高中化學(xué)選修4說課稿

　　氣體有實際氣體和理想氣體之分。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)選修4說課稿，希望對大家有所幫助。

　　高中化學(xué)選修4說課稿(一)

　　一、 教材分析

　　1、 本課的地位與作用。

　　我說課的課題是：高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》，第 三 單元，第 一 課《 弱電解質(zhì)的電離 》。這節(jié)課在本冊書中的地位承上啟下，關(guān)聯(lián)化學(xué)平衡和電離平衡，所以要學(xué)生掌握歸納、演繹、分析辨析的能力。

　　學(xué)習(xí)本課有以下幾個作用： 一、復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的有關(guān)知識。二、推演電離平衡和化學(xué)平衡的聯(lián)系及區(qū)別。三、掌握電解質(zhì)的概念，區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。四、為鹽的水解平衡構(gòu)建基礎(chǔ)。

　　2、 教學(xué)目標(biāo)及依據(jù)。

　　根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的具體要求，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生、使學(xué)生自主全面主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：

　?、僦R與能力目標(biāo)：

　　1、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論

　　2、了解電離平衡常數(shù)及其意義

　　3、了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　②過程與方法目標(biāo)：

　　通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法

　?、矍楦?、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

　　讓學(xué)生了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會的息息相關(guān)

　　3、 重點與難點突破及途徑。

　　本節(jié)教學(xué)重點是：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的概念

　　難點原因：弱電解質(zhì)的電離平衡，要掌握弱電解質(zhì)的可逆電離，再由化學(xué)平衡的定義推演

　　突破途徑：構(gòu)建實驗，設(shè)計實驗方案，從等濃度的鹽酸和醋酸導(dǎo)電性以及PH值不同的比較，分析不同的原因，歸納出強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)及概念。

　　二、教材處理

　　1、 學(xué)生狀況及對策：

　　學(xué)生對化學(xué)平衡已經(jīng)有了較深刻的理解，已經(jīng)知道化學(xué)平衡的特征，所以上手較容易。要讓學(xué)生學(xué)會用已知知識推斷和演繹未知知識的思想，要強(qiáng)化實驗的設(shè)計和分析，培養(yǎng)學(xué)生的理科思維。

　　2、 內(nèi)容的組織安排：

　　內(nèi)容上結(jié)合學(xué)生實際，分為兩課時，這節(jié)課主要讓學(xué)生掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別及電離平衡的構(gòu)建。教學(xué)中要注意前后知識的關(guān)聯(lián)，側(cè)重實驗的分析，概念的辨析，從知識最細(xì)微的地方強(qiáng)化區(qū)別。課堂主思路就是回顧------辨析------實驗-----分析------構(gòu)建概念-----應(yīng)用-------小結(jié)。

　　三、教法學(xué)法與教學(xué)手段

　　1、教學(xué)方法：為了突出重點，突破難點，完成教學(xué)目標(biāo)，選擇行之有效的教學(xué)方法是非常關(guān)鍵的。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和本節(jié)課的特點，我主要采用(實驗探究法、控制變量法、知識遷移法、建立模型法、認(rèn)識類比法、問題討論法、教師導(dǎo)學(xué)法、學(xué)生自學(xué)法)倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，關(guān)注學(xué)生的個體差異和不同的學(xué)習(xí)需求，愛護(hù)學(xué)生的好奇心、求知欲。這樣既充分調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，又培養(yǎng)了學(xué)生的觀察、分析和思維能力和創(chuàng)新意識。

　　2、學(xué)習(xí)方法

　　古人主張：“授人魚，不如授人以漁”，在全面推進(jìn)課程改革的今天，課堂上不僅要傳授文化知識，更重要的是教給學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為他們今后繼續(xù)教育或終身教育打下基礎(chǔ)，所以在教學(xué)過程中我注意滲透學(xué)生學(xué)法指導(dǎo)，如：(自學(xué)法、實驗探究法、控制變量法、知識遷移法、模型法、類比法、由簡到繁法、動手動腦)

