高二化學(xué)電解質(zhì)教案及練習(xí)題
時間：
陳哲凡673由 分享
電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時電離出自由移動的離子后才能導(dǎo)電 。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高二化學(xué)電解質(zhì)教案及練習(xí)題，希望對大家有所幫助。
高二化學(xué)電解質(zhì)教案：
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因，
2.在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念。能運用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，
過程與方法：
通過強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。通過合作學(xué)習(xí)，活動與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力;
情感、態(tài)度和價值觀：
認(rèn)識電離理論對實踐的指導(dǎo)作用，用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點。
二、教學(xué)重點：弱電解質(zhì)的電離平衡
三、教學(xué)方法：四人一組，采用合作學(xué)習(xí)，實驗探究學(xué)習(xí)的方法。
四、設(shè)計理念
1.在教材處理上結(jié)合蘇教版、人教版的特點，重點分析弱電解質(zhì)的電離平衡，教師創(chuàng)設(shè)問題情景，從對比實驗入手，引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象不同的原因是c(H+)不同，再通過閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。通過設(shè)計科學(xué)探究實驗、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學(xué)生理解電離平衡的移動。
2.在教學(xué)方法上根據(jù)教材的特點采用四人一組的合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體，概念從引入、分析到運用都給予學(xué)生足夠的思考空間，教師適時加以引導(dǎo)，組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。教學(xué)中充分發(fā)揮每位學(xué)生的特長，小組學(xué)生分工明確，有記錄的、發(fā)言的、實驗探究的，學(xué)生的個性得到張揚，課堂成為學(xué)生成長的樂園。
五.教學(xué)設(shè)計過程
高二化學(xué)電解質(zhì)練習(xí)題：
一、選擇題
1.某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末時，下列說法正確的是( )
?、儆芯w析出?、赾[Ca(OH)2]增大?、踦H不變
?、躢(H+)•c(OH-)的積不變?、輈(H+)一定增大
A.① B.①③
C.①②④ D.①⑤
答案：D
點撥：CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的同時會放熱，在絕熱容器中熱量不損失，溫度升高，Ca(OH)2的溶解度減小，析出晶體，溶液中溶質(zhì)的濃度減小。由于溫度升高，水的離子積增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度減小，所以溶液中的OH-的濃度減小，因此H+的濃度增大，①⑤正確。
2.下列敘述正確的是( )
A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，則該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.常溫下，a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/L的 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則一定有a=b
D.常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7
答案：A
點撥：B項，溶液中各離子濃度也可能為c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)或c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+);C項，若a=b，二者恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液，pH>7;D項，CH3COOH為弱酸，等體積混合時，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于NaOH，即醋酸過量，所得溶液顯酸性。
3.將20 mL 0.1 mol•L-1的氨水與10 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸混合，所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是( )
A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-)
C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3•H2O)
D.c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
答案：D
點撥：混合后溶液中存在NH4Cl與NH3•H2O，其物質(zhì)的量之比為1∶1。A項，電荷守恒，正確。B項，物料守恒，正確。C項，質(zhì)子守恒，可由電荷守恒、物料守恒進(jìn)行相應(yīng)的運算而得。D項，當(dāng)溶液中只有NH4Cl時，該式成立。
4.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是( )
A.④②③① B.③①②④
C.①②③④ D.①③②④
答案：D
點撥：等濃度的溶液，酸性越強(qiáng)，pH越小。酸性：乙酸>碳酸>苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的順序為：①③②④，D正確。
5.下列說法正確的是( )
A.25℃時，NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O===SO32-+2I+4H+
C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
