春季學期高二化學期末試題
化學建立自己的學習筆記，一方面可以培養(yǎng)細心、嚴密的習慣，還能使自己的知識體系更加完善，今天小編就給大家來參考一下高二化學，喜歡的要多多參考一下哦
表達高二下學期化學期末試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
選擇題(本題包括16個小題。每小題只有1個選項符合題意，每小題3分。共48分)
1.下列說法中正確的是
A.吸熱、熵增的非自發(fā)反應在高溫條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)進行的反應
B.熵增反應都是自發(fā)的，熵減反應都是非自發(fā)的
C.放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
D.放熱、熵增的自發(fā)反應在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)反應
2.已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq) === H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
下列說法正確的是
A.H2(g)的燃燒熱為 -571.6 kJ•mol-1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq) === 12BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
D.3H2(g)+CO2(g) === CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ•mol-1
3.NH3•H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH=-24.2 kJ•mol-1;強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ•mol-1。則NH3•H2O在水溶液中電離的ΔH等于
A.+45.2 kJ•mol-1 B.-45.2 kJ•mol-1
C.+69.4 kJ•mol-1 D.-69.4 kJ•mol-1
4.如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是
?、賆、Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性為Y
?、赮、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y
?、踂的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應
?、躓的原子序數(shù)比Z的大9
A.只有③ B.①② C.①②③ D.①②③④
5.廣義的水解觀認為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯誤的是
A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2
B.BrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBr
C.Mg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4
D.Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S
6.常溫下，1 mol化學鍵斷裂生成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是
共價鍵 H—H F—F H—F H—Cl H—I
E(kJ•mol-1) 436 157 568 432 298
A.432 kJ•mol-1 > E(H—Br) > 298 kJ•mol-1
B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵
C.H2(g)→2H(g) ΔH=+436 kJ•mol-1
D.H2(g)+F2(g) === 2HF(g) ΔH=-25 kJ•mol-1
7.已知反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0，下列說法正確的是
A.升高溫度，正、逆反應速率都加快，且正反應速率加快更明顯
B.升高溫度能縮短達到平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率
C.達到平衡后，同時升高溫度和增大壓強，n(AB3)有可能不變
D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動
8.已知X、Y、Z為三種主族元素，可分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是
A.三種離子中，Ym+的離子半徑最小
B.Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為HnZO4
C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>Y
D.三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發(fā)生反應
9.下列敘述不正確的是
A.氨水中：c(OH-)-c(H+)=c(NH+4)
B.飽和H2S溶液中：c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
C.0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.Ca(OH)2溶液中：c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)
10.某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉(zhuǎn)移2 mol電子時停止電解，析出Na2SO4•10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是
A.電解后溶液質(zhì)量減少(m+18)g
B.原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為
C.若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2
D.若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4•10H2O晶體仍為m g
11.已知常溫下，HCOOH比NH3•H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關敘述正確的是
A.滴加過程中水的電離程度始終增大
B.當加入10mL NH3•H2O時，c(NH+4)>c(HCOO-)
C.當兩者恰好中和時，溶液pH=7
D.滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變
12.下列操作中，能使水的電離平衡向右移動且使液體呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4
C.向水中加入Na2CO3 D.將水加熱到100℃，使pH=6
13.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池。放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法錯誤的是
A.電池的電解液為堿性溶液，負極為Fe
B.電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大
D.電池充電過程中，OH-向陰極遷移
14.常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，溶解的AgCl的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是
?、?0 mL蒸餾水 ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液
?、?0 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 ④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
A.②>④>③>① B.①>②>④>③
C.①>②>③>④ D.③>②>④>①
15.常溫時，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是
A.a、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為a、b、c
B.a、b、c三點處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：a>b>c
C.a、b、c三點處，c(CH3COO-)最大的是a
D.若使c點溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱
16.常溫下，電離常數(shù)：Ka(HCOOH)=1.77x10-4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10-5
有甲、乙、丙三種溶液：
甲 1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液
乙 1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液
丙 1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液
下列敘述錯誤的是
