高二化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)我們知道,實(shí)驗(yàn)的變化揭露著化學(xué)物質(zhì)的本質(zhì)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高二化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí),希望對(duì)大家有所幫助。
高二化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí):原電池
1.原電池的定義
電能的把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置叫做原電池。
2.原電池的工作原理
將氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線傳給氧化劑,使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行,從而形成電流。
3.構(gòu)成條件
兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng))。
4.正負(fù)極判斷
負(fù)極:電子流出的極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),一般較活潑的金屬做負(fù)極
正極:電子流入的極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),一般較不活潑金屬做正極
判斷方法:
?、儆山M成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負(fù)極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
注意:Cu-Fe(Al)與濃HNO3組成的原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電池例外。
?、诟鶕?jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷:電流是由正極流向負(fù)極;電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。
?、鄹鶕?jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷:原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
?、芨鶕?jù)現(xiàn)象判斷:溶解的電極為負(fù)極,增重或有氣泡放出的電極為正極
⑤根據(jù)離子的流動(dòng)方向判斷:在原電池內(nèi)的電解質(zhì)溶液,陽(yáng)離子移向的極是正極,陰離子移向的極是負(fù)極。
5.電子、電流、離子的移動(dòng)方向
電子:負(fù)極流向正極
電流:正極流向負(fù)極
陽(yáng)離子:向正極移動(dòng)
陰離子:向負(fù)極移動(dòng)
6.電極反應(yīng)式(以銅-鋅原電池為例)
負(fù)極(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))
正極(Cu):Cu2++2e-= Cu (還原反應(yīng))
總反應(yīng): Zn+ Cu2+=Zn2++ Cu
7.原電池的改進(jìn)
普通原電池的缺點(diǎn):正負(fù)極反應(yīng)相互干擾;原電池的電流損耗快。
?、俑倪M(jìn)辦法:
使正負(fù)極在兩個(gè)不同的區(qū)域,讓原電池的氧化劑和還原劑分開(kāi)進(jìn)行反應(yīng),用導(dǎo)體(鹽橋)將兩部分連接起來(lái)。
②鹽橋:
把裝有飽和KCl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。
?、埯}橋的作用:
鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過(guò)外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移,使鋅的溶解和銅的析出過(guò)程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子,溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。
a.鹽橋中的電解質(zhì)溶液使原電池的兩部分連成一個(gè)通路,形成閉合回路
b.平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流
?、茺}橋的工作原理:
當(dāng)接通電路之后,鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進(jìn)入溶液,電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅電極,并在銅電極表面將電子傳給銅離子,銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會(huì)由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電,銅鹽溶液會(huì)由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電,從而阻止電子從鋅片流向銅片,導(dǎo)致原電池不產(chǎn)生電流。
鹽橋中的鉀離子進(jìn)入硫酸銅溶液,鹽橋中的氯離子進(jìn)入硫酸鋅溶液,使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性,使氧化還原反應(yīng)得以持續(xù)進(jìn)行,從而使原電池不斷產(chǎn)生電流。
【說(shuō)明】鹽橋使用一段時(shí)間后,由于氯化鉀的流失,需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡,以補(bǔ)充流失的氯化鉀,然后才能正常反復(fù)使用。
?、菰姵亟M成的變化:
原電池變化:改進(jìn)后的原電池由兩個(gè)半電池組成,電解質(zhì)溶液在兩個(gè)半電池中不同,兩個(gè)半電池中間通過(guò)鹽橋連接。
改進(jìn)后電池的優(yōu)點(diǎn):原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。
高二化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí):蛋白質(zhì)和核酸
1、組成元素、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式 、氨基酸的種類取決于R基.
2、構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類20多種.
3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質(zhì) :肽鍵的書寫方式.
有幾個(gè)氨基酸就叫幾肽.