　　3、教學(xué)手段：運用多媒體、板書、投影機(jī)等

　　四、 教學(xué)程序設(shè)計

　　為了完成本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，我是這樣安排的：

　　第一環(huán)節(jié)：知識回顧：導(dǎo)入舊概念，提出新問題，激發(fā)興趣，(激發(fā)求知欲)對

　　已掌握知識做二次回顧和概念辨析。

　　第二環(huán)節(jié)：新課學(xué)習(xí)： 設(shè)計實驗情景，讓學(xué)生動手動腦，學(xué)會知識的關(guān)聯(lián)，會

　　應(yīng)用已有知識解決新問題，通過學(xué)生互助，教師引導(dǎo)，完成知識的構(gòu)建，能力的應(yīng)用。

　　第三環(huán)節(jié)：課堂檢測：設(shè)計情境，讓學(xué)生對新知識做到再次辨析，升華知識，理

　　解新內(nèi)容。最后課堂小結(jié)，完善知識體系，總結(jié)課堂問題，加深記

　　憶。

　　第四環(huán)節(jié)：布置作業(yè)：分為兩部分：

　　(1)書面作業(yè)課本課后習(xí)題P43-44及學(xué)案練習(xí)題和復(fù)習(xí)本節(jié)。

　　(2)預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容，目的是為了鞏固本節(jié)知識和順利學(xué)習(xí)下節(jié)課做準(zhǔn)備。

　　第五環(huán)節(jié)：教學(xué)體會

　　總之，本節(jié)課我是在培養(yǎng)學(xué)生各方面素質(zhì)的前提下設(shè)計的。教學(xué)中采用(實驗探究法、控制變量法、知識遷移法、建立模型法、認(rèn)識類比法、分組討論法、問題討論法、教師導(dǎo)學(xué)法、學(xué)生自學(xué)法)等多種教學(xué)方法。運用實驗、電教媒體等教學(xué)手段，把學(xué)生探索知識、培養(yǎng)學(xué)生興趣和能力、滲透學(xué)生學(xué)習(xí)方法有機(jī)地結(jié)合在一起，目的使學(xué)生得到全面發(fā)展。

　　第六環(huán)節(jié)：板書設(shè)計：

　　第三章 水溶液中的離子平衡

　　第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

　　一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分

　　在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì);如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。

　　只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。

　　二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的

　　1、CH3COOH

　　弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖

　　2、在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離 CH3COO-+H+

　　子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

　　3、電離平衡的特征

　　4、影響因素：①濃度 ②溫度

　　高中化學(xué)選修4說課稿(二)

　　今天我說課的內(nèi)容是新課程人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》(第一課時)，以下我從五個方面加以闡述。

　　一、教材分析

　　1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

　　(1)鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系;學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

　　(2)鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

　　2、本節(jié)課的重點、難點

　　重點：鹽類水解的本質(zhì)。

　　難點：鹽類水解的離子方程式的書寫。

　　二、課標(biāo)要求

　　1、認(rèn)識鹽類水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不做要求。

　　2、能運用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性，正確書寫鹽類水解的離子方程式。

　　三、學(xué)習(xí)目標(biāo)及措施

　　根據(jù)學(xué)生已有的知識水平和認(rèn)知能力，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，制定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

　　1、鹽類水解的原理是什么?借助于實驗探究和理論分析這“兩條腿”走路，引導(dǎo)學(xué)生

　　+–根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H、OH濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合分析水的電離和弱電解質(zhì)

　　的電離兩個平衡體系中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理。

　　2、鹽類水解的規(guī)律有哪些?采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律。

　　3、如何正確書寫鹽類水解的反應(yīng)方程式?結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫的基礎(chǔ)多加練習(xí)。

　　四、教學(xué)方法

　　這節(jié)課，我采取了實驗探究和理論研究兩條學(xué)習(xí)主線：

　　實驗探究是使用實驗探究的科學(xué)方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學(xué)平衡理論在鹽溶液中的延伸。其目的在于使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

　　理論研究是能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。運用已有的化學(xué)平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長點”——鹽類水解，形成科學(xué)的世界觀。

　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計充分體現(xiàn)新課改理念，如

　?、僖n的情境設(shè)計貼近學(xué)生、貼近實際;

　?、诓捎脷w納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律;

