高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)

　　高一的化學(xué)都要哪些重要知識(shí)點(diǎn)呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)整理的高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)以供大家學(xué)習(xí)。

　　高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

　　1.氧化還原反應(yīng)的概念

　　(1)本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　(2)特征： 元素化合價(jià)發(fā)生升降(不一定有氧的得失)

　　(3)各概念之間的關(guān)系：

　　升失氧：還原劑---還原性---失電子---(升價(jià))---被氧化---發(fā)生氧化反應(yīng)---生成氧化產(chǎn)物

　　降得還：氧化劑---氧化性---得電子---(降價(jià))---被還原---發(fā)生還原反應(yīng)---生成還原產(chǎn)物

　　2.化合價(jià)順口溜：

　　一價(jià)鉀鈉氯氫銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價(jià)磷;

　　談變價(jià)，也不難;二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全;

　　銅汞二價(jià)最常見;正負(fù)變價(jià)要分清。

　　3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的的關(guān)系：

　　化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬氧化還原反應(yīng);(注意：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng))

　　置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

　　4.重要規(guī)律：

　　(1)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　(2)電子守恒規(guī)律

　　(3)價(jià)態(tài)規(guī)律

　　(4)先后規(guī)律

　　高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)：非金屬

　　一、硅元素

　　無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對(duì)比C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

　　物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

　　硅單質(zhì)

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

　　五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)：氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

　　化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

　　2Na+Cl2 ===(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2

　　Cl2+H2 ===(點(diǎn)燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　?、僮詠硭畾⒕綜l2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　?、叟c有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

　?、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

　?、萦袡C(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

　　高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)：硝酸

　　物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

　　反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

　　高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)：氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl (晶體)

　　氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。