高二化學(xué)電解質(zhì)教案及練習(xí)題
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陳哲凡673由 分享
電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電 。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高二化學(xué)電解質(zhì)教案及練習(xí)題,希望對大家有所幫助。
高二化學(xué)電解質(zhì)教案:
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能:
1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因,
2.在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念。能運(yùn)用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況,
過程與方法:
通過強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí),掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法:歸納法和演繹法。通過合作學(xué)習(xí),活動(dòng)與探究,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法,培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力;
情感、態(tài)度和價(jià)值觀:
認(rèn)識電離理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用,用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離平衡
三、教學(xué)方法:四人一組,采用合作學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方法。
四、設(shè)計(jì)理念
1.在教材處理上結(jié)合蘇教版、人教版的特點(diǎn),重點(diǎn)分析弱電解質(zhì)的電離平衡,教師創(chuàng)設(shè)問題情景,從對比實(shí)驗(yàn)入手,引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是c(H+)不同,再通過閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況,由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。通過設(shè)計(jì)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)、交流與討論,歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學(xué)生理解電離平衡的移動(dòng)。
2.在教學(xué)方法上根據(jù)教材的特點(diǎn)采用四人一組的合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體,概念從引入、分析到運(yùn)用都給予學(xué)生足夠的思考空間,教師適時(shí)加以引導(dǎo),組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。教學(xué)中充分發(fā)揮每位學(xué)生的特長,小組學(xué)生分工明確,有記錄的、發(fā)言的、實(shí)驗(yàn)探究的,學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng),課堂成為學(xué)生成長的樂園。
五.教學(xué)設(shè)計(jì)過程
高二化學(xué)電解質(zhì)練習(xí)題:
一、選擇題
1.某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液,當(dāng)加入少量CaO粉末時(shí),下列說法正確的是( )
?、儆芯w析出?、赾[Ca(OH)2]增大 ③pH不變
?、躢(H+)•c(OH-)的積不變 ⑤c(H+)一定增大
A.① B.①③
C.①②④ D.①⑤
答案:D
點(diǎn)撥:CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的同時(shí)會放熱,在絕熱容器中熱量不損失,溫度升高,Ca(OH)2的溶解度減小,析出晶體,溶液中溶質(zhì)的濃度減小。由于溫度升高,水的離子積增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度減小,所以溶液中的OH-的濃度減小,因此H+的濃度增大,①⑤正確。
2.下列敘述正確的是( )
A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),則該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性,則溶液中各離子濃度大小排序一定為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.常溫下,a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/L的 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7,則一定有a=b
D.常溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7
答案:A
點(diǎn)撥:B項(xiàng),溶液中各離子濃度也可能為c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)或c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+);C項(xiàng),若a=b,二者恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液,pH>7;D項(xiàng),CH3COOH為弱酸,等體積混合時(shí),醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于NaOH,即醋酸過量,所得溶液顯酸性。
3.將20 mL 0.1 mol•L-1的氨水與10 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸混合,所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-)
C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3•H2O)
D.c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
答案:D
點(diǎn)撥:混合后溶液中存在NH4Cl與NH3•H2O,其物質(zhì)的量之比為1∶1。A項(xiàng),電荷守恒,正確。B項(xiàng),物料守恒,正確。C項(xiàng),質(zhì)子守恒,可由電荷守恒、物料守恒進(jìn)行相應(yīng)的運(yùn)算而得。D項(xiàng),當(dāng)溶液中只有NH4Cl時(shí),該式成立。
4.等濃度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它們的pH由小到大排列正確的是( )
A.④②③① B.③①②④
C.①②③④ D.①③②④
答案:D
