電化學是研究電和化學反應相互關系的科學。下面是由學習啦小編整理的高二化學選修4第四章基礎知識，希望對大家有所幫助。

　　高二化學選修4第四章基礎知識(一)

　　1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。

　　2、電極反應：鉛蓄電池

　　放電：負極(鉛)：+-2e =PbSO4↓

　　+2e =PbSO4↓+2H2

　　正極(氧化鉛)： PbO2+4H++充電：陰極： PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++

　　陽極：PbSO4+2e =Pb+

　　3、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

　　4、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、堿性和中性。

　　當電解質溶液呈酸性時：

　　負極：2H2-4e =4H+ 正極：O2+4 e 4H+ =2H2O

　　當電解質溶液呈堿性時：

　　負極：2H2+4OH-4e=4H2O2+2H2O+4 e=4OH

　　另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應式為：

　　負極：CH4+10OH--8e = +7H2O;

　　正極：4H2O+2O2+8e =8OH。

　　電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　5、燃料電池的優(yōu)點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低

　　高二化學選修4第四章基礎知識(二)

　　1、電解池：也叫電解槽

　　2(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發(fā)的)的過程。

　　3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程

　　4、電子流向：

　　(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質溶液—(電解池)陽極—(電源)正極

　　5、電極名稱及反應：

　　陽極：與直流電源的相連的電極，發(fā)生反應 陰極：與直流電源的發(fā)生反應

　　6、電解CuCl2溶液的電極反應：

　　陽極： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

　　陰極： Cu2++2e-=Cu(還原)

　　總反應式： CuCl

　　7、電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程

　　☆規(guī)律總結：電解反應離子方程式書寫：

　　放電順序：

　　陽離子放電順序

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　高二化學選修4第四章基礎知識(三)

　　1、概念： 電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現(如氧通過無聲放電管轉變?yōu)槌粞?，二者統(tǒng)稱電化學，后者為電化學的一個分支，稱放電化學。

　　2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極② 電解質溶液③ 電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路

　　3、電子流向：外電路：

　　內電路：鹽橋中鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質溶液。

　　4、電極反應：以鋅銅原電池為例：

　　負極：氧化反應：-2e=Zn2+ (較活潑金屬)

　　正極： 還原 反應： 2H++2e=H2↑ (較不活潑金屬)

　　總反應式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　5、正、負極的判斷：

　　(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負極;或金屬為負極，非金屬為正極。

　　(2)從電子的流動方向 負極流入正極

　　(3)從電流方向 正極流入負極

　　(4)根據電解質溶液內離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負極