A.常溫下，0.1mol•L-1的HCl溶液的pH=1
B.當pH=7時，所加NH3•H2O溶液的體積大于10mL
C.當7
D.繼續(xù)滴加0.1mol•L―1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13
7.廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是
A.CaO2的水解產物是Ca(OH) 2和H2O2
B.NaClO的水解產物之一是HClO
C.PCl3的水解產物是PH3和HClO
D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
考生注意：8～10題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合學習完選修3的考生解答，B題適合學習完選修5的考生解答。
8.(A)據(jù)美國《洛杉磯時報》報道：氣候學家認為：礦物燃料的排放問題事關重大。但最不穩(wěn)定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影響最大的溫室氣體。下列有關說法中正確的是
A.甲烷、二氧化碳和水都是 由極性鍵構成的非極性分子
B.一氧化二氮和二氧化碳為等電子體，它們的摩爾質量都是44g
C.在二氧化碳晶體中，與每個二氧化碳分子距離相等且最近的二氧化碳分子有6個
D.在冰中，每個水分子與相鄰的四個水分子形成4個氫鍵
8.(B)下列方程式表示的反應既不屬于加成反應也不屬于取代反應的是
A.C6H5CH2Cl + NaCN → C6H5CH2CN + NaCl
B.C6H5Li + CO2 → C6H5COOLi
9.(A)下列各種敘述中正確的是
A.在CH2=CH2分子中，存在五個s—sp2σ鍵和一個π鍵
B.N、O、F電負性大?。篎>O>N;第一電離能大?。篎>O>N
C.酸性強弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3;巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
D.在共價化合物中，一定存在極 性共價鍵，可能存在非極性共價鍵，一定不存在離子鍵
9.(B)佳味備醇存在于檳榔子葉中，其結構如右：
下列有關佳味備醇的說法中不正確的是
A.佳味備醇含有一個苯環(huán)，它是一種芳香族化合物
B.佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
C.佳味備醇分子中至少有十二個原子在同一平面上
D.1mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應時，最多消耗4molH2，4molBr2
10.(A)下列 分子中，VSEPR模型名稱和分子立體構型名稱相同，且分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是
A.CH4 B.PCl3 C.SiCl4 D.XeF4
10.(B)分子式為C6H12O2，屬于乙酸乙酯同系物的同分異構體共有
A.12種 B.16種 C.20種 D.24種
11.如圖是達到平衡后，外界條件變化時，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H<0反應速率的變化情況( /表示正反應速率, //表示逆反應速率)。下列說法中正確的是
A.t1時改變的條件是增大體系的壓強 B.t2時改變的條件是減小壓強
C.t3時改變的條件是升高溫度 D.t4時改變的條件是使用了催化劑
12.在1升密閉容器中，加入5molA物質，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：(1)2A(g) 2B(g)+C(g);(2)A(g) C(g)+D(g)。當達到平衡時，測得c(A)=2.5mol•L-1，c(C)=2.0mol•L-1。則下列說法中正確的是：
A.達到平衡時A的總轉化率為40%
B.達到平衡時c(B)為1.0mol•L-1
C.達到平衡時c(B)=2c(D)
D.達到平衡時c(D)為0.5mol•L-1
13.下列有關敘述中不正確的是
A.相同溫度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液與0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c(H+)之比小于2 :1
B.相同溫度下，0.1 mol•L-1 (NH4)2SO4溶液與0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c(NH4+)之比大于2 :1
C.在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，當溶液pH=7時，加入CH3COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1
D.40℃時，pH=7的(NH4)2SO4與NH3•H2O的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比小于2 :1
14.某學習小組的同學在學習了化學反應速率與化學平衡知識后，對反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H，反應特點與對應的圖象展開了討論，其中不正確的是
A.圖①中，若P1>P2，則該反應在較低溫度下有利于自發(fā)進行
B.圖②中，若T2>T1，則 H<0且a+b=c+d
C.圖③中( /表示正反應速率， //表示逆反應速率)，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑
D.圖④中，若 H<0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉化率
15.常溫下用惰性電極電解1L含足量KCl的溶液 ，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關系是(設電解前后溶液的體積不變，生成的氣體全部逸出)
A.pH=n B.pH=-lg n C.pH=14-lgn D.pH=lgn+14
16.下列是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是
化學式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3
Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=9.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關系是：
