化學(xué)鍵(chemical bond)是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1.理解離子鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵的形成.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì).

　　(1).化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

　　(2).離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵.

　　離子鍵強(qiáng)弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高.

　　離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來(lái)衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽(yáng)離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大.

　　離子晶體:通過(guò)離子鍵作用形成的晶體.

　　典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子，每個(gè)氯化鈉晶胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子;氯化銫晶體中，每個(gè)銫離子周圍有8個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有8個(gè)銫離子

　　高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì).知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見(jiàn)金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求).

　　2.金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用.

　　請(qǐng)運(yùn)用自由電子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性.

　　金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽(yáng)離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：NaNa>K>Rb>Cs.金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子

　　原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵.

　　3.

　?、?配合物：由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物.

　?、谛纬蓷l件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對(duì)的原子. ③配合物的組成.

　?、芘浜衔锏男再|(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).

　　高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)(三)

　　了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.

　　(1)共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵.

　　(2)鍵的極性：

　　極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移.

　　非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移.

　　(3)分子的極性：

　?、贅O性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子.

　　非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.

　?、诜肿訕O性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定.