肽鍵的數(shù)目=失去的水=氨基酸數(shù)目-肽鏈條數(shù)(鏈狀多肽)
環(huán)狀多肽肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)=失去的水
分之質(zhì)量的相對(duì)計(jì)算:蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸的平均分子量*氨基酸數(shù)-18(氨基酸-肽鏈條數(shù))
4、蛋白質(zhì)種類多樣性的原因:
氨基酸的種類、數(shù)目、排序以及 蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同.核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA,核酸的基本單位是核苷酸,每條核苷酸是由一分子含氮堿基,一分子磷酸,一分子五碳糖,RNA是由堿基(A、G、C、U),磷酸,核糖組成,DNA是由堿基(A、G、C、T),磷酸和脫氧核糖組成
追答:
核苷酸是核酸的基本組成單位,核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分為脫氧核糖核苷酸(DNA基本組成單位)和核糖核苷酸(RNA基本組成單位) 所謂的堿基(一般叫含氮的堿基)有6種{A(腺嘌呤)、C(胞嘧啶)、G(鳥(niǎo)嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、U(尿嘧啶)}。組成DNA的堿基有ACGT 組成RNA的堿基有ACGU T是DNA所特有的,U是RNA所特有的。兩者共有的有ACG。
高二化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí):合成高分子化合物
1.合成高分子化合物的基本反應(yīng)類型
1.1加成聚合反應(yīng)(簡(jiǎn)稱加聚反應(yīng))
(1)特點(diǎn)
?、賳误w分子含不飽和鍵(雙鍵或三鍵);
?、趩误w和生成的聚合物組成相同;
?、鄯磻?yīng)只生成聚合物。
(2)加聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫
將鏈節(jié)寫在方括號(hào)內(nèi),聚合度n在方括號(hào)的右下角。由于加聚物的端基不確定,通常用“―"表示。
(3)加聚反應(yīng)方程式的書寫
?、倬鄯磻?yīng):發(fā)生加聚反應(yīng)的單體只有一種。
②共聚反應(yīng):發(fā)生加聚反應(yīng)的單體有兩種或多種。
1.2縮合聚合反應(yīng)(簡(jiǎn)稱縮聚反應(yīng))
(1)特點(diǎn)
?、倏s聚反應(yīng)的單體至少含有兩個(gè)官能團(tuán);
?、趩误w和聚合物的組成不同;
③反應(yīng)除了生成聚合物外,還生成小分子;
?、芎袃蓚€(gè)官能團(tuán)的單體縮聚后生成的聚合物呈線型結(jié)構(gòu)。
(2)縮合聚合物(簡(jiǎn)稱縮聚物)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫
要在方括號(hào)外側(cè)寫出鏈節(jié)余下的端基原子或原子團(tuán)。
(3)縮聚反應(yīng)方程式的書寫
單體的物質(zhì)的量與縮聚物結(jié)構(gòu)式的下角標(biāo)要一致;要注意小分子的物質(zhì)的量:一般由一種單體進(jìn)行縮聚反應(yīng),生成小分子的物質(zhì)的量為(n-1);由兩種單體進(jìn)行縮聚反應(yīng),生成小分子的物質(zhì)的量為(2n-1)。
?、僖阅撤肿又刑佳蹼p鍵中的氧原子與另一個(gè)基團(tuán)中的活潑氫原子結(jié)合成水而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。
②以醇羥基中的氫原子和酸分子中的羥基結(jié)合成水的方式而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。
③以羧基中的羥基與氨基中的氫原子結(jié)合成H2O的方式而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。
1.3加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)的比較
2.高分子化合物單體的確定
2.1加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的判斷
判斷有機(jī)高分子化合物單體時(shí),首先判斷是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物。判斷方法是:
(1)若鏈節(jié)結(jié)構(gòu)中,主鏈上全部是碳原子形成的碳鏈,則一般為加聚產(chǎn)物;
(2)若鏈節(jié)結(jié)構(gòu)中,主鏈上除碳原子外還含有其他原子(如N、O等),則一般為縮聚產(chǎn)物。
2.2加聚產(chǎn)物單體的判斷方法
(1)凡鏈節(jié)的主鏈中只有兩個(gè)碳原子(無(wú)其它原子)的聚合物,其合成單體必為一種,將兩個(gè)半鍵閉合即可。
(2)凡鏈節(jié)的主鏈中有四個(gè)碳原子(無(wú)其它原子),且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的聚合物,其單體必為兩種,在正中央劃線斷開(kāi),然后兩個(gè)半鍵閉合即可。
(3)凡鏈節(jié)的主鏈中只有碳原子,并存在5結(jié)構(gòu)的聚合物,其規(guī)律是“有雙鍵,四個(gè)碳;無(wú)雙鍵,兩個(gè)碳”劃線斷開(kāi),然后將半鍵閉合即單雙鍵互換。
2.3縮聚產(chǎn)物單體的判斷方法
(1)若鏈節(jié)中含有酚羥基的結(jié)構(gòu),單體一般為酚和醛。
(2)若鏈節(jié)中含有以下結(jié)構(gòu)。
(3)若鏈節(jié)中間含有1部分,則單體為酸和醇,將2中C―O單鍵斷開(kāi),左邊加羥基,右邊加氫即可。
(4)若鏈節(jié)中間含有4部分,則單體一般為氨基酸,將5中C―N單鍵斷開(kāi),左邊加羥基,右邊加氫。
高二化學(xué)期中知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí):電解池
1、電解池:把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
(1)電解池的構(gòu)成條件
①外加直流電源;
?、谂c電源相連的兩個(gè)電極;
?、垭娊赓|(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。
(2)電極名稱和電極材料
?、匐姌O名稱
陽(yáng)極:接電源正極的為陽(yáng)極,發(fā)生___ 氧化_____反應(yīng);
陰極:接電源負(fù)極的為陰極,發(fā)生____還原____反應(yīng)。
?、陔姌O材料
惰性電極:C、Pt、Au等,僅導(dǎo)電,不參與反應(yīng);
活性電極:Fe、Cu、Ag等,既可以導(dǎo)電,又可以參與電極反應(yīng)。
2、離子放電順序
(1)陽(yáng)極:
?、倩钚圆牧献麟姌O時(shí):金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液,陰離子不容易在電極上放電。
?、诙栊圆牧献麟姌O(Pt、Au、石墨等)時(shí):
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極:無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。
3、陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+