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C.向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5：9，此時溶液的pH=5
D.向濃度均為1.0×10-3 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀
第II卷 非選擇題(共52分)
二、填空、簡答題
考生注意：17題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合學習完選修3的考生解答，B題適合學習完選修5的考生解答。
17.(A)(8分)元素周期表是學習化學的工具，也為化學的進一步探索與研究提供了理論指導，化學學習者和研究者一直關注周期表的運用與發(fā)展。試回答下列問題：
(1)“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產生了中子、質子和電子，隨后就產生了元素。你由此可知最先產生的元素是 (填寫元素符號)。
(2)1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質作出重大貢獻的化學家莫瓦桑，你認為最先用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是 (填寫元素符號)。
(3)2006年11月16日美國和俄羅斯科學家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號元素，新原子的質量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質子數(shù)之差為 。
(4)人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素的性質與同族元素性質共性很少，有人建議將氫放在VIIA，寫出一種能支持該觀點的化合物： ;人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向很強，提出類似于氫鍵的“鋰鍵”，請畫出(LiF)2含鋰鍵的結構式： 。
(5)研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對角線規(guī)則，處于對角線上的元素性質相似，如硼與硅處于對角線，請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。
17.(B)(8分)下表中有甲、乙兩組物質，可用編號回答下列問題：
甲 組 (A)C6H5OH (B)CH3COOCH3
(C)CH3=CHCOOH (D)CH3CH2Br
乙 組 ①溴水 ②FeCl3溶液 ③NaOH溶液 ④HCHO溶液
(1)甲組中B只能和乙組中 發(fā)生反應。
(2)甲組中 和乙組中②可以發(fā)生顯色反應，此反應可用于兩種物質的相互檢驗。
(3)甲組中 能與乙組中所有物質發(fā)生反應。
(4)乙組中①能與甲組中 發(fā)生取代反應， 發(fā)生加成反應。
(5)甲組中的一種物質和乙組中的一種物質可以發(fā)生縮聚反應生成一種粉紅色線型高分子化合物，該反應的方程式為 。
18.(13分)某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)錯誤!未找到引用源。2NO(g)+O2(g)
在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol•L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：
(1)實驗Ⅱ隱含的反應條件是 。
(2)實驗II中，從反應開始至達到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為 。
(3)800℃時，該反應的平衡常數(shù)K= 。
該反應是
(填“吸” 或“ 放”)熱反應。
(4)若實 驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變)，此時反應將向 進行(填“正反應方向”或“逆反應方向”)。
(5)NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環(huán)的物質，
如：8NH3+6NO2 7N2+12H2O。若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質，則正極反應方程式為： 。
(6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應Al3++3NH3•H2O Al(OH)3↓+3NH4+，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時，沉淀已完全。已知當溶液中Al3+恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7 ，則Al(OH)3的溶度積常數(shù)為 (已知：lg2=0.3)。
19.(9分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種無色溶液，它們可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種。已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度;A、C、F焰色反應均為黃色，F(xiàn)溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質的量濃度相同時，C溶液的pH值大于A溶液的pH值。試回答下列問題：
(1)在A、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的順序為 (填序號)。
(2)常溫下，將等物質的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小 于”)，溶液中各離子濃度大小關系為 。
(3)常溫下，若C溶液中c(OH-)與D溶液中c(H+)相等，將二者等體積混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”);如果將等物質的量濃度的C、D按a:b的體積比混合，混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)，則D的電離平衡常數(shù)為 (用含a、b的表達式表示)。
(4)常溫下，若B溶液中c(H+)與C溶液中的c(OH-)相等，現(xiàn)將B、C溶液都稀釋10倍，稀釋后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC 14(填“等于”、“大于”或“小于”)。