答案：C
點撥：A項，溶液中的KW隨溫度的升高而增大，故A項錯誤;B項，不符合得失電子守恒規(guī)律——僅發(fā)生了得電子過程，無失電子過程，故B項錯誤;C項，Al既能與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能與強(qiáng)酸性(不存在氧化性酸根離子)溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，該項離子在強(qiáng)堿性環(huán)境中可共存，故C項正確;D項，100℃的pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)>10-2mol•L-1，而pH=2的鹽酸中的c(H+)=10-2mol•L-1，因此，兩者混合時NaOH溶液過量，溶液顯堿性，故D項錯誤。
6.常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 mol•L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度
答案：B
點撥：A項，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀釋10倍pH增加不到1個單位;C項，加入等體積0.2 mol•L-1的鹽酸，溶液中的H+主要來自于鹽酸的電離，此時溶液中的H+濃度大于0.1 mol•L-1，混合液的pH比a要小;D項，溫度升高，CH3COOH的電離程度增大pH減小;B項，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO-濃度增大，促使醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大。
7.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是( )
①HS-?、贑O32- ③H2PO4-?、躈H3?、軭2S?、轈H3COOH ⑦OH-?、郒2O?、酦O2-?、釴H2CH2COOH
A.①⑤ B.③⑥
C.①②⑨ D.①③⑧⑩
答案：D
點撥：所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2N—CH2COOH，因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿，即兩性物質(zhì)。
8.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是( )
編號 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸
pH 11 11 3 3
A.②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不同
B.四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③
C.①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D.①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
答案：D
點撥：A項，②、③中c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L，對水的電離起同等程度的抑制作用，故兩溶液中水的電離程度相同。B項，加水稀釋同樣倍數(shù)時強(qiáng)堿比弱堿pH變化大，強(qiáng)酸比弱酸pH變化大。C項，③中加少量醋酸銨固體后，平衡CH3COOH??CH3COO-+H+向逆反應(yīng)方向移動，pH增大。D項，c(H+)不會大于c(Cl-)。
9.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )
A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體
答案：B
點撥：明礬水解顯酸性，加熱促進(jìn)水解，酚酞在酸性溶液中不顯色，故A項錯誤;CH3COONa水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，c(OH-)增大，溶液紅色加深，B項正確;氨水顯弱堿性，NH4Cl水解顯酸性，溶液中c(OH-)減小，紅色變淺，C項錯誤;加入少量NaCl固體對NaHCO3水解不產(chǎn)生影響，溶液顏色無變化，D項錯誤。
10.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]
答案：D
點撥：A項由于鹽類的水解比較微弱，所以c(NH4+)>c(SO42-);B項根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3);C項兩者反應(yīng)后生成相同物質(zhì)的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl，NH3•H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，NH4+的濃度比Na+大;D項四種鹽的物質(zhì)的量濃度相同時，c(NH4+)的大小關(guān)系為：c[(NH4)2SO4]> c[(NH4)2CO3] > c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)，當(dāng)四種鹽提供的NH4+濃度相等時，c[(NH4)2SO4]
11.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)
C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.物質(zhì)的量濃度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等體積混合后有：c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
答案：D
點撥：A項，應(yīng)為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);B項，只給了鹽酸的濃度，NaNO3的濃度未知，故不能確定c(Na+)與c(Cl-)的大小關(guān)系;C項，為電荷守恒關(guān)系，應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2×c(CO32-)+c(OH-)。
12.下列說法正確的是( )
A.常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
B.常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c(H+)相等
C.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②>①>④>③
