化學(xué)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式
化學(xué)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式
化學(xué)定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計(jì)算，利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析時(shí)，用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成更為方便。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您整理的物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式，希望對(duì)您有所幫助!
物質(zhì)的量濃度計(jì)算概念
?、盼镔|(zhì)的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
?、圃谝欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。
⑶溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。
如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+)
?、热苜|(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，不能用物質(zhì)的質(zhì)量來表示
例如：配制1mol/L的氯化鈉溶液時(shí)，氯化鈉的相對(duì)分子量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液
高中化學(xué)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式
1.溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積n=c·v
2.物質(zhì)的量=微粒數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù)(n=N/Na)
3.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(n=m/M)
4.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
注：n(mol)： 物質(zhì)的量 ;V(L)：物質(zhì)的體積 ;M(g/mol)：摩爾質(zhì)量;w%：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
密度單位：g/cm^3
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配制稀溶液時(shí)使用
在稀釋溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質(zhì)的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)
8.同溫同壓時(shí) V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同壓同物質(zhì)的量 V1/V2=T1/T2 正比
同溫同物質(zhì)的量 V1/V2=P2/P1 反比
同體積同物質(zhì)的量 P1/P2=T1/T2 正比
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同溫同壓同質(zhì)量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同溫同體積同質(zhì)量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關(guān)系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V----體積 p------壓強(qiáng)
T-----溫度 n ------物質(zhì)的量
N ----分子數(shù) Mr----相對(duì)分子質(zhì)量
M------摩爾質(zhì)量 m-----質(zhì)量
c------物質(zhì)的量濃度
物質(zhì)的量濃度單位轉(zhuǎn)換
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物質(zhì)的量濃度(單位mol/L)
ω：溶液的密度，(形式為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，<1)
ρ：密度，(單位g/mL)
M：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，(單位g/mol)
c=n/V
n(溶質(zhì)的物質(zhì)的量)=ω*m(溶液質(zhì)量)/M
m(溶液質(zhì)量)=ρ· V
m(溶液溶質(zhì)的質(zhì)量)=ω(質(zhì)量分?jǐn)?shù))·ρ(密度)·V
故，n(溶質(zhì)的物質(zhì)的量)=ω·ρ·V / M
c= n/V
=(ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1 g/cm^3.
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