　　③教學(xué)重、難點的突破采用自主合作探究方法;

　　④概念的建構(gòu)充分體現(xiàn)概念的科學(xué)價值。感性和理性兩條探究主線相輔相成，使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學(xué)平衡的理論體系之中。既達(dá)到理論完整，又培養(yǎng)了學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　五、教學(xué)過程

　　Ⅰ引課(3分鐘) [實驗并投影展示]

　　1、泡沫滅火器(NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液)的滅火原理。

　　2、NH4Cl溶液能除銹、Na2CO3溶液能除油。(前兩條貼近生產(chǎn)、生活實際)

　　3、在必修1第二章物質(zhì)的分類一節(jié)，科學(xué)探究中有制備Fe(OH)3膠體的實驗(向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液)，實驗室中盛裝NaHCO3 、CH3COONa 溶液的試劑瓶使用橡膠塞。(貼近學(xué)習(xí)生活)

　　引課突出關(guān)鍵詞：鹽、水、酸堿性。

　　將關(guān)鍵詞聯(lián)立起來，提出假設(shè)：鹽溶液可能呈酸堿性。 設(shè)計意圖：

　?、賳栴}情境設(shè)計貼近學(xué)生、貼近實際，能激發(fā)學(xué)生求知欲，會產(chǎn)生大膽的猜測。

　　②充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，挖掘關(guān)鍵詞，提出假設(shè)→實驗探究→得出結(jié)論→運用理論。使學(xué)生能夠運用科學(xué)的研究方法。

　?、叟囵B(yǎng)學(xué)生處理信息的能力。 Ⅱ?qū)W習(xí)新課(20分鐘)

　　[板書]一、實驗探究——鹽溶液的酸堿性

　　[分組實驗]對鹽溶液進(jìn)行酸堿性測定

　　[板書]溶液呈中性的有：NaCl 、 Na2SO4 溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 AlCI3

　　pH

　　溶液呈堿性的有：CH3COONa 、 NaHCO3

　　pH

　　得出結(jié)論：鹽溶液有酸、堿、中性。

　　誰強(qiáng)顯誰性

　　設(shè)計意圖：

　?、賹⒔滩膱D表中七種鹽調(diào)整為六種，去Na2CO3換AlCI3，好處是不影響鹽類水解概念的建立，卻能降低“越弱越水解”規(guī)律提煉的難度。把Na2CO3的水解放在水解方程式書寫環(huán)節(jié)中處理。

　?、谠黾恿他}溶液pH值一項，為鹽的水解規(guī)律“越弱越水解”的提煉做好鋪墊。 以上設(shè)計就是為了教學(xué)過程中問題的提出更具有層次和梯度，符合認(rèn)知規(guī)律，從而發(fā)揮學(xué)生的主體作用，使學(xué)生更好的參與到教學(xué)活動中去。

　　[思考]

　　1、鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性是由鹽類的水解造成的。那么強(qiáng)酸和強(qiáng)堿所生成的鹽會不會水解呢?(由學(xué)生自主分析)

　　2、弱酸、弱堿的電離與鹽類的水解有什么異同?

　　設(shè)計意圖：

　　運用對比法，分清概念。

　　[設(shè)問]鹽類水解有哪些規(guī)律呢?

　?、?找規(guī)律(3分鐘)

　　3、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解;

　　[設(shè)問]相同條件下，pH值： NH4Cl > AlCI3

　　pH 值： NaHCO3 > CH3COONa 為什么呢?

　　[分析]堿性：NH3·H2O> Al(OH)3

　　酸性：CH3COOH >H2CO3

　　[結(jié)論]越弱越水解。

　　[小結(jié)]有弱才水解，無弱不水解;誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性;越弱越水解，同強(qiáng)顯中性。

　　本節(jié)課同學(xué)們旨在通過實驗和理論分析兩個角度理解并掌握鹽類水解的原理——鹽溶于水后在水中電離出的弱離子(弱酸酸根離子或弱堿的陽離子)與水電離出的H+或OH結(jié)-合生成弱電解質(zhì)的過程。并在掌握鹽類水解原理的基礎(chǔ)之上學(xué)會鹽類水解方程式的書寫。