D.0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
答案：B
點撥：A項，電荷不守恒，正確的順序是c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);C項，Al3+對NH4+的水解有抑制作用，CH3COO-對NH4+的水解有促進(jìn)作用。而NH3•H2O電離程度較小，產(chǎn)生的NH4+濃度很低，四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是①>②>④>③;D項，由于NaHB溶液的pH=4，說明HB-的電離程度大于水解程度，所以B2-的濃度大于H2B的濃度。
13.下列表述或判斷不正確的是( )
A.根據(jù)CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B.根據(jù)NH3+H3O+===NH4++H2O能說明NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng)
C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序為：③>①>②
D.相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③>①>②
答案：D
點撥：A項CH3COO-水解證明CH3COOH是弱酸，是弱電解質(zhì);B項NH3能奪取H3O+中的H+，證明NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng);C項當(dāng)濃度相同時，pH②>①>③，所以當(dāng)pH相等時③>①>②;D項NaOH溶液和HCl溶液抑制水的電離(且程度相同)，NaCl溶液中水的電離程度最大，應(yīng)為①>②=③。
14.常溫下，用0.100 0mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.100 0mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C.達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0 mLc(H+)>c(OH-)
答案：B
點撥：A項，0.1 mol/L鹽酸pH=1，所以圖1是NaOH滴定HCl的滴定曲線;C項，B、E點對應(yīng)消耗NaOH的體積都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質(zhì)的量是相等的;D項，當(dāng)所加的NaOH量比較少時，混合液中H+、Na+濃度可能是c(H+)>c(Na+)。
15.室溫下，在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol•L-1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是( )
A.在A、B間任一點，溶液中一定都有
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B點：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
答案：C
點撥：C項，電荷不守恒，在C點溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
二、非選擇題
16.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理。
(1)電解飽和食鹽水的離子方程式是____________________________________。
(2)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：________________________________________________________________________。
(3)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+，NH4+，SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：
?、冫}泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是________。
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___________________________________ _____________________________________。
?、跙aSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有________。
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L，則處理10m3 鹽水b，至多添加10% Na2SO3溶液________kg(溶液體積變化忽略不計)。
答案：(1)2Cl-+2H2O=====通電H2↑+Cl2↑+2OH-
(2)Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O?
?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
(3)①Mg(OH)2
?、?NH4++3Cl2+8OH-===N2↑+6Cl-+8H2O
?、跾O42-、Ca2+
?、?.76
點撥：(1)略
(2)抓住信息(化學(xué)平衡移動)，分析陽極區(qū)的存在的化學(xué)平衡只有Cl2與水反應(yīng);
(3)①由信息用溶液A(NaOH溶液)調(diào)pH=11、溶液中含有Mg2+，所以有沉淀Mg(OH)2生成;
?、谟尚畔⒖芍狽H4+被氧化生成N2，所以氯氣是氧化劑，溶液顯堿性用OH-和H2O配平即可;
?、跙aCO3(s)?
?Ba2+(aq)+CO32-(aq)，Ba2+與溶液中的SO42-結(jié)合生成更難溶的BaSO4，且使BaCO3(s)?
?Ba2+(aq)+CO32-(aq)右移，生成CO32-與溶液中的Ca2+結(jié)合生成CaCO3;④反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+NaClO===Na2SO4+NaCl，n(NaClO)=104L×7.45mg•L-1×10-3g•mg-1÷74.5 g•mol-1=1 mol，所以參加反應(yīng)的n(Na2SO3)=1 mol，參加反應(yīng)的m(Na2SO3)=126 g，溶液中最多剩余的m(Na2SO3)=104 L×5 mg•L-1×10-3g•mg-1=50 g，所以總共最多加入m(Na2SO3)=(126g+50g)=176g，需10%的Na2SO3為1.76 kg。
