在高考前對化學(xué)最好的復(fù)習(xí)方法就是認(rèn)真記憶總結(jié)好的資料。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的最好的高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料，你能從中收獲多少呢?

　　最好的高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(一)

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性

　　3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：

　?、貯gNO3 第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

　?、?可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　?、?苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　?、?S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

　?、?AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　?、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性

　?、趯?shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

　?、蹖?shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑

　　④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

　　⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

　?、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性

　　5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是： ①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

　　6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

　?、?顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

　?、?弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

　?、?弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　?、?氨基酸。

　?、?若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

　　11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

　　12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。

　　13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

　　14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

　　15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。

　　16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類; 導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物; 導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴; 能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

　　17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

　　18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

　　19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。

　　20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

　　最好的高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(二)

　　1.膠體的制備方法和原理

　　(1)機(jī)械法：用特殊的機(jī)械加工方法將固體物質(zhì)直接加工到納米級(1 nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子。如碳素墨水等。目前納米材料的生產(chǎn)原理就在于此。

　　(2)反應(yīng)法：如氫氧化鐵膠體的制備，用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐漸向沸水中滴加Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

　　(3)溶解法：如淀粉、蛋白質(zhì)溶解于水直接得到膠體(又叫高分子溶液)。

　　2、鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。

　　3、無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。

　　4、注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色。

　　5、Li和O2反應(yīng)只生成Li2O：4Li+O2=====點(diǎn)燃2Li2O。

　　6、1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1 mol，如Na2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2 mol。

　　7、不用試劑也可鑒別Na2CO3和鹽酸。

　　8、不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。

　　9、除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液。

　　10、Na—K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

　　11、鑒別Na、K利用焰色反應(yīng)。

　　12、堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但K反常。

　　13、向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。

　　14、鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。

　　15、鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。

　　16、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。

　　17、并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。

　　18、Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。

　　19、利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時另一產(chǎn)物是HCO-3，不過量時另一產(chǎn)物是CO2

　　20、泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。

　　最好的高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(三)

　　1、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。

　　2、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。

　　3、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。

　　4、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

　　5、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強(qiáng) ，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。

　　6、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng) 不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑

　　7、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?

　　8、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負(fù)價,不顯正價?

　　9、鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

　　10、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?

　　11、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?

　　12、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?

　　13、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強(qiáng)氧化性的酸(如濃H2SO4)與強(qiáng)還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O

　　14、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?

　　15、 H++OH-=H2O能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應(yīng)。

　　16、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。

　　17、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?

　　18、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 ，如較稀的H2SO4。

　　19、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O

　　20、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子

　　最好的高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(四)

　　集氣口訣：

　　與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。

　　不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。

　　電解水口訣：

　　正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。

　　化合價口訣：

　　常見元素的主要化合價

　　氟氯溴碘負(fù)一價;正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

　　全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

　　非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

　　氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

　　硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會熟。