A.溶液中c(Na+)：甲=乙=丙
B.溶液中陰、陽離子和酸分子總數(shù)：甲<丙<乙
C.溶液pH：甲<丙<乙
D.溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲<丙<乙
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
非選擇題(本題包括5個小題。共52分)
17.(12分)某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。
【實驗一】探究影響化學反應速率的因素。
圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1>t2。
序號 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol•L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 3 t2
序號 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol•L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 3 t2
檢查該裝置氣密性的方法是 。
比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是 。
【實驗二】探究鐵的電化學腐蝕。
①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側液面 右側液面 (選填“上升”、“下降”)。
?、趫A底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側液面變化較 (選填“快”、“慢”，下同)，說明原電池反應比一般化學反應 。
?、蹐A底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： ，
正極的電極反應是 。
18.(8分)⑴已知在常溫常壓下：
①CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g) ΔH=-354.8 kJ•mol-1
?、?CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ•mol-1
?、跦2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ•mol-1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為 。
?、朴杉状?、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，充電一次可使手機連續(xù)使用一個月。
?、僭撾姵刎摌O的電極反應式為________________________________________________。
?、谌粢栽撾姵貫殡娫矗檬麟姌O電解200 mL含有如下離子的溶液。
離子 Cu2+ H+ Cl- SO42-
c/(mol•L-1) 0.5 2 2 0.5
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。陽極上最先發(fā)生的反應為___________________________;從各階段的電解總反應方程式來看，最初是電解__________(填寫化學式，下同)溶液，然后是電解 溶液，最后是電解H2O。
19.(8分)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3 ΔH<0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：
?、鸥鶕?jù)圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為 。
?、七_到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。
a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L
⑶達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積 (選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑷在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線。
20.(12分)閱讀下列信息：
?、?表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號
?、?② ③ ④ ⑤ ⑥
氫化物沸點(℃) -33.4 100 19.54 -87.7 -60.7 -84.9
主要化合價 +5
-3 -2 -1 +5
-3 +6
-2 +7
-1
A、B、C均為上表中的元素;
Ⅱ.A與B可形成化合物AB、AB2，AB2與水反應生成強酸甲;
Ⅲ.C與B可形成化合物CB2、CB3，CB3與水反應生成強酸乙。
請回答：
?、疟碇袃煞N同族元素的氫化物所含電子數(shù)相同，這兩種氫化物之間能發(fā)生氧化還原反應生成一種單質(zhì)和一種化合物，寫出該反應的化學方程式 。
⑵測定元素③的氫化物的相對分子質(zhì)量時常常偏大，原因是 。為了盡可能減小偏差，通常選擇 溫度 壓強條件(選填“高”、“低”)。
⑶甲、乙分別與元素①的氫化物反應生成丙、丁、戊三種鹽。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是(填寫化學式) 。
?、纫环N斷路器的氣體絕緣介質(zhì)是③、⑤兩種元素的原子形成的正八面體分子，⑤原子位于中心，其分子式為 ，該分子屬于 (選填“極性”、“非極性”)分子，該氣體不能燃燒，原因是(指出兩種元素的化合價并做簡單分析)
。
21.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
a b c
e f
試回答下列問題：
?、艑懗鲈豦的基態(tài)原子電子排布式 ，其未成對電子數(shù)為 。
⑵c在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為 ，中心原子的雜化形式為 雜化。c能形成一種八元環(huán)狀形同王冠的單質(zhì)分子，原子的雜化形式為 雜化。
⑶b單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。
若已知b的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，b的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中b原子的配位數(shù)為 ，表示原子空間占有率的代數(shù)式為 。
?、谠摼w的密度為 g/cm3(用含有關字母的代數(shù)式表示)。a、f中，與單質(zhì)b晶體中原子的堆積方式相同的是 (填元素符號)。
化學答案及評分標準
選擇題(每小題3分。共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8
A B A C B D C C
9 10 11 12 13 14 15 16
C D D B D B B D
非選擇題(本題包括5個小題。共52分)
17.(12分)從量氣管右側管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好。 (2分)
增大反應物濃度能加快化學反應速率 (2分)
?、傧陆?上升 (2分，每空1分)
?、诼?快 (2分，每空1分)
?、圩髠纫好嫔仙覀纫好嫦陆?。 (2分)
O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- (2分)
18.(8分)⑴CH3OH(l)+ O2(g)===CO2 (g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ•mol-1 (2分)
⑵①CH3OH-6e- +8OH-=CO32-+6H2O (2分)
?、?Cl--2e-=Cl2↑; (2分)
CuCl2， HCl (2分，每空1分)
19.(8分)⑴0.0125mol•L-1•min-1。 (2分)
?、芶c (2分)
⑶大于， 不變。 (2分，每空1分)
?、?/p>
(2分)
20.(12分)⑴H2O2+H2S = S↓ + 2H2O (2分)
?、艸F分子間通過氫鍵形成締合分子 (2分)
高 低 (2分，每空1分)
⑶H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 (2分)
?、萐F6 非極性 (2分，每空1分)
SF6中S+6價，為S的最高化合價，不可能再被氧化，F(xiàn)是最活潑的非金屬，-1價F不可被O2氧化。 (2分)
21.(12分)⑴[Ar]3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) 6 (1分)
⑵V形 sp2 sp3 (3分，每空1分)
?、洽?2 (1分) (2分)
?、?(2分) Cu (1分)
有關高二化學下學期期末試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分;且每小題只有1個選項符合題意)
1.下列說法正確的是
A.HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C.NaHSO4在溶液中能電離出H+，所以NaHSO4是酸
D.濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同
2.下列過程屬于物理變化的是
A.平行光照射膠體產(chǎn)生丁達爾效應 B.紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固