高二化學(xué)電解質(zhì)教案：
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因，
2.在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念。能運用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，
過程與方法：
通過強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。通過合作學(xué)習(xí)，活動與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力;
情感、態(tài)度和價值觀：
認(rèn)識電離理論對實踐的指導(dǎo)作用，用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點。
二、教學(xué)重點：弱電解質(zhì)的電離平衡
三、教學(xué)方法：四人一組，采用合作學(xué)習(xí)，實驗探究學(xué)習(xí)的方法。
四、設(shè)計理念
1.在教材處理上結(jié)合蘇教版、人教版的特點，重點分析弱電解質(zhì)的電離平衡，教師創(chuàng)設(shè)問題情景，從對比實驗入手，引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象不同的原因是c(H+)不同，再通過閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。通過設(shè)計科學(xué)探究實驗、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學(xué)生理解電離平衡的移動。
2.在教學(xué)方法上根據(jù)教材的特點采用四人一組的合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體，概念從引入、分析到運用都給予學(xué)生足夠的思考空間，教師適時加以引導(dǎo)，組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。教學(xué)中充分發(fā)揮每位學(xué)生的特長，小組學(xué)生分工明確，有記錄的、發(fā)言的、實驗探究的，學(xué)生的個性得到張揚，課堂成為學(xué)生成長的樂園。
五.教學(xué)設(shè)計過程
| 教師活動 | 學(xué)生活動 | 設(shè)計意圖 |
|
【演示實驗】 （1）在四個小燒杯中分別加入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，將連有燈泡、導(dǎo)線的碳棒分別插入溶液中。 （2）在錐形瓶中先各放20 mL0.1 mo·.L-1鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸，后同時投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上氣球 | 觀察四個燈泡的亮暗程度， 思考影響導(dǎo)電能力的因素，產(chǎn)生不同實驗現(xiàn)象的原因。 觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率的快慢。分析原因，寫出鹽酸與醋酸溶液中的溶質(zhì) |
通過比較相同條件的一元酸、堿溶液的導(dǎo)電性，判斷溶液中離子濃度的大小 讓學(xué)生知道酸與NaHCO3反應(yīng)的實質(zhì)是與H+反應(yīng)，速率不同即溶液中c(H+)的大小不同 |
|
【提問】 （1）上述實驗現(xiàn)象說明相同條件下醋酸與鹽酸溶液中c(H+)不同，你能解釋原因嗎？ （2）醋酸是怎樣電離的？（投影） （3）上述v-t體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點？ （4）影響CH3COOH的電離平衡的因素有哪些，怎樣影響？怎樣證明CH3COOH是弱酸？ 【實驗指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生完成下列對比實驗，分析實驗現(xiàn)象及原因。組織學(xué)生交流、歸納。 【學(xué)生歸納1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固體，由于醋酸根離子濃度的增大，導(dǎo)致醋酸溶液的pH值增大，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值不變。 【學(xué)生歸納2】 鹽酸中加入少量CH3COONH4固體后由于c(CH3COO-)增大，結(jié)合了部分氫離子，使溶液中c(H+)濃度下降，與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度減慢，劇烈程度減弱。 【提問】從這些實驗中你能說明什么問題？ 【小結(jié)】（投影） 1．影響電離平衡的因素-濃度、溫度 2.寫出能證明CH3COOH是弱酸的方法 【及時對各小組的驗證方法組織互相評價】 【投影】 （1）分別取相同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH溶液，比較其導(dǎo)電性。 （2）測相同物質(zhì)的量濃度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。 （3）對比物質(zhì)的量濃度相同的HCl、CH3COOH溶液與接觸面積相同的Mg帶或NaHCO3粉末反應(yīng)的速率. （4）測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1 【課堂練習(xí)】 （1）課本P59-問題解決設(shè)計實驗比較0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的電離程度 （2）課本Ｐ65-7分析氯水成份，設(shè)計實驗方案促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動。 氯水成份： 促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動的方法（至少3種） 【課堂檢測】 欲使CH3COOH電離平衡向右移動，且增大c(CH3COO-),可采取的措施是（至少3種） |