點(diǎn)撥:等濃度的溶液,酸性越強(qiáng),pH越小。酸性:乙酸>碳酸>苯酚,乙醇呈中性,可知pH由小到大的順序?yàn)椋孩佗邰冖?,D正確。
5.下列說法正確的是( )
A.25℃時(shí),NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O===SO32-+2I+4H+
C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性
答案:C
點(diǎn)撥:A項(xiàng),溶液中的KW隨溫度的升高而增大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),不符合得失電子守恒規(guī)律——僅發(fā)生了得電子過程,無失電子過程,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al既能與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,又能與強(qiáng)酸性(不存在氧化性酸根離子)溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,該項(xiàng)離子在強(qiáng)堿性環(huán)境中可共存,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),100℃的pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)>10-2mol•L-1,而pH=2的鹽酸中的c(H+)=10-2mol•L-1,因此,兩者混合時(shí)NaOH溶液過量,溶液顯堿性,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a ,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 mol•L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度
答案:B
點(diǎn)撥:A項(xiàng),醋酸是弱酸,弱酸溶液每稀釋10倍pH增加不到1個(gè)單位;C項(xiàng),加入等體積0.2 mol•L-1的鹽酸,溶液中的H+主要來自于鹽酸的電離,此時(shí)溶液中的H+濃度大于0.1 mol•L-1,混合液的pH比a要小;D項(xiàng),溫度升高,CH3COOH的電離程度增大pH減小;B項(xiàng),加入CH3COONa后,溶液中的CH3COO-濃度增大,促使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),H+濃度下降,pH增大。
7.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論,下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是( )
①HS-?、贑O32-?、跦2PO4-?、躈H3?、軭2S?、轈H3COOH?、逴H- ⑧H2O?、酦O2-?、釴H2CH2COOH
A.①⑤ B.③⑥
C.①②⑨ D.①③⑧⑩
答案:D
點(diǎn)撥:所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2N—CH2COOH,因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿,即兩性物質(zhì)。
8.常溫下,對下列四種溶液的敘述正確的是( )
編號 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸
pH 11 11 3 3
A.②、③兩溶液相比,溶液中水的電離程度不同
B.四種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最大的是①和③
C.①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后,三種溶液的pH均減小
D.①、④兩溶液按一定體積比混合,所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在:c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
答案:D
點(diǎn)撥:A項(xiàng),②、③中c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L,對水的電離起同等程度的抑制作用,故兩溶液中水的電離程度相同。B項(xiàng),加水稀釋同樣倍數(shù)時(shí)強(qiáng)堿比弱堿pH變化大,強(qiáng)酸比弱酸pH變化大。C項(xiàng),③中加少量醋酸銨固體后,平衡CH3COOH??CH3COO-+H+向逆反應(yīng)方向移動(dòng),pH增大。D項(xiàng),c(H+)不會大于c(Cl-)。
9.對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是( )
A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體
答案:B
點(diǎn)撥:明礬水解顯酸性,加熱促進(jìn)水解,酚酞在酸性溶液中不顯色,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COONa水解顯堿性,加熱促進(jìn)水解,c(OH-)增大,溶液紅色加深,B項(xiàng)正確;氨水顯弱堿性,NH4Cl水解顯酸性,溶液中c(OH-)減小,紅色變淺,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaCl固體對NaHCO3水解不產(chǎn)生影響,溶液顏色無變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]
答案:D
點(diǎn)撥:A項(xiàng)由于鹽類的水解比較微弱,所以c(NH4+)>c(SO42-);B項(xiàng)根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3);C項(xiàng)兩者反應(yīng)后生成相同物質(zhì)的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl,NH3•H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,NH4+的濃度比Na+大;D項(xiàng)四種鹽的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(NH4+)的大小關(guān)系為:c[(NH4)2SO4]> c[(NH4)2CO3] > c(NH4HSO4)>c(NH4Cl),當(dāng)四種鹽提供的NH4+濃度相等時(shí),c[(NH4)2SO4]
11.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-)
C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.物質(zhì)的量濃度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等體積混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
答案:D
點(diǎn)撥:A項(xiàng),應(yīng)為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);B項(xiàng),只給了鹽酸的濃度,NaNO3的濃度未知,故不能確定c(Na+)與c(Cl-)的大小關(guān)系;C項(xiàng),為電荷守恒關(guān)系,應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2×c(CO32-)+c(OH-)。
