高二化學水解說課稿

　　水解是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過程。下面是由學習啦小編整理的高二化學水解說課稿，希望對大家有所幫助。

　　高二化學水解說課稿(一)

　　各位評委、老師：

　　你們好!今天我說課的內(nèi)容是人教版高中化學選修4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》的第一課時。

　　一、 教材分析

　　鹽類的水解繼學習了平衡理論，強弱電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性本質(zhì)后，討論鹽在水溶液中的電離和變化，體現(xiàn)了學科知識間內(nèi)在聯(lián)系和綜合運用。本節(jié)課的學習，不僅鞏固之前內(nèi)容，對于離子共存問題、離子反應發(fā)生的條件、離子方程式的書寫也會有更深刻的理解。 教學目標

　?、?知識與技能：使學生掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律，能夠理解鹽類的水解的原理，能夠正確的書寫鹽類的水解的離子方程式;

　?、?過程與方法：發(fā)現(xiàn)問題，實驗探究，探討不同鹽類的酸堿性;歸納總結，能將信息有效的分類和提煉;類比分析，將鹽類的水解的知識加以應用;

　?、?情感態(tài)度與價值觀：體會實驗探究在化學學習中的重要性，體會表象與內(nèi)在的聯(lián)系，體會將所學運用到實際的喜悅感。 教學中的重難點

　　重點：通過實驗，掌握鹽類水解的實質(zhì)，

　　難點：鹽類的水解離子方程式的書寫

　　二、學情分析

　　知識層面：學生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論基礎，但是知識儲備，動手能力，觀察能力等存在個體差異，因此有合作探究的必要。

　　能力層面：學生具備一定的合作探究能力，實驗動手能力，有分類和歸納的基礎。

　　心理層面：學生對實驗探究有一定的熟悉，本節(jié)中實驗與理論、理論與生活的聯(lián)系，能讓學生有積極的參與心態(tài)。

　　三、教學設計

　　分發(fā)學案，回顧舊知

　　課前分發(fā)學案，要求學生完成舊知回顧部分，為本節(jié)課所需基礎知識進行回顧。

　　實驗設疑，引入新課

　　展示一幅火災圖片，問大家“火災來了怎么辦?”學生可能會回答，打119，用滅火器，提水滅火，組織大家正確的逃離等等。繼續(xù)問“泡沫滅火器大家知道是怎么工作的么?我現(xiàn)在模擬一次滅火器滅火的過程。”展示教具，同時說明其中一種液體NaHCO3，實驗演示滅火過程。然后問大家猜想另一種液體可以用什么，同學可能會說鹽酸、硫酸等，進而告訴大家是一種鹽Al2(SO4)3，引起學生的疑問，調(diào)動學生的積極性。“與剛才大家的猜測比較;大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性質(zhì)”，學生不難猜測它呈酸性。轉而讓學生利用桌面上的Al2(SO4)3和PH試紙實驗驗證問題，Al2(SO4)3確實呈現(xiàn)出酸性。產(chǎn)生疑惑，它不是鹽么，為什么是酸性的呢?進而提出問題：鹽

　　溶液會呈現(xiàn)出怎樣的酸堿性呢? ★實驗探究鹽溶液酸堿性

　　分組組織學生實驗測定鹽溶液的PH(包括NaCl、 Na2CO3、NH4Cl、Na3PO4、KNO3、AlCl3、CH3COONa、MgCl2Na2SO4、K2CO3、(NH4)2 SO4、NaCl)，完成學案第一部分，每組請低層面的一名學生來訴說自己本組內(nèi)的實驗情況，匯報它的實驗結果。讓低層面的學生敘述自己實驗的情況，能夠增強自信心，能夠充分感受到自己融入到了課堂教學中。在學案的這一部分中，除了要求測定幾種鹽的PH之外，要求分析組成鹽的酸堿的酸堿性強弱，教師可引導學生根據(jù)組成鹽的酸堿的酸堿性強弱，將鹽分為強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽。學生匯報分析結論：強酸強堿鹽溶液呈中性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性。以口訣的形式讓學生掌握規(guī)律：誰強顯誰性;都強呈中性。

　　分析鹽類的水解的實質(zhì)

　　在得到上訴結論之后，進一步激發(fā)學生求知欲。我們已經(jīng)知道了鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律，那么大家是否想知道其本質(zhì)原因呢?我們先以NH4Cl溶液為例討論學案1-5問題，完成學案第二部分。

　　1、溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因是什么?