20.(8分)KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h;(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;(4)利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準試劑(純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。請回答下列問題：
(1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。
(2)如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作： 。
(3)準確量取一定體積的KMnO4溶液用________________(填儀器名稱)。
(4 )在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用_________(填序號)。
A.H2C2O4•2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3
(5)若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：
?、俚味ńK點標志是__________ __________;
?、谒渲芀MnO4標準溶液的物質的量濃度為_________ ______mol/ L;
(6)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)。
考生注意：21題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合學習完選修3的考生解答，B題適合學習完選修5的考生解答。
21.(A)(13分)在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的。而實際上的晶體與理想結構或多或少會產生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷。由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的x常常不確定。
(1)請寫出鐵原子基態(tài)電子排布式 。
(2)Fe2+與Fe3+相比，較穩(wěn)定的是 ，請從二者結構上加以解釋
。
(3)硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為 。其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為 。Fe3+與SCN―可以形成配位數(shù)1~6的配離子，若Fe3+與SCN―以個數(shù)比1:5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為 。
(4)如圖：鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法不正確的是
A.γ-Fe晶體中，鐵原子的配位數(shù)為12
B.δ-Fe晶體和α-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的，堆積后非密置層都保持原來的結構不變
C.三種晶體的空間利用率大小為：γ-Fe晶體>δ-Fe晶體>α-Fe晶體
D.三種晶胞的棱長之比為：23：32：3
(5)FexO有NaCl結構的晶胞。今有某種FexO晶體中就存在如右圖所示的缺陷，其密度為5.71g•cm-3，晶胞棱長為a=4 .28×10-8cm(已知：4.283=78.4)，則x= 。
21.(B)(13分)根據(jù)以下轉化關系(所有無機產物均已略去)?；卮鹣铝懈鲉枺?/p>
(1)在編號(I)~(VI)的六個反應中，屬于取代反應的有(填反應編號) 。
(2)寫出指定物質的結構簡式：F ;I 。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
B轉化為D的化學方程式： 。
G轉化為H的化學方程式： 。
(4) 的同分異構體甚多，其中屬于酚的同分異構體共有 種，
這些同分異構體中，在核磁共振氫譜中有四個吸收峰的同分異構體的結構簡式為：
。
高二化學參考答案
第I卷 選擇題(共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D C B D D D C D D C D B D C D C
第II卷 非選擇題(共52分)
17.(A)(8分)
(1)H
(2)Xe
(3)61
(4)NaH F—Li…F (2分)
(5)2B+2OH-+2H2O=2BO2-+3H2↑(2分)
17.(B)(8分)
(1)③
(2)A
(3)A(2分)
(4)A;C(2分)
(5)(2分)
18.(14分)
(1)使用了催化劑(2分)
(2)0.0125mol•L-1•min-1(2分)
(3)0.25 mol•L-1 (2分，可不帶單位) ; 吸 (2分)
(4)向正反應方向 (2分)
(5)2NO2+4C O2+8e- =N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e- =3N2+12CO32-(2分)
(6)1.25×10-33mol4•L-4(2分，可不帶單位)
19.(9分)
(1)A>F>C (2分)
(2)大于(1分);c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(3)小于(1分);a×10-7/(b-a)(2分)
(4)小于 (1分)
20.(8分)
(1)將水中還原性物質完全氧化。(1分)
(2)水浴加熱，用溫度計控制水溫(1分)
(3)酸式滴定管 (1分)
(4)A(1分)
(5)滴入最后1滴KMmO4溶液顏色不再褪去或其它合理答案(1分) W/6.3V (2分)
(6)偏高(1分)
21.(A)(13分)
(1)(1分)[Ar]3d64s2
(2)(1分+2分)Fe3+;Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，F(xiàn)e3+的3d能級處于半充滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定的結構。
(3)sp， (1分+2分);FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl(2分)
(4)(2分)B
(5)(2分)0.92(0.90~0.95都給2分)
21.(B)(13分)
(1)(4分)I、III、IV、V(每選對一個給一分，選錯一個倒扣一分，本問無負分)
(2)(各1分)C6H5COOC2H5
(3)(1分+2分)C6H6+C2H5Cl C6H5-C2H5+HCl
(4)(2分+2分)9
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