關(guān)于離子能否大量共存的幾種情況

　　離子共存問題歷來是高考特別關(guān)注的考點(diǎn)，而如何判斷溶液中離子能否共存也是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子都不能大量共存。

　　1.離子間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存

　　如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。

　　2.離子間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存

　　如H+與S2-、HS-、、、、，OH-與等，由于逸出氣體H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。

　　3.離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存

　　如H+與CH3COO-、OH-、ClO-、F-、、、。

　　4.離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存

　　如Al3+分別與、、、、SiO2-3、C6H5O-;Al3+與S2-、HS-等。

　　5.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存

　　如：、ClO-、Fe3+分別與I-、S2-、等。

　　6.在酸性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

　　如和I-、S2-、、Fe2+在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情況下則不能共存。

　　7.離子間相互結(jié)合成絡(luò)合離子時(shí)不能大量共存

　　如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，F(xiàn)e3+與C6H5O-、(H+)也絡(luò)合等。

　　8.注意題的前提設(shè)置

　　顏色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有顏色;

　　酸堿性：直接/間接─指示劑的顏色，水電離出H+或OH-，與Al產(chǎn)生H2等。

　　方法點(diǎn)擊 離子共存的題目主要是考查同學(xué)們對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的理解以及對(duì)幾種常見反應(yīng)類型的掌握情況。因此必須做到以下幾點(diǎn)：

　　1.在理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的基礎(chǔ)上，真正理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

　　2.熟練掌握離子不能共存的幾種反應(yīng)，如生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、離子間的氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。

　　3.在解題時(shí)一定要細(xì)心，如審清題干中的限制條件(酸堿性、顏色等)、題干的要求(因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存等)。