　　2、NH4Cl溶液中有哪些離子?

　　3、溶液中的H+和OH-來源于哪里?

　　4、純水中CH+與COH-的大小是什么關系? 加入NH4Cl后它們的大小又是什么關系?

　　5、寫出相關的電離方程式，離子之間的反應方程式。

　　教師引導分析：NH4Cl溶液中存在水部分電離出H+和OH-、NH4Cl完全電離出NH4+和Cl-，一方面，由于NH3·H2O是弱堿，所以NH4+與OH-能結合成NH3·H2O，我們把像NH4+這樣的弱堿陽離子或者弱酸根叫做弱離子; NH3·H2O也能部分電離出NH4+與OH-，由于NH4+與OH-的結合使得溶液中的COH-減小，水的電離平衡被破壞，將得到促進，CH+將增大，大于了OH-濃度，所以溶液呈現(xiàn)出酸性，另一方面，CH+的增加，又會和NH3·H2O反應，因此抑制了NH4+與OH-的結合，達到一個平衡狀態(tài)。

　　讓一高層次的學生上臺板演NH4Cl的水解方程式，教師充分肯定后，讓大家來找這個方程式代表的含義和存在的問題。教師可通過問題的形式適當引導，NH4Cl能與H2O完全反應成NH3·H2O和HCl么?反過來看是什么?通過分析，讓學生充分注意水解反應通常是一個酸堿中和反應的逆反應，由于酸堿中和一般徹底，那么水解反應就很微弱，強調(diào)(不論學生是否寫對)上訴水解方程式要用可逆符號表示。然后將水解方程式改寫為離子方程式，完成鹽類水解的離子方程式的書寫。

　　學生分析CH3COONa溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性的原因，完成學案類比分析部分，請一個中層面的學生匯報，教師展示。通過模仿體驗過程，使學生學會知識的遷移。

　　通過分析以上兩個實例得出鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律，完成學案第二部分中的2、3點。教師歸納總結，上訴兩個例子中都是鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡被破壞，得到促進，使CH+≠COH-，導致溶液呈現(xiàn)酸堿性。對鹽類的水解下定義：在溶液中鹽電離的弱酸根或者弱堿陽離子跟水電離出的H+或OH-結合成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解;進而得出實質(zhì)：促進了水的電離平衡;總結鹽類水解的規(guī)律，教師總結以口訣記憶：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。 解決實際問題，課堂升華

　　1、家里人做饅頭或者面條時，放的堿是什么?它不是堿為什么叫純堿?

　　2、判斷KI，F(xiàn)eBr3，NaClO溶液的酸堿性; 3、書寫Al3+、HCO3-的水解離子方程式;

　　4、農(nóng)業(yè)有句諺語：灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。為什么會“損肥分”?(提示：灰指草木灰“K2CO3”，糞指含有銨根的氮肥，比如NH4Cl)

　　在以上整個教學設計過程中，教師的活動對于學生的活動起到調(diào)控的作用，教師要明確學生的主體性，給予適合的引導;學生的匯報和課堂的練習起到反饋的作用，教師要及時給予分析和評價。 小結

　　總結本節(jié)課所學，讓學生對應教學目標，審視自己是否完成。

　　四、教學預評估

　　我預計，在此次的教學過程中，能夠較好的完成各個教學目標，達到預期的效果。

　　其它可能在教學中出現(xiàn)的情況：

　　教學的開始， 采用實驗自主探究的方式，課堂可能會較為活躍，此時要及時的調(diào)控，避免學生脫離目標;

　　在分析鹽的酸堿性與其所對應的酸堿的強弱之間的關系時，由于只分析強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽，學生可能會產(chǎn)生疑問，對于弱酸弱堿鹽情況又是如何呢?此處若有學生提問，對學生先予以鼓勵，再提示同學們可以下來先查閱資料，然后設計實驗測定，結合我們今天所學知識給予解釋。使學生自主學習，鍛煉思維能力，和實驗設計能力。

　　高二化學水解說課稿(二)

　　一、教材分析

　　(一)教材簡析

　　1、教材的地位及作用。本節(jié)教材位于高中化學新教材(人教版必修加選修)第三章第三節(jié)《鹽類的水解》。該節(jié)分兩課時教學，本課為第二課時。通過本課的學習，能使學生清楚地認識鹽類水解的本質(zhì)，很好地寫出鹽類水解的化學方程式及離子方程式，并學會運用平衡移動的原理去分析鹽類的水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中的應用，達到學以致用的目的。

　　2、教材的內(nèi)容。本節(jié)課包括外界因素對鹽類水解平衡的影響及鹽類的水解的利用兩個知識點的教學，這部分知識既與學生已學過的酸堿中和反應、離子方程式的書寫、化學平衡等知識點有機地聯(lián)系起來，同時又起著鞏固和加深的作用。

　　(二)教學重難點

　　教學重點：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應用。

　　教學難點：鹽類水解的應用。

　　(三)教學目標(分3個層次)

　　(1)知識目標：使學生正確的認識鹽類水解的本質(zhì)及生產(chǎn)生活上應用。

　　(2)能力目標：通過實驗對比分析，知識點的交叉應用，恰當?shù)馁|(zhì)疑，引導和練習，培養(yǎng)學生的實驗操作、分析思維能力及對知識的應用能力。

　　(3)情感目標：通過對鹽類的水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中的應用，培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣及進行對知識學習致用的教育。

　　二、說教法

　　教育學理論認為，選擇和采用教學方法時，不僅要根據(jù)學科的特點，而且要根據(jù)教學任務和學生的年齡特點選用?；瘜W是一門以實驗為基礎的自然科學?；瘜W教學離不開實驗。本課采用教學方法有4，主要采用分組實驗法，再結合設疑法，分析推理和比較歸納法等教學方法，更好地突出本節(jié)重點，突破難點，完成教學任務。同時在教學中還合理地運用投影等教學輔助手段，便于達到更好的教學效果。

　　三、指導學法

　　“教是為了不教”。教學不僅要使學生學會知識，更主要是由“學會”變?yōu)?ldquo;會學”。俗話說“授人一魚，不如授人以漁”，為此，通過本課的教學，使學生養(yǎng)成善于觀察、善于思考的學習習慣。并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析解決問題，達到學以致用的目的。

　　四、教學程序

　　教與學是有機結合而又對立統(tǒng)一的。良好的教學設想，必須通過教學實踐來實現(xiàn)。我是這樣安排教學程序的。共分為五個環(huán)節(jié)。

　　(一)創(chuàng)設情境、引入課題。

　　上課伊始。我首先展示一瓶配制時間較長(溶液出現(xiàn)混濁)FeCl3溶液。向?qū)W生肯定這是FeCl3溶液后向?qū)W生提問“該瓶FeCl3溶液為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象?”引導學生從FeCl3的組成及其水溶液的水解情況去分析并解釋這一現(xiàn)象的由來。并提出思考問題“如何避免配制的FeCl3溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。”學生思考分析解決。

　　這種通過實驗帶路、剖析問題的引入方法，不僅可以使學生對已學知識的回顧加深，又能使學生明確學習目標，進入學習主題，避免思路的盲目性。

　　(二)師生互動，傳授新知。

　　這部分教學分為影響水解平衡的因素和鹽類水解的利用兩部分學習。在教材中并沒有安排實驗，為了更好地完成教學目的，達到良好的教學效果，故我在這安排一些學生分組實驗。

　　1、在進行影響水解平衡的因素知識的教學時，教師先講述“水解反應是中和反應的逆反應，水解反應也存在著化學平衡”。并引導學生回顧已學過的化學平衡的特征，并由此歸納總結出水解平衡的特征。

　　這樣做的目的一方面能幫助學生回憶復習舊有知識，更重要的是能培養(yǎng)學生掌握對比學習，歸納總結的良好學習習慣。

　　緊接著進行的是學生的分組實驗。[投影實驗內(nèi)容]

　?、儆胮H試紙測定相同物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液的pH值;

　?、谟胮H試紙測定相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液的pH值;

　?、廴∵m量1mol/L的CH3COONa溶液于試管中并滴入酚酞溶液，加熱觀察溶液顏色的變化。 ④取少量FeCl3濃溶液于試管中，逐漸加入蒸餾水稀釋，觀察現(xiàn)象。

　　通過學生的實驗操作及對實驗現(xiàn)象的觀察，引導學生從鹽的組成、溫度的影響、濃度的大小去分析各因素與鹽類水解的關系。并投影提出探究問題“向Na2CO3溶液中滴入NaOH溶液，F(xiàn)eCl3溶液中滴入HCl溶液，對鹽的水解平衡各有什么影響?”然后學生討論歸納，教師總結。

　　這樣做不僅能培養(yǎng)學生的實驗動手操作及分析觀察能力，而且通過實驗說話，避免了教師教學上的單調(diào)性。

　　2、在接著進行鹽類的水解的利用的教學時，我首先給學生描述這樣一段情節(jié)“98年抗洪期間，由于洪水泛濫，災區(qū)人民生活用水成了問題，我們黨和政府給災區(qū)人民送去了一包包的藥劑，將這藥劑倒入混濁的水中，靜置一段時間，水就會變澄清了，可以使用了。”并提問“你知道，這藥劑的主要成分是什么嗎?”“藥劑凈水的原理是什么?”由此進入了鹽類水解的利用的教學。

　　在鹽類水解的利用的教學中，我分別以以下幾個事例進行教學。

　?、倜鞯\的凈水;②純堿的去污;③草木灰與銨肥的使用注意事項，采用這幾個事例的教學，不僅能提高學生學習化學的興趣，也讓學生明白了理論與實際相結合的道理。

　　緊接著向?qū)W生提出探究問題“實驗室如何配制FeCl3、Na2S等溶液?”，引導學生運用鹽的水解及平衡移動的原理去解決，這樣做既能使學生所學的知識得以升華，達到學以致用的目的。同時又能培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

　　(三)鞏固練習

　　適當?shù)恼n堂練習一方面是學生對本堂課學習情況的反饋，同時使得學生對所學知識能鞏固加深。為此，我設計了4道習題，使用時使用投影儀投影出，這樣，也節(jié)約了板書書寫的時間。

　　(四)課堂小結

　　一堂課接近尾聲時，適當?shù)恼n堂小結是必要的，它不僅僅是本節(jié)教學知識的回放，還可將本節(jié)課知識貫穿聯(lián)系起來，起著畫龍點睛的作用，我是這樣設計的“通過本節(jié)課的學習，我們知道，鹽類的水解平衡也是化學平衡的一種，外界因素的改變同樣影響水解平衡的移動。鹽類的水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活應用上有著重要的作用，作為我們，在學習掌握鹽類水解知識的基礎上，克服鹽類水解的不利影響，更好地利用它來為我們服務，達到學以致用的目的”。

　　(五)作業(yè)布置(教材習題一、3，四、2。)

　　適當?shù)恼n后作業(yè)既有助于教師對學生學習情況的掌握，也有利于學生加深對所學知識的應用。

　　最后，附板書設計及課堂練習習題。

　　教學上適當?shù)陌鍟潜匾模粌H是本節(jié)課所學知識的概括，更重要是能突出重點，解決難點，使所學知識條理化、系統(tǒng)化。

　　板書設計：

　　第三節(jié) 鹽類的水解

　　二、影響水解平衡的因素

　　逆：可逆反應

　　等：v水解=v中和

　　1、水解平衡的特征：

　　動：動態(tài)平衡

　　定：條件一定，各組分的濃度一定

　　變：條件改變，水解平衡移動。

　　2、外界條件對水解平衡的影響

　　(1)溫度：升高溫度，平衡向水解方向移動

　　(2)濃度：減小濃度，平衡向水解方向移動

　　(3)溶液酸堿度：加入酸能抑制強酸弱堿鹽的水解

　　加入堿能抑制強堿弱酸鹽的水解

　　三、鹽類水解的利用

　　1、明礬的凈水：KAl(SO4)2 = K+Al+2SO4 +3+2―

　　Al+3H2O = Al(OH)3+3H 3++

　　2、純堿去污：Na2CO3 = 2Na+CO3 +2―

　　CO3+ H2O = HCO3+OH 2―――

　　課堂習題

　　1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為 。

　　2、分別將AlCl3溶液、Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液蒸干，并灼燒，則最后得到的物質(zhì)分別是 。