C.鐵在潮濕的空氣中生銹 D.鋁遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化
3.下列化學符號正確的是
A.二氧化硅的結構式O=Si=O B.聚乙烯的結構簡式
C.過氧化鈉的電子式 D.羥基的電子式
4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.9 g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA
B.標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下，16g甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA
D.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA
5.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是
A.能使淀粉KI試紙顯藍色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣
B.能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣
D.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
6.下列反應的離子方程式錯誤的是
A.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
B.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D.向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族。下列說法正確的是
A.W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
C.由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性
D.由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比可能為1:1
8.下列有關能量的判斷和表示方法正確的是
A.由C(s，石墨)==C(s，金剛石) ΔH=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量57.3 kJ
D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
9.在某密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖像下列分析不正確的是
A.圖Ⅰ研究的是t1時刻增大壓強(縮小體積)對反應速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣(保持恒容)對反應速率的影響
C.圖Ⅱ研究的是t1時刻加入合適的催化劑對反應速率的影響
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
10.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是
A.30 min～40 min 間該反應使用了催化劑
B.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
C.30 min 時降低溫度，40 min 時升高溫度
D.30 min時減小壓強，40 min時升高溫度
11.已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol•L-1 的Na2SO4溶液，
針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的
體積變化)
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO2-4)較原來大
B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO2-4)都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO2-4)都變小
D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO2-4)較原來大
12.常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH
溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.A點溶液中加入少量水： 增大
B.B點：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C.C點：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
D.水電離出來的c(OH -)：B點>D點
13.一種二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為
強堿溶液，下列說 法中正確的是
A.充電時陰極發(fā)生氧化反應
B.充電時將碳電極與電源的正極相連
C.放電時碳電極反應為原電池的負極
D.放電時鎳電極反應為
Ni( OH)2-e-+OH- =NiO(OH) +H2O
14.分子式為C4H2Cl8的同分異構體共有(不考慮立體異構)
A.10種 B.9種 C.8種 D.7種
15.某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是
A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應
B.1mol 該物質(zhì)最多可與2molBr2反應
C.1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應
D.與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應
16.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
A 將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液變成血紅色 Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)
B 向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液褪色 甲苯發(fā)生了氧化反應
C 常溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2SiO3 >
Na2CO3 非金屬性：Si>C
D 將少量某無色氣體通入澄清石灰水中 出現(xiàn)白色沉淀 該氣體一定是CO2
二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17～19題為必考題，每個試題考生都必須作答。
第20、21題為選考題，考生根據(jù)自己情況選擇作答。
17.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。
(1)儀器a的名稱是________。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關反應的化學方程
式為__________________________________。
(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：____________________________________________。
(4)試劑X為________________。
(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為________________。
(6)500 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水-乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00 mL，則樣品中CO的體積分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應;2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6)
18.以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu(OH)2反應的化學方程式為__________________________________。
檢驗“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用____________溶液。
(2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。
(3)“濾渣2”的主要成分為________(填化學式);“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是________________。
(4)“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是____________。
19.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
?、貱O(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
?、贑O2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ•mol-1