相互交流，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念并舉例說明常見的強(qiáng)弱電解質(zhì) 閱讀課本P59， 學(xué)生上黑板用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況 學(xué)生上黑板寫出醋酸的電離方程式 討論得出電離平衡時的特點 分組討論-實驗探究 【探究性實驗1】 酸液中加對應(yīng)的鹽 （1）測0.1 mol·L-1HCl和 0.1 mol·L-1CH3COOH的pH值 （2）在0.1 mol·L-1HCl中加入少量的NaCl固體，再測pH值 （3）0.1 mol·L-1CH3COOH中加入少量的醋酸銨固體，測pH值 【探究性實驗2】 速度對比實驗 在兩支試管中分別加入0.1 mol·L-1HCl 10 mL，再在一支試管中加入少量的醋酸銨固體。再在兩支試管中分別加入表面積、大小均相同的鎂帶。觀察實驗現(xiàn)象。 學(xué)生思考、小結(jié) 學(xué)生舉例說明影響因素及平衡移動的方向 四人一組，分組討論，書寫方法，實物投影展示驗證方法。 各小組間互相評價，歸納可行、簡單的方法。 體驗成功， 歸納整理實驗驗證方法，并交流得出最簡單可行的方法是： 測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1 【體驗探究】 交流討論可行方案，并用實驗驗證： 測0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的pH值 學(xué)生上黑板寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出氯水的成份 相互評價，并交流使化學(xué)平衡正向移動的方法：加水、通入氯氣、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能與H+反應(yīng)的物質(zhì)…. 學(xué)生積極思考，參與討論，師生小結(jié)： 加入Zn粉、升溫、 加入NaOH、加入Na2CO3 加入Na2O等 |
引導(dǎo)學(xué)生從醋酸與鹽酸物質(zhì)的量濃度相同，而氫離子濃度不同的角度分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。 讓學(xué)生知道化學(xué)平衡移動原理也能適用于電離平衡 讓學(xué)生知道弱電解質(zhì)的電離是可逆的，書寫方程式應(yīng)用培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力 證明CH3COOH溶液中存在電離平衡 通過速率對比實驗證0.1 mol·L-1HCl中加入少量的 CH3COONH4固體會減小c(H+),從而說明CH3COOH是弱電解質(zhì) 進(jìn)一步鞏固影響電離平衡的因素 進(jìn)一步鞏固化學(xué)平衡移動原理 加深理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別-是否完全電離。讓學(xué)生知道相同條件下的醋酸和鹽酸因為c(H+)不同，所以導(dǎo)電性不同，pH值不同，與酸反應(yīng)的速率不同 讓學(xué)生理解只需比較相同條件c(OH-)即可。 進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的適用范圍，知道HClO也是弱酸 檢測課堂效果。 |
一、選擇題
1.某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末時，下列說法正確的是( )
?、儆芯w析出?、赾[Ca(OH)2]增大?、踦H不變
?、躢(H+)•c(OH-)的積不變?、輈(H+)一定增大
A.① B.①③
C.①②④ D.①⑤
答案：D
點撥：CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的同時會放熱，在絕熱容器中熱量不損失，溫度升高，Ca(OH)2的溶解度減小，析出晶體，溶液中溶質(zhì)的濃度減小。由于溫度升高，水的離子積增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度減小，所以溶液中的OH-的濃度減小，因此H+的濃度增大，①⑤正確。
2.下列敘述正確的是( )
A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，則該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.常溫下，a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/L的 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則一定有a=b
D.常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7
答案：A
點撥：B項，溶液中各離子濃度也可能為c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)或c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+);C項，若a=b，二者恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液，pH>7;D項，CH3COOH為弱酸，等體積混合時，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于NaOH，即醋酸過量，所得溶液顯酸性。
3.將20 mL 0.1 mol•L-1的氨水與10 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸混合，所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是( )
A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-)
C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3•H2O)
D.c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
答案：D
點撥：混合后溶液中存在NH4Cl與NH3•H2O，其物質(zhì)的量之比為1∶1。A項，電荷守恒，正確。B項，物料守恒，正確。C項，質(zhì)子守恒，可由電荷守恒、物料守恒進(jìn)行相應(yīng)的運算而得。D項，當(dāng)溶液中只有NH4Cl時，該式成立。
4.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是( )
A.④②③① B.③①②④
C.①②③④ D.①③②④
答案：D
點撥：等濃度的溶液，酸性越強(qiáng)，pH越小。酸性：乙酸>碳酸>苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的順序為：①③②④，D正確。
5.下列說法正確的是( )
A.25℃時，NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O===SO32-+2I+4H+
C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
答案：C
