高中化學(xué)非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)
高中化學(xué)非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)
非金屬在通常條件下為氣體或沒(méi)有金屬特性的脆性固體或液體，如元素周期表右上部15個(gè)元素和氫元素，零族元素的單質(zhì)。下面是學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)非金屬及其化合物相關(guān)內(nèi)容，歡迎閱讀。
高中化學(xué)非金屬及其化合物
一、硅元素：
無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對(duì)比C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
高中常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)
一、三號(hào)
(一)、元素符號(hào)
1、書寫原則：采用拉丁文的第一個(gè)字母
第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。
2、意義 ：
(1)表示一種元素
(2)表示這種元素的一個(gè)原子
(3)有的還可表示一種物質(zhì)
例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個(gè)氮原子(3
Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個(gè)鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì) 注：在元素符號(hào)前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個(gè)某原子
如2Cu表示兩個(gè)銅原子
新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號(hào)表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號(hào)表示的意義有三種。
二、離子符號(hào)
意義 :(1)表示一個(gè)某離子
(2)表示一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的正(負(fù))電荷
1、Mg 2+ (1) 一個(gè)鎂離子 (2)一個(gè)鎂離子帶了兩個(gè)單位的正電荷
2、2Mg2+：兩個(gè)鎂離子
注：在離子符號(hào)前面有系數(shù)表示幾個(gè)某離子。
三、化合價(jià)符號(hào)
(一)、識(shí)記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)
氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零
一價(jià)鉀鈉銨氫銀，二價(jià)氧銅鈣鎂鋇鋅，
三鋁四硅五價(jià)磷，二、三鐵，二、四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
氫氧硝酸根負(fù)一價(jià)，硫酸碳酸根負(fù)二價(jià)。
(二)、化合價(jià)法則：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
注：在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。
(三)、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式;已知化學(xué)式求化合價(jià)。
(四)、離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)在書寫上有什么異同點(diǎn)?
相同點(diǎn):(1)元素符號(hào)相同
(2)數(shù)值、正負(fù)相同
不同點(diǎn):(1)書寫位置不同
(2)數(shù)值與正負(fù)順序不同
(3)“1”的省留不同
化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義。
(1)系數(shù)：表示粒子個(gè)數(shù)
(2)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含某原子的個(gè)數(shù)
(3)右上角的數(shù)字：一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的某電荷。
(4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價(jià)
高中化學(xué)鍵復(fù)習(xí)講義
高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)之離子鍵
(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物
(2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物 (3)只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。 ..
(4)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。 (5)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價(jià)化合物。 例如：化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)：用電子式表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
(1)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：
(2)用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程：
說(shuō)明：用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)要注意：
(1)反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況，而共價(jià)化合物不能標(biāo)。
(2)這種表示化學(xué)鍵形成過(guò)程的式子，類似于化學(xué)方程式，因此，它要符合質(zhì)量守恒定律。但是，用于連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，一般用“→”而不用“=”。
高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系
1. 與化學(xué)變化的關(guān)系
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。任何反應(yīng)都必然發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成。
2. 與物理變化的關(guān)系
發(fā)生物理變化的標(biāo)志是沒(méi)有生成新物質(zhì)可能伴隨著化學(xué)鍵的斷裂，但不會(huì)有新化學(xué)鍵的形成。物理變化的發(fā)生也可能沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化。
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