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41 kJ•mol-1
(1)CO2的電子式是________________。
(2)ΔH1=______kJ•mol-1，①反應正向的熵變ΔS______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是________(填序號)。
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(CH3OH)=nA/tA mol•L-1•min-1
②當v(CH3OH) =v(H2O)時，說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點
?、芴幱贏點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時，將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為____________;
T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為____________。
選考題(每題均15分)：請考生從給出的19、20道題中任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計分。
20.【化學―選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)(請在答題卡相應方框內(nèi)自己標明小題號)
在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_______(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子;Cu2+的電子排布式為_________________;在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為___________，其所含化學鍵有__________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為____________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HNCS)兩種。兩者沸點：前者 后者(填“高于”或“低于”)。
(4)ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為________________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為__________g•cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)
21.【化學—選修5：有機化學基礎】(15分)(請在答題卡相應方框內(nèi)自己標明小題號)
近年來，蜂膠已成為保健品的寵兒，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有極強的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫(yī)學以及其他領域廣泛應用。通過下列途徑可合成咖啡酸苯乙酯。
已知：A的核磁共振氫譜(1HNMR)顯示，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(1)丙二酸的結構簡式為________________。
(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能團名稱為_________________________。
(3)咖啡酸苯乙酯的分子式為________________，D的結構簡式為____________________。
(4)反應類型：B―→C______________。
(5)A―→B的化學方程式為_______________________________________________________。
(6)寫出同時滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)：________________。
a.屬于酯類
b.能發(fā)生銀鏡反應
c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D C D D C A
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D D D C B C B
17.(13分)(1)蒸餾燒瓶(2分)
(2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(3分)
(3)吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升(2分)
(4)堿石灰(2分)(5)水浴加熱(2分)(6)8.96%(2分)
18.(12分)(1)CuCO3•Cu(OH)2+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O(2分)KSCN(2分)
(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(2分)(3)Fe(OH)3(2分)防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀(2分)
(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分)
19.(12分)(1)? (2分)(2)-99(2分) <(2分)
(3)③④(2分) (4)3∶4(2分) 6.75或27/4(2分)
20.(15分)
(1)晶體(1分)
(2)1(1分)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(1分)Cu(NH3)4SO4(1分)
共價鍵、離子鍵、配位鍵(2分)sp3(1分)
(3)5NA(2分)低于(2分)
(4)4(2分)
(5)3.89×1023a3NA(或其他合理答案)(2分)
21.(15分)(1)HOOCCH2COOH(2分) (2)酯基 (酚)羥基(2分)
(3)(4分)(4)(2分)(5)(2分)(6)(3分)
高二化學下學期期末試卷帶答案
相對原子質(zhì)量： H：1 O：16 S：32 Cu：64
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第Ⅰ卷 (選擇題 共48分)
一、選擇題：(本題共16小題，每小題3分，共48分)
1.下列能級中軌道數(shù)為5的是( )
A.s能級 B.p能級
C.d能級 D.f能級
2.下列物質(zhì)屬于分子晶體的是( )
A.二氧化硅 B.NaCl C.鎂 D.碘
3.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，且沒有形成π鍵的是( )
A. BeCl2 B.CO2 C.CH≡CH D.BF3
4.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是( )
A.CCl4中C原子 雜化，為正四面體形
B.BCl3中B原子 雜化，為平面三角形
C. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
D.CS2中C原子sp雜化，為直線形
5.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.X元素是電負性最大的元素
C.p軌道上未成對電子最多的是Z元素
D.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
6.下列有關金屬的說法正確的是( )
A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B.金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動
C.金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
D.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1：2
7.有關化學反應原理的說法正確的是( )
A.對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
B.反應物的熱效應與是否使用催化劑無關
C.已知中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則1mol濃H2SO4和1mol Ba(OH)2的反應熱△H=2×(-57.3) kJ/mol
D.向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體,溶液的導電性明顯增強
8. 下列與化學反應原理相關的敘述中不正確的是( )
A. 放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量
B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C. 蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
D. 電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡
9. 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，下列操作能使FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增強的是( )
A.加入FeCl3固體 B.升溫
C.加入少量濃鹽酸 D.加水