點撥：A項，溶液中的KW隨溫度的升高而增大，故A項錯誤;B項，不符合得失電子守恒規(guī)律——僅發(fā)生了得電子過程，無失電子過程，故B項錯誤;C項，Al既能與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能與強(qiáng)酸性(不存在氧化性酸根離子)溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，該項離子在強(qiáng)堿性環(huán)境中可共存，故C項正確;D項，100℃的pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)>10-2mol•L-1，而pH=2的鹽酸中的c(H+)=10-2mol•L-1，因此，兩者混合時NaOH溶液過量，溶液顯堿性，故D項錯誤。
6.常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 mol•L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度
答案：B
點撥：A項，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀釋10倍pH增加不到1個單位;C項，加入等體積0.2 mol•L-1的鹽酸，溶液中的H+主要來自于鹽酸的電離，此時溶液中的H+濃度大于0.1 mol•L-1，混合液的pH比a要小;D項，溫度升高，CH3COOH的電離程度增大pH減小;B項，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO-濃度增大，促使醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大。
7.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是( )
①HS-?、贑O32- ③H2PO4-?、躈H3?、軭2S?、轈H3COOH ⑦OH-?、郒2O?、酦O2-?、釴H2CH2COOH
A.①⑤ B.③⑥
C.①②⑨ D.①③⑧⑩
答案：D
點撥：所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2N—CH2COOH，因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿，即兩性物質(zhì)。
8.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是( )
編號 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸
pH 11 11 3 3
A.②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不同
B.四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③
C.①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D.①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
答案：D
點撥：A項，②、③中c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L，對水的電離起同等程度的抑制作用，故兩溶液中水的電離程度相同。B項，加水稀釋同樣倍數(shù)時強(qiáng)堿比弱堿pH變化大，強(qiáng)酸比弱酸pH變化大。C項，③中加少量醋酸銨固體后，平衡CH3COOH??CH3COO-+H+向逆反應(yīng)方向移動，pH增大。D項，c(H+)不會大于c(Cl-)。
9.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )
A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體
答案：B
點撥：明礬水解顯酸性，加熱促進(jìn)水解，酚酞在酸性溶液中不顯色，故A項錯誤;CH3COONa水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，c(OH-)增大，溶液紅色加深，B項正確;氨水顯弱堿性，NH4Cl水解顯酸性，溶液中c(OH-)減小，紅色變淺，C項錯誤;加入少量NaCl固體對NaHCO3水解不產(chǎn)生影響，溶液顏色無變化，D項錯誤。
10.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]
答案：D
點撥：A項由于鹽類的水解比較微弱，所以c(NH4+)>c(SO42-);B項根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3);C項兩者反應(yīng)后生成相同物質(zhì)的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl，NH3•H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，NH4+的濃度比Na+大;D項四種鹽的物質(zhì)的量濃度相同時，c(NH4+)的大小關(guān)系為：c[(NH4)2SO4]> c[(NH4)2CO3] > c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)，當(dāng)四種鹽提供的NH4+濃度相等時，c[(NH4)2SO4]
11.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)
C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.物質(zhì)的量濃度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等體積混合后有：c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
答案：D
點撥：A項，應(yīng)為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);B項，只給了鹽酸的濃度，NaNO3的濃度未知，故不能確定c(Na+)與c(Cl-)的大小關(guān)系;C項，為電荷守恒關(guān)系，應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2×c(CO32-)+c(OH-)。
12.下列說法正確的是( )
A.常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
B.常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c(H+)相等
C.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②>①>④>③
D.0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
