2016年小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　在2016年即將到來的小高考考試中，你做好哪些知識(shí)總結(jié)了呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)整理的2016年小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)以供大家學(xué)習(xí)。

　　2016年小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)

　　膠體的提純凈化

　　利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。

　　① 實(shí)驗(yàn)步驟

　　(1)把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過)。

　　(2)2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。

　?、?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀;在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。

　?、?實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl-能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。

　?、茏⒁馐马?xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl-的檢驗(yàn)，否則，Cl-出來的太少，現(xiàn)象不明顯。

　　2016年小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)

　　離子反應(yīng)

　　1、電離 ( ionization )

　　電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

　　2、電離方程式

　　H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

　　硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?

　　電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

　　書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl == K+ + Cl― Na2SO4 == 2 Na+ +SO42―

　　AgNO3 ==Ag+ + NO3― BaCl2 == Ba2+ + 2Cl―

　　NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

　　這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

　　[小結(jié)]注意：

　　1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開

　　2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

　　3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　?、匐娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。

　　②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　2016年小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(三)

　?、?電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　?、?電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是電解質(zhì)

　　③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　?、?BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出(或難測(cè))其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)

　　⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。

　?、?電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl。

　　{補(bǔ)充：①溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān);②在溶液的體積、濃度以及溶液中陰(或陽(yáng))離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。

　　2016年小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(四)

　　強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

　?、匐娊赓|(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

　?、陔娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

　?、蹚?qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。

　　④弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

　　⑤共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離。

　　舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。