10. 在空氣中直接蒸干灼燒下列鹽的溶液： ①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3
?、跘lCl3 ④ NaHCO3 可以得到相應鹽的晶體(可以含有結晶水)的是( )
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
11. 下列說法正確的是( )
A. 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
B. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C. 絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
D. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
12.下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是( )
A.將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3
B.pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)
C.在pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中，由水電離的c(OH-)均為1×10-3mo1•L-1
D.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1•L-1
13.在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol•L-1。下列判斷錯誤的是( )
A.x=1
B.2 min內(nèi)A的反應速率為0.6 mol•L-1•min-1
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)
14.化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、水的離子積常數(shù)( ) 、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是( )
A.化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關
B. Ka(HCN)
C.當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)和水的離子積常數(shù)(KW)均變大
D.向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，
則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
15.新型液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，下列有關說法不正確的是( )
A.電極1為負極
B.氨氣在電極1上發(fā)生還原反應
C.電流由電極2經(jīng)負載流向電極1
D.電極2的反應式為：O2 +4e-+ 2H2O = 4OH-
16.對于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，正確的是( )
A. 升高溫度，溶液pH降低
B. c(Na+)=2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)
C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+2c(HSO3—)+c(OH-)
D. 加入少量NaOH固體，c(SO32—)與c(Na+)均增大
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
17. (12分)已知：A.干冰、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.金剛石、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)
(1)熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
(2) 意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH =______ kJ•mol-
(3) 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
請回答下列問題：
從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
18.(12分)已知A、B、C、D均為周期表前4周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子的所有p軌道電子總數(shù)比所有s軌道電子總數(shù)少1，C的基態(tài)原子的2p軌道有1個未成對電子，D為前四周期電負性最小的元素。
(1)①A、B、C三種元素第一電離能由小到大的順序為
?、趯懗鯝和D兩種元素形成的化合物DA3，其晶體類型是 晶體
(2)基態(tài)C原子的價層電子排布式
(3)灼燒含元素D的鹽，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，請用原子結構的知識解釋其原因
(4)化合物BC2中心原子雜化類型為 ，其的空間構型
19.(8分)硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
(1)己知25℃時：S(s)+O2(g)==SO2(g) △H= —akJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = —b kJ•mol-1
寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式：
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應，回答下列相關問題：
①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時，用O2表示的平均反應速率為 。
?、谠谝蝗莘e可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P1 P2 ( “>”“ <”或“=”)， A、B點的平衡常數(shù)大小關系為KA KB(“<”“>”或“=”表示)。
20.(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.12 1.0 0.59 0.38
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =____________________________。
(2)該反應為____________反應(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________ 。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________℃。
21.(12分)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：
(1)請寫出B極板的名稱及反應式：_________ ___________________ 。
(2)寫出電解時反應的總離子方程式 __________________________________________ 。
(3)若當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為____________ ;要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入__________ (填化學式)。
期末聯(lián)合考試
高 二 化 學 參 考 答 案
一、選擇題(共16題，每題分，共48分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D A C B D B B B A C D B C B D
二、非選擇題(共5題)
17 .(12分)
(1) AF (1分) E (1分) A (1分) CD (1分) (2) -882 (2分)
(3) 環(huán)形玻璃攪拌棒 (2分) 保溫隔熱，防止熱量散失(2分) 偏小(2分)
18.(12分)
(1)O
(2)2s22p5 (寫成2s22p5不得分) (2分)
(3)灼燒時鉀原子中的電子吸收能量后，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，再躍遷回能量較低的軌道時，能量以特定波長的光的形式放出，因而火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 (2分)(若涉及電子的躍遷，致使能量變化等合理答案也得分)
(4)sp3 (2分) V形 (2分)
19.(8分)
(1)SO3(g) O2(g) + S(s) ΔH=+(a+ ) kJ•mol-1 (2分);
其它合理答案也得分，凡有瑕玭如單位寫錯，狀態(tài)寫錯，沒有+號等，均不得分
E.①0.375mol•(L•min)-1(2分) 單位未寫扣1分
?、?< (2分) < (2分)
20. (8分，每空2分)
(1) c(CO2)×c(H2)/c(CO)×c(H2O)
(2) 放熱 (3) B、C (4) 830
21. (12分)
(1) 陽極 (2分) -4e-=2H2O+O2↑(2分)
(2) 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ (3分)
(3) 1 (3分) CuO 或CuCO3 (2分)
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