12.下列說法正確的是( )
A.常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
B.常溫時(shí),pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均為12的氨水和NaOH溶液,四種溶液中由水電離出的c(H+)相等
C.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2,②NH4Cl,③NH3•H2O,④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
D.0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
答案:B
點(diǎn)撥:A項(xiàng),電荷不守恒,正確的順序是c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);C項(xiàng),Al3+對NH4+的水解有抑制作用,CH3COO-對NH4+的水解有促進(jìn)作用。而NH3•H2O電離程度較小,產(chǎn)生的NH4+濃度很低,四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是①>②>④>③;D項(xiàng),由于NaHB溶液的pH=4,說明HB-的電離程度大于水解程度,所以B2-的濃度大于H2B的濃度。
13.下列表述或判斷不正確的是( )
A.根據(jù)CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B.根據(jù)NH3+H3O+===NH4++H2O能說明NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng)
C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三種溶液,物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②
D.相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水電離出的c(H+):③>①>②
答案:D
點(diǎn)撥:A項(xiàng)CH3COO-水解證明CH3COOH是弱酸,是弱電解質(zhì);B項(xiàng)NH3能奪取H3O+中的H+,證明NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng);C項(xiàng)當(dāng)濃度相同時(shí),pH②>①>③,所以當(dāng)pH相等時(shí)③>①>②;D項(xiàng)NaOH溶液和HCl溶液抑制水的電離(且程度相同),NaCl溶液中水的電離程度最大,應(yīng)為①>②=③。
14.常溫下,用0.100 0mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.100 0mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:
以HA表示酸,下列說法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0 mLc(H+)>c(OH-)
答案:B
點(diǎn)撥:A項(xiàng),0.1 mol/L鹽酸pH=1,所以圖1是NaOH滴定HCl的滴定曲線;C項(xiàng),B、E點(diǎn)對應(yīng)消耗NaOH的體積都是a mL,所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質(zhì)的量是相等的;D項(xiàng),當(dāng)所加的NaOH量比較少時(shí),混合液中H+、Na+濃度可能是c(H+)>c(Na+)。
15.室溫下,在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol•L-1CH3COOH溶液,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示,若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是( )
A.在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都有
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B點(diǎn):a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
答案:C
點(diǎn)撥:C項(xiàng),電荷不守恒,在C點(diǎn)溶液呈酸性,離子濃度關(guān)系應(yīng)為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
二、非選擇題
16.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理。
(1)電解飽和食鹽水的離子方程式是____________________________________。
(2)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用:________________________________________________________________________。
(3)電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+,NH4+,SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):
①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是________。
?、谶^程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___________________________________ _____________________________________。
?、跙aSO4的溶解度比BaCO3的小,過程Ⅱ中除去的離子有________。
?、芙?jīng)過程Ⅲ處理,要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L,則處理10m3 鹽水b,至多添加10% Na2SO3溶液________kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。
答案:(1)2Cl-+2H2O=====通電H2↑+Cl2↑+2OH-
(2)Cl2與水反應(yīng):Cl2+H2O?
?HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng),減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出
(3)①M(fèi)g(OH)2
?、?NH4++3Cl2+8OH-===N2↑+6Cl-+8H2O
?、跾O42-、Ca2+
?、?.76
點(diǎn)撥:(1)略
(2)抓住信息(化學(xué)平衡移動(dòng)),分析陽極區(qū)的存在的化學(xué)平衡只有Cl2與水反應(yīng);
(3)①由信息用溶液A(NaOH溶液)調(diào)pH=11、溶液中含有Mg2+,所以有沉淀Mg(OH)2生成;
②由信息可知NH4+被氧化生成N2,所以氯氣是氧化劑,溶液顯堿性用OH-和H2O配平即可;
?、跙aCO3(s)?
?Ba2+(aq)+CO32-(aq),Ba2+與溶液中的SO42-結(jié)合生成更難溶的BaSO4,且使BaCO3(s)?
?Ba2+(aq)+CO32-(aq)右移,生成CO32-與溶液中的Ca2+結(jié)合生成CaCO3;④反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+NaClO===Na2SO4+NaCl,n(NaClO)=104L×7.45mg•L-1×10-3g•mg-1÷74.5 g•mol-1=1 mol,所以參加反應(yīng)的n(Na2SO3)=1 mol,參加反應(yīng)的m(Na2SO3)=126 g,溶液中最多剩余的m(Na2SO3)=104 L×5 mg•L-1×10-3g•mg-1=50 g,所以總共最多加入m(Na2SO3)=(126g+50g)=176g,需10%的Na2SO3為1.76 kg。
高二化學(xué)電解質(zhì)教案:
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能:
1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因,
2.在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念。能運(yùn)用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況,
過程與方法:
通過強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí),掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法:歸納法和演繹法。通過合作學(xué)習(xí),活動(dòng)與探究,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法,培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力;
情感、態(tài)度和價(jià)值觀:
認(rèn)識電離理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用,用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離平衡
三、教學(xué)方法:四人一組,采用合作學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方法。
四、設(shè)計(jì)理念
1.在教材處理上結(jié)合蘇教版、人教版的特點(diǎn),重點(diǎn)分析弱電解質(zhì)的電離平衡,教師創(chuàng)設(shè)問題情景,從對比實(shí)驗(yàn)入手,引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是c(H+)不同,再通過閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況,由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。通過設(shè)計(jì)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)、交流與討論,歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學(xué)生理解電離平衡的移動(dòng)。
2.在教學(xué)方法上根據(jù)教材的特點(diǎn)采用四人一組的合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體,概念從引入、分析到運(yùn)用都給予學(xué)生足夠的思考空間,教師適時(shí)加以引導(dǎo),組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。教學(xué)中充分發(fā)揮每位學(xué)生的特長,小組學(xué)生分工明確,有記錄的、發(fā)言的、實(shí)驗(yàn)探究的,學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng),課堂成為學(xué)生成長的樂園。
五.教學(xué)設(shè)計(jì)過程
教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 |
【演示實(shí)驗(yàn)】 (1)在四個(gè)小燒杯中分別加入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL,將連有燈泡、導(dǎo)線的碳棒分別插入溶液中。 (2)在錐形瓶中先各放20 mL0.1 mo·.L-1鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸,后同時(shí)投放等量的NaHCO3粉末,然后迅速套上氣球 | 觀察四個(gè)燈泡的亮暗程度, 思考影響導(dǎo)電能力的因素,產(chǎn)生不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。 觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率的快慢。分析原因,寫出鹽酸與醋酸溶液中的溶質(zhì) |
通過比較相同條件的一元酸、堿溶液的導(dǎo)電性,判斷溶液中離子濃度的大小 讓學(xué)生知道酸與NaHCO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與H+反應(yīng),速率不同即溶液中c(H+)的大小不同 |
【提問】 (1)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明相同條件下醋酸與鹽酸溶液中c(H+)不同,你能解釋原因嗎? (2)醋酸是怎樣電離的?(投影) (3)上述v-t體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點(diǎn)? (4)影響CH3COOH的電離平衡的因素有哪些,怎樣影響?怎樣證明CH3COOH是弱酸? 【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生完成下列對比實(shí)驗(yàn),分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因。組織學(xué)生交流、歸納。 【學(xué)生歸納1】醋酸溶液中,加入少量的CH3COONH4固體,由于醋酸根離子濃度的增大,導(dǎo)致醋酸溶液的pH值增大,而鹽酸中,加入NaCl,溶液的pH值不變。 【學(xué)生歸納2】 鹽酸中加入少量CH3COONH4固體后由于c(CH3COO-)增大,結(jié)合了部分氫離子,使溶液中c(H+)濃度下降,與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度減慢,劇烈程度減弱。 【提問】從這些實(shí)驗(yàn)中你能說明什么問題? 【小結(jié)】(投影) 1.影響電離平衡的因素-濃度、溫度 2.寫出能證明CH3COOH是弱酸的方法 【及時(shí)對各小組的驗(yàn)證方法組織互相評價(jià)】 【投影】 (1)分別取相同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH溶液,比較其導(dǎo)電性。 (2)測相同物質(zhì)的量濃度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。 (3)對比物質(zhì)的量濃度相同的HCl、CH3COOH溶液與接觸面積相同的Mg帶或NaHCO3粉末反應(yīng)的速率. (4)測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH>1 【課堂練習(xí)】 (1)課本P59-問題解決設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的電離程度 (2)課本P65-7分析氯水成份,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)。 氯水成份: 促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)的方法(至少3種) 【課堂檢測】 欲使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng),且增大c(CH3COO-),可采取的措施是(至少3種) |
相互交流,得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念并舉例說明常見的強(qiáng)弱電解質(zhì) 閱讀課本P59, 學(xué)生上黑板用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況 學(xué)生上黑板寫出醋酸的電離方程式 討論得出電離平衡時(shí)的特點(diǎn) 分組討論-實(shí)驗(yàn)探究 【探究性實(shí)驗(yàn)1】 酸液中加對應(yīng)的鹽 (1)測0.1 mol·L-1HCl和 0.1 mol·L-1CH3COOH的pH值 (2)在0.1 mol·L-1HCl中加入少量的NaCl固體,再測pH值 (3)0.1 mol·L-1CH3COOH中加入少量的醋酸銨固體,測pH值 【探究性實(shí)驗(yàn)2】 速度對比實(shí)驗(yàn) 在兩支試管中分別加入0.1 mol·L-1HCl 10 mL,再在一支試管中加入少量的醋酸銨固體。再在兩支試管中分別加入表面積、大小均相同的鎂帶。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 學(xué)生思考、小結(jié) 學(xué)生舉例說明影響因素及平衡移動(dòng)的方向 四人一組,分組討論,書寫方法,實(shí)物投影展示驗(yàn)證方法。 各小組間互相評價(jià),歸納可行、簡單的方法。 體驗(yàn)成功, 歸納整理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法,并交流得出最簡單可行的方法是: 測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH>1 【體驗(yàn)探究】 交流討論可行方案,并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證: 測0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的pH值 學(xué)生上黑板寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出氯水的成份 相互評價(jià),并交流使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的方法:加水、通入氯氣、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能與H+反應(yīng)的物質(zhì)…. 學(xué)生積極思考,參與討論,師生小結(jié): 加入Zn粉、升溫、 加入NaOH、加入Na2CO3 加入Na2O等 |
引導(dǎo)學(xué)生從醋酸與鹽酸物質(zhì)的量濃度相同,而氫離子濃度不同的角度分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。 讓學(xué)生知道化學(xué)平衡移動(dòng)原理也能適用于電離平衡 讓學(xué)生知道弱電解質(zhì)的電離是可逆的,書寫方程式應(yīng)用培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力 證明CH3COOH溶液中存在電離平衡 通過速率對比實(shí)驗(yàn)證0.1 mol·L-1HCl中加入少量的 CH3COONH4固體會減小c(H+),從而說明CH3COOH是弱電解質(zhì) 進(jìn)一步鞏固影響電離平衡的因素 進(jìn)一步鞏固化學(xué)平衡移動(dòng)原理 加深理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別-是否完全電離。讓學(xué)生知道相同條件下的醋酸和鹽酸因?yàn)閏(H+)不同,所以導(dǎo)電性不同,pH值不同,與酸反應(yīng)的速率不同 讓學(xué)生理解只需比較相同條件c(OH-)即可。 進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的適用范圍,知道HClO也是弱酸 檢測課堂效果。 |
一、選擇題
1.某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液,當(dāng)加入少量CaO粉末時(shí),下列說法正確的是( )
?、儆芯w析出?、赾[Ca(OH)2]增大 ③pH不變
?、躢(H+)•c(OH-)的積不變 ⑤c(H+)一定增大
A.① B.①③
C.①②④ D.①⑤
答案:D
點(diǎn)撥:CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的同時(shí)會放熱,在絕熱容器中熱量不損失,溫度升高,Ca(OH)2的溶解度減小,析出晶體,溶液中溶質(zhì)的濃度減小。由于溫度升高,水的離子積增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度減小,所以溶液中的OH-的濃度減小,因此H+的濃度增大,①⑤正確。
2.下列敘述正確的是( )
A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),則該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性,則溶液中各離子濃度大小排序一定為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.常溫下,a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/L的 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7,則一定有a=b
D.常溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7
答案:A
點(diǎn)撥:B項(xiàng),溶液中各離子濃度也可能為c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)或c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+);C項(xiàng),若a=b,二者恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液,pH>7;D項(xiàng),CH3COOH為弱酸,等體積混合時(shí),醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于NaOH,即醋酸過量,所得溶液顯酸性。
3.將20 mL 0.1 mol•L-1的氨水與10 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸混合,所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-)
C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3•H2O)
D.c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
答案:D
點(diǎn)撥:混合后溶液中存在NH4Cl與NH3•H2O,其物質(zhì)的量之比為1∶1。A項(xiàng),電荷守恒,正確。B項(xiàng),物料守恒,正確。C項(xiàng),質(zhì)子守恒,可由電荷守恒、物料守恒進(jìn)行相應(yīng)的運(yùn)算而得。D項(xiàng),當(dāng)溶液中只有NH4Cl時(shí),該式成立。
4.等濃度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它們的pH由小到大排列正確的是( )
A.④②③① B.③①②④
C.①②③④ D.①③②④
答案:D
點(diǎn)撥:等濃度的溶液,酸性越強(qiáng),pH越小。酸性:乙酸>碳酸>苯酚,乙醇呈中性,可知pH由小到大的順序?yàn)椋孩佗邰冖?,D正確。
5.下列說法正確的是( )
A.25℃時(shí),NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O===SO32-+2I+4H+
C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性
答案:C
點(diǎn)撥:A項(xiàng),溶液中的KW隨溫度的升高而增大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),不符合得失電子守恒規(guī)律——僅發(fā)生了得電子過程,無失電子過程,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al既能與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,又能與強(qiáng)酸性(不存在氧化性酸根離子)溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,該項(xiàng)離子在強(qiáng)堿性環(huán)境中可共存,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),100℃的pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)>10-2mol•L-1,而pH=2的鹽酸中的c(H+)=10-2mol•L-1,因此,兩者混合時(shí)NaOH溶液過量,溶液顯堿性,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a ,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 mol•L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度
答案:B
點(diǎn)撥:A項(xiàng),醋酸是弱酸,弱酸溶液每稀釋10倍pH增加不到1個(gè)單位;C項(xiàng),加入等體積0.2 mol•L-1的鹽酸,溶液中的H+主要來自于鹽酸的電離,此時(shí)溶液中的H+濃度大于0.1 mol•L-1,混合液的pH比a要小;D項(xiàng),溫度升高,CH3COOH的電離程度增大pH減小;B項(xiàng),加入CH3COONa后,溶液中的CH3COO-濃度增大,促使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),H+濃度下降,pH增大。
7.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論,下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是( )
①HS-?、贑O32-?、跦2PO4-?、躈H3?、軭2S?、轈H3COOH?、逴H- ⑧H2O?、酦O2-?、釴H2CH2COOH
A.①⑤ B.③⑥
C.①②⑨ D.①③⑧⑩
答案:D
點(diǎn)撥:所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2N—CH2COOH,因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿,即兩性物質(zhì)。
8.常溫下,對下列四種溶液的敘述正確的是( )
編號 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸
pH 11 11 3 3
A.②、③兩溶液相比,溶液中水的電離程度不同
B.四種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最大的是①和③
C.①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后,三種溶液的pH均減小
D.①、④兩溶液按一定體積比混合,所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在:c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
答案:D
點(diǎn)撥:A項(xiàng),②、③中c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L,對水的電離起同等程度的抑制作用,故兩溶液中水的電離程度相同。B項(xiàng),加水稀釋同樣倍數(shù)時(shí)強(qiáng)堿比弱堿pH變化大,強(qiáng)酸比弱酸pH變化大。C項(xiàng),③中加少量醋酸銨固體后,平衡CH3COOH??CH3COO-+H+向逆反應(yīng)方向移動(dòng),pH增大。D項(xiàng),c(H+)不會大于c(Cl-)。
9.對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是( )
A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體
答案:B
點(diǎn)撥:明礬水解顯酸性,加熱促進(jìn)水解,酚酞在酸性溶液中不顯色,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COONa水解顯堿性,加熱促進(jìn)水解,c(OH-)增大,溶液紅色加深,B項(xiàng)正確;氨水顯弱堿性,NH4Cl水解顯酸性,溶液中c(OH-)減小,紅色變淺,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaCl固體對NaHCO3水解不產(chǎn)生影響,溶液顏色無變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]
答案:D
點(diǎn)撥:A項(xiàng)由于鹽類的水解比較微弱,所以c(NH4+)>c(SO42-);B項(xiàng)根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3);C項(xiàng)兩者反應(yīng)后生成相同物質(zhì)的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl,NH3•H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,NH4+的濃度比Na+大;D項(xiàng)四種鹽的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(NH4+)的大小關(guān)系為:c[(NH4)2SO4]> c[(NH4)2CO3] > c(NH4HSO4)>c(NH4Cl),當(dāng)四種鹽提供的NH4+濃度相等時(shí),c[(NH4)2SO4]
11.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-)
C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.物質(zhì)的量濃度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等體積混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
答案:D
點(diǎn)撥:A項(xiàng),應(yīng)為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);B項(xiàng),只給了鹽酸的濃度,NaNO3的濃度未知,故不能確定c(Na+)與c(Cl-)的大小關(guān)系;C項(xiàng),為電荷守恒關(guān)系,應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2×c(CO32-)+c(OH-)。
12.下列說法正確的是( )
A.常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
B.常溫時(shí),pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均為12的氨水和NaOH溶液,四種溶液中由水電離出的c(H+)相等
