最新高中化學(xué)方程式

　　高中的化學(xué)主要學(xué)習(xí)重點(diǎn)放在方程式上，下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的最新高中化學(xué)方程式，相信背誦這些最新出爐的方程式是你得高分的關(guān)鍵。

　　最新高中化學(xué)方程式(一)

　　1、與鹽酸及溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

　　2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　3、鈉與溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

　　4、與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　　5、溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　6、溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

　　7、溶液與反應(yīng)：

　　Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

　　8、向溶液加入過量：

　　2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

　　9、向溶液加入少量：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　10、與少量溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

　　11、通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

　　12、通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-

　　13、溶液與少量反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

　　14、溶液與過量反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　15、等物質(zhì)量溶液與溶液混合：

　　Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O

　　16、溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

　　17、向溶液通入少量

　　CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O

　　18、過量CO2通入氫氧化鈉溶液：CO2+OH–=HCO3-

　　19、溶液加入過量氫氧化鈉溶液：

　　NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

　　20、與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　最新高中化學(xué)方程式(二)

　　1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　8.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　9.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　10.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　11.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　12.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

　　13.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

　　14.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　15.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　16.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　17.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　18.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

　　19.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

　　20、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

　　最新高中化學(xué)方程式(三)

　　1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　2、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　4、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　5、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　6、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　7、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　8、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　9、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　10.堿性電解質(zhì)(KOH溶液為例)

　　總反應(yīng)式：2CH3OH+ 3O2 +4KOH= 2K2CO3 + 6H2O

　　正極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+ 6H2O=12OH-

　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O

　　11. 酸性電解質(zhì)(H2SO4溶液為例)

　　總反應(yīng): 2 CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O

　　正極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+= 6H2O

　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2 CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2

　　12.電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))

　　負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2– 2e- = 2H+ ，2H+ + 2OH- = 2H2O,所以：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2– 2e- + 2OH- = 2H2O;

　　正極是O2得到電子，即：2O2 + 4e-= 2O2- ，O2- 在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O = 4OH- ，因此，正極的電極反應(yīng)式為：O2+ H2O + 4e- = 4OH- 。

　　13.電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))

　　負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2– 2e- = 2H+

　　正極是O2得到電子，即：O2 + 4e-= 2O2- ，O2- 在酸性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H+生成H2O即：O2- + 2H+ =H2O，因此正極的電極反應(yīng)式為：O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O

　　14、金屬鐵分別和濃硝酸與稀硝酸的反應(yīng);6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

　　15、把硫化氫氣體通入濃硫酸中;H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O S有沉淀符號

　　16、實(shí)驗(yàn)室制氯氣(濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下);4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

　　17、制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2(N0,N02,NaOH的反應(yīng));NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　　18、鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng);3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

　　注：在此省略氣體符號和反應(yīng)條件，在練習(xí)是務(wù)必加上，習(xí)慣成自然。

　　19、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

　　20、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl