高二化學第二章復習提綱

　　在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示反應速率。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學第二章復習提綱，希望對大家有所幫助。

　　高二化學第二章復習提綱：

　　一、化學反應速率

　　1.意義：化學反應速率是表示化學反應快慢程度的物理量。

　　2.表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

　　單位：mol/(L•min)或mol/(L•S)

　　3.計算公式： v=△c/△t, v表示反應速率，△c表示變化的濃度，△t表示變化的時間，

　?、偈悄骋欢螘r間內的平均速率，而不是指瞬時速率。 ②同一反應，可用不同物質表示，數(shù)值可以不同。

　　4、特點 ③不能用固體或純液體來表示反應速率

　　④同一反應中，不同物質的速率之比等于相應的化學計量數(shù)(即系數(shù))之比。如化學反應 mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)

　　v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

　　注意：比較反應速率時，可將不同物質表示的速率轉換成同一物質表示的速率，再比較。

　　2、影響反應速率的因素

　　(1)內因：參加反應的物質的性質

　　(2)外因：同一化學反應，外界條件不同，反應速率不同。

　　①濃度對反應速率的影響：其它條件一定時，增大反應物濃度，反應速率增大;減少反應物濃度，反應速率減少。

　　注意：純固體(如碳)、純液體(如水)沒有濃度變化，改變它們用量的多少，其v不變。但固體的表面積越大，則v增大。

　?、趬簭妼Ψ磻俾实挠绊懀簩τ谟袣怏w參加的反應，增大壓強，反應速率增大，減少壓強，反應速率減少。

　　注意：a.增大壓強實際上是增加了氣態(tài)物質的濃度，因此壓強對v的影響實質上是反應物的濃度對v的影響。

　　b.如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應無關的稀有氣體，雖然體系總壓強增大，但實際上各反應物濃度不變，故v不變。

　?、蹨囟葘Ψ磻俾实挠绊懀浩渌麠l件不變時，升溫，通常使反應速率增大;降溫，使反應速

　　率減小。

　　注意：一般每升高10℃，v大約增大2～4倍。實際情況中，大多通過控制溫度來控制v。

　?、艽呋瘎Ψ磻俾实挠绊懀捍呋瘎┛梢猿汕先f地增大反應速率。

　　注意：a.催化劑在反應前后本身質量和化學性質都不改變，但物理性質如顆粒大小、形狀可以改變。

　　b.催化劑具有高效、專一性，但應防止催化劑中毒，工業(yè)生產(chǎn)上要對原料氣進行凈化處理。

　　3、用有效碰撞理論解釋外因對反應速率的影響(了解，詳細見課本)

　　二、化學平衡

　　1.研究對象：可逆反應在一定條件下進行的程度問題

　　2.定義：一定條件下的可逆反應，當正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。

　　3.本質：v正=v逆≠0

　　4.標志：平衡混合物中各物質濃度或百分含量保持不變。

　　5.特點：逆、等、定、動、變、同

　　重點：1、判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質標志是v正=v逆,即同一物質的消耗速率等于生

　　成速率。其他標志還包括各組分的濃度、含量保持不變，有顏色的體系顏色不變等。

　　2、化學平衡的有關計算

　　(1)常用公式：轉化率=已轉化量(n、C、V、m等)/轉化前總量 ×100% 產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100% M=m總/n總(求平均摩爾質量) 阿伏加德羅定律的重要推論(具體從略)

　　(2)常用方法：三段分析法(列出初始量、轉化量、平衡量)、差量法

　　2、化學平衡移動

　　(1)移動原因：外界條件改變，使V正≠V逆

　　(2)移動方向：V正>V逆，向正反應方向移動;V正

　　(3)移動結果：反應速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一定的變化

　　(4)影響因素：濃度、壓強、溫度等，其規(guī)律符合平衡移動原理，即勒沙特列原理。

　　濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生產(chǎn)物濃度，平衡向正反應方向移動;減

　　小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。

　　壓強：對于反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強，會使平衡

　　向體積縮小的方向移動;減小壓強，會使平衡向體積增大的方向移動。但對于反應前

　　后氣體總體積不改變的反應，改變壓強平衡不移動。

　　溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動;降低溫度，平衡向放熱

　　反應的方向移動。

　　注意：1、在影響化學平衡的因素中，只有溫度改變一定可使平衡移動，其他則不一定

　　2、催化劑能縮短達到化學平衡所需的時間，但不能使平衡移動。

　　(5)勒沙特列原理：對于已達到平衡的系統(tǒng)(可以是化學平衡、溶解平衡或電離平衡等)，

　　如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向能 夠減弱這種改變的方向移動。

　　(6)化學平衡圖象問題：一看橫縱坐標的意義，二看曲線變化趨勢，三看關鍵點(起始點、最高點、最低點、拐點等)，四看是否需要作輔助線(等溫線、等壓線)。另外，對于相同條件下的同一反應，溫度越高，壓強越大，達到平衡所需時間越短。

　　(7)等效平衡：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，對可逆反應，只是起始時加入物質的物質的量不同，而達到平衡時，同種物質的百分含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效平衡的三種情況：a、在定溫定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應，只改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一邊的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。b、在定溫定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。c、在定溫定壓條件下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一邊的物質的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。

　　三、合成氨工業(yè)

　　1、原料：焦炭、水蒸氣、空氣 2、主要設備：合成塔 3、適宜條件：500℃，20MPa～50MPa,催化劑(鐵觸媒)，不斷補充N2、H2，及時將氨氣液化分離出去，循環(huán)操作

　　4、本章重要反應：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 2H2O2 = 2H2O+O2↑ N2+3H2 2NH3(正反應放熱) 2NO2(紅棕色) N2O4(無色)[正反應放熱] C+H2O(g) CO+H2 CO+H2O(g) CO2+H2

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