高二化學選修1知識要點

　　氨基酸是蛋白質(zhì)的基本組成單位。它是與生命及與各種形式的生命活動緊密聯(lián)系在一起的物質(zhì)。下面是由學習啦小編整理的高二化學選修1 知識點，希望對大家有所幫助。
　　高二化學選修1知識要點(一)

愛護水資源

1

重金屬

使人體的蛋白質(zhì)變性，可通過食物鏈被富集，人通過飲水和食物攝入而中毒

汞

Hg

水俁病

有機汞更毒

鎘

Cd

痛痛病

還有鉻、鉛等

2

植物營養(yǎng)物質(zhì)污染

生活廢水和工業(yè)廢水蛋白質(zhì)含N、洗滌劑和化肥中含P等植物營養(yǎng)素

在分解時大量消耗水中的溶解氧，釋放養(yǎng)分，使藻類和浮游生物大量繁殖

顏色

藍、紅、棕

在江河湖泊在出現(xiàn)叫水華

在海灣在出現(xiàn)叫赤潮

3

改善水質(zhì)

方法

物理法、生物法、化學法

污水處理程度分

一級

二級

三級

化學方法

混凝法

混凝劑吸附細小懸浮顆粒，用明礬、聚羥基氯化鋁、聚丙烯酰胺

中和法

用熟石灰中和酸性廢水，用稀硫酸中和堿性廢水

沉淀法

Hg2++S2-=HgS↓

氧化還原法

CN-加Cl2被氧化成N2

Cr2O72-被還原成Cr3+

飲用水消毒

用Cl2會生成鹵代烴致癌

改用ClO2

垃圾資源化世界上沒有真正的垃圾，只有放錯了地方的資源

1

垃圾處理

三原則

無害化

減量化

資源化

三方法

衛(wèi)生填埋

堆肥

焚燒

衛(wèi)生填埋

處理量最大，最終手段

浪費土地，地表水有重金屬

堆肥

用微生物處理其中的有機物

成肥料，但重金屬可對土地污染

焚燒

高溫燒成灰渣，再填埋，可發(fā)電

占地少、減量大、但有空氣污染物

產(chǎn)生二噁英，其中2、3、7、8-四氯代二苯并二噁英最毒,致癌

城市生活垃圾分類標志

粗分

6個

可回收物

有害垃圾

大件垃圾

可堆肥垃圾

其他垃圾

可燃垃圾

細分

8個

織物

瓶罐

廚余垃圾

電池

紙類

塑料

金屬

玻璃

2

廢舊電池

含汞作緩蝕劑

中國2002年電池低汞化

中國2006年電池無汞化

醫(yī)療垃圾

含多種致病菌

屬高危險性、高污染性廢物，要焚燒，但要防產(chǎn)生二噁英

3

白色污染

廢舊塑料（占垃圾5-14%）難降解引起的污染

污染土壤、地下水，危害動物、焚燒放毒氣

處理

改進配方、生產(chǎn)工藝

3R運動

減量化

Reduce

再利用

Reuse

再循環(huán)

Recycle

熱塑性的塑料

分類、清洗、熱熔

熱固性的塑料

粉碎、加黏合劑成填料

再利用的關鍵

塑料的分類回收

熱裂解法成汽油、乙烯等

數(shù)據(jù)

人每天攝入熱能來自糖類占75%

正常人的血糖的質(zhì)量分數(shù)約為0.1%

人每天需進食脂肪50-60克

成年人體內(nèi)儲存的脂肪約占體重10-20%

高中生每天攝入蛋白質(zhì)80-90克

中學生每天需補充維生素C約60毫克

人體內(nèi)碘的含量僅約占30毫克

每天需補充水約2.5-4L

成年人每天排出鐵約1毫克

人體中鐵的含量約4-5克

女性月經(jīng)期排鐵約1-2毫克

每天需補充鐵約15-20毫克

生理鹽水含NaCl占0.9%

醫(yī)用酒精含量75%

　　高二化學選修1知識要點(二)

合金
合金	定義		由兩種或兩種以上金屬(或與非金屬)熔合而成 的具有金屬特性的物質(zhì)
	優(yōu)點		合金一般比純金屬硬度大、熔點低,良好的物理、化學和機械的性能
鐵的合金	生鐵		含碳量	2％～4.3%		生鐵硬度大、抗壓、性脆，可鑄不可鍛
	鋼			0.03%~2%		有良好的延展性，機械性能好，可鑄可鍛
	鋼	普通鋼		又叫碳素鋼		含碳量高，硬度大；含碳量低，韌性較強
		特種鋼		又叫合金鋼		例：不銹鋼中加Ni、Cr，不易生銹，抗腐蝕力強
2	鋁合金		抗蝕力強，強度大，密度較小				硬鋁：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素
3	銅合金		黃銅：Cu中加Zn					青銅：Cu中加Sn
4	黃金合金		24K（含金量99.5%以上）					18K（含金量約75%）
5	新型合金		儲氫合金		吸收大量的氫氣成氫貨物后稍稍加熱易分解
			鈦合金		密度小、強度高、耐高溫和抗腐蝕，常用于制造飛機起落架
			耐熱合金		常用于制造噴氣式飛機的發(fā)動機葉片
			形狀記憶合金		變形后加熱到一定的躍變溫度時，又可變回到原來的形狀
			泡沫金屬		質(zhì)輕、吸音、隔熱、吸收電磁波
金屬的腐蝕和防護
1	定義		金屬或合金與周圍的接觸到的氣體或液體進行氧化還原反應而腐蝕損耗過程
	本質(zhì)		金屬單質(zhì)失電子而被氧化成金屬陽離子的過程
2	化學腐蝕		金屬與周圍的接觸到物質(zhì)直接接觸而被腐蝕的過程
	電化腐蝕		不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應較活潑的金屬被的腐蝕
3	鋼鐵電化腐蝕	析氫腐蝕		水膜為弱酸性		-負極	Fe	Fe-2e- = Fe2+
						+正極	C	2H++2e- = H2 ↑
		吸氧腐蝕     更普遍、危害大		水膜為中性或弱堿性		-負極	Fe	Fe-2e- = Fe2+
						+正極	C	O2+ 2H2O + 4e- =4OH -
4	防護方法		改變金屬的內(nèi)部結(jié)構				不銹鋼
			在金屬表面覆蓋保護層				加塑料、搪瓷、金屬等
			電化學保護法				加一塊比要保護的金屬活潑的金屬