答案：B
點撥：A項，電荷不守恒，正確的順序是c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);C項，Al3+對NH4+的水解有抑制作用，CH3COO-對NH4+的水解有促進(jìn)作用。而NH3•H2O電離程度較小，產(chǎn)生的NH4+濃度很低，四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是①>②>④>③;D項，由于NaHB溶液的pH=4，說明HB-的電離程度大于水解程度，所以B2-的濃度大于H2B的濃度。
13.下列表述或判斷不正確的是( )
A.根據(jù)CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B.根據(jù)NH3+H3O+===NH4++H2O能說明NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng)
C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序為：③>①>②
D.相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③>①>②
答案：D
點撥：A項CH3COO-水解證明CH3COOH是弱酸，是弱電解質(zhì);B項NH3能奪取H3O+中的H+，證明NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng);C項當(dāng)濃度相同時，pH②>①>③，所以當(dāng)pH相等時③>①>②;D項NaOH溶液和HCl溶液抑制水的電離(且程度相同)，NaCl溶液中水的電離程度最大，應(yīng)為①>②=③。
14.常溫下，用0.100 0mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.100 0mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C.達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0 mLc(H+)>c(OH-)
答案：B
點撥：A項，0.1 mol/L鹽酸pH=1，所以圖1是NaOH滴定HCl的滴定曲線;C項，B、E點對應(yīng)消耗NaOH的體積都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質(zhì)的量是相等的;D項，當(dāng)所加的NaOH量比較少時，混合液中H+、Na+濃度可能是c(H+)>c(Na+)。
15.室溫下，在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol•L-1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是( )
A.在A、B間任一點，溶液中一定都有
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B點：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
答案：C
點撥：C項，電荷不守恒，在C點溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
二、非選擇題
16.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理。
(1)電解飽和食鹽水的離子方程式是____________________________________。
(2)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：________________________________________________________________________。
(3)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+，NH4+，SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：
?、冫}泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是________。
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___________________________________ _____________________________________。
?、跙aSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有________。
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L，則處理10m3 鹽水b，至多添加10% Na2SO3溶液________kg(溶液體積變化忽略不計)。
答案：(1)2Cl-+2H2O=====通電H2↑+Cl2↑+2OH-
(2)Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O?
?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
(3)①Mg(OH)2
?、?NH4++3Cl2+8OH-===N2↑+6Cl-+8H2O
?、跾O42-、Ca2+
?、?.76
點撥：(1)略
(2)抓住信息(化學(xué)平衡移動)，分析陽極區(qū)的存在的化學(xué)平衡只有Cl2與水反應(yīng);
(3)①由信息用溶液A(NaOH溶液)調(diào)pH=11、溶液中含有Mg2+，所以有沉淀Mg(OH)2生成;
?、谟尚畔⒖芍狽H4+被氧化生成N2，所以氯氣是氧化劑，溶液顯堿性用OH-和H2O配平即可;
?、跙aCO3(s)?
?Ba2+(aq)+CO32-(aq)，Ba2+與溶液中的SO42-結(jié)合生成更難溶的BaSO4，且使BaCO3(s)?
?Ba2+(aq)+CO32-(aq)右移，生成CO32-與溶液中的Ca2+結(jié)合生成CaCO3;④反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+NaClO===Na2SO4+NaCl，n(NaClO)=104L×7.45mg•L-1×10-3g•mg-1÷74.5 g•mol-1=1 mol，所以參加反應(yīng)的n(Na2SO3)=1 mol，參加反應(yīng)的m(Na2SO3)=126 g，溶液中最多剩余的m(Na2SO3)=104 L×5 mg•L-1×10-3g•mg-1=50 g，所以總共最多加入m(Na2SO3)=(126g+50g)=176g，需10%的Na2SO3為1.76 kg。
以上是學(xué)習(xí)啦小編分享的高二化學(xué)電解質(zhì)教案及練習(xí)題，歡迎收藏。