C.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2,②NH4Cl,③NH3•H2O,④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
D.0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
答案:B
點(diǎn)撥:A項(xiàng),電荷不守恒,正確的順序是c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);C項(xiàng),Al3+對NH4+的水解有抑制作用,CH3COO-對NH4+的水解有促進(jìn)作用。而NH3•H2O電離程度較小,產(chǎn)生的NH4+濃度很低,四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是①>②>④>③;D項(xiàng),由于NaHB溶液的pH=4,說明HB-的電離程度大于水解程度,所以B2-的濃度大于H2B的濃度。
13.下列表述或判斷不正確的是( )
A.根據(jù)CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B.根據(jù)NH3+H3O+===NH4++H2O能說明NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng)
C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三種溶液,物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②
D.相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水電離出的c(H+):③>①>②
答案:D
點(diǎn)撥:A項(xiàng)CH3COO-水解證明CH3COOH是弱酸,是弱電解質(zhì);B項(xiàng)NH3能奪取H3O+中的H+,證明NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng);C項(xiàng)當(dāng)濃度相同時(shí),pH②>①>③,所以當(dāng)pH相等時(shí)③>①>②;D項(xiàng)NaOH溶液和HCl溶液抑制水的電離(且程度相同),NaCl溶液中水的電離程度最大,應(yīng)為①>②=③。
14.常溫下,用0.100 0mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.100 0mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:
以HA表示酸,下列說法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0 mLc(H+)>c(OH-)
答案:B
點(diǎn)撥:A項(xiàng),0.1 mol/L鹽酸pH=1,所以圖1是NaOH滴定HCl的滴定曲線;C項(xiàng),B、E點(diǎn)對應(yīng)消耗NaOH的體積都是a mL,所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質(zhì)的量是相等的;D項(xiàng),當(dāng)所加的NaOH量比較少時(shí),混合液中H+、Na+濃度可能是c(H+)>c(Na+)。
15.室溫下,在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol•L-1CH3COOH溶液,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示,若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是( )
A.在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都有
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B點(diǎn):a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
答案:C
點(diǎn)撥:C項(xiàng),電荷不守恒,在C點(diǎn)溶液呈酸性,離子濃度關(guān)系應(yīng)為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
二、非選擇題
16.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理。
(1)電解飽和食鹽水的離子方程式是____________________________________。
(2)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用:________________________________________________________________________。
(3)電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+,NH4+,SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):
①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是________。
?、谶^程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___________________________________ _____________________________________。
?、跙aSO4的溶解度比BaCO3的小,過程Ⅱ中除去的離子有________。
?、芙?jīng)過程Ⅲ處理,要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L,則處理10m3 鹽水b,至多添加10% Na2SO3溶液________kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。
答案:(1)2Cl-+2H2O=====通電H2↑+Cl2↑+2OH-
(2)Cl2與水反應(yīng):Cl2+H2O?
?HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng),減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出
(3)①M(fèi)g(OH)2
?、?NH4++3Cl2+8OH-===N2↑+6Cl-+8H2O
?、跾O42-、Ca2+
?、?.76
點(diǎn)撥:(1)略
(2)抓住信息(化學(xué)平衡移動(dòng)),分析陽極區(qū)的存在的化學(xué)平衡只有Cl2與水反應(yīng);
(3)①由信息用溶液A(NaOH溶液)調(diào)pH=11、溶液中含有Mg2+,所以有沉淀Mg(OH)2生成;
②由信息可知NH4+被氧化生成N2,所以氯氣是氧化劑,溶液顯堿性用OH-和H2O配平即可;
?、跙aCO3(s)?
?Ba2+(aq)+CO32-(aq),Ba2+與溶液中的SO42-結(jié)合生成更難溶的BaSO4,且使BaCO3(s)?
?Ba2+(aq)+CO32-(aq)右移,生成CO32-與溶液中的Ca2+結(jié)合生成CaCO3;④反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+NaClO===Na2SO4+NaCl,n(NaClO)=104L×7.45mg•L-1×10-3g•mg-1÷74.5 g•mol-1=1 mol,所以參加反應(yīng)的n(Na2SO3)=1 mol,參加反應(yīng)的m(Na2SO3)=126 g,溶液中最多剩余的m(Na2SO3)=104 L×5 mg•L-1×10-3g•mg-1=50 g,所以總共最多加入m(Na2SO3)=(126g+50g)=176g,需10%的Na2SO3為1.76 kg。
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