氮是一種化學元素，其化學符號為N。下面是學習啦小編帶來的高三化學氮及其化合物單元練習題目及其參考答案以供大家學習。

　　高三化學氮及其化合物單元練習題及答案

　　一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

　　1.(2010·聊城模擬)把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是 (　　)

　　A.氧氣 B.二氧化氮

　　C.二氧化氮和氧氣 D.二氧化氮和一氧化氮

　　解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為1∶2，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應生成的O2與NO反應生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2.

　　答案：C

　　2.(2010·廣東調(diào)研)用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是 (　　)

　　解析：B中Fe與冷的濃硫酸不反應;C中NH3的密度比空氣小，收集方法不正確;D中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2需要加熱.

　　答案：A

　　3.(2009·寧夏高考)將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為 (　　)

　　A.NO2 B.N2O3

　　C.N2O D.N2O4

　　解析：相同條件下，氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，因此氮氧化合物和生成的N2的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)氮原子守恒，可知氮氧化合物分子中含有1個氮原子.

　　答案：A

　　4.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是 (　　)

　　A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h3>h2>h1

　　C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4

　　解析：氣體通入試管中的有關(guān)反應為：3NO2+H2O===2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O===4HNO3，Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，HCl極易溶于水，設(shè)各取每種氣體4體積，則剩余氣體①中為(4+)體積的NO;②中為3體積的O2;③中為4體積的N2;④中Cl2與SO2、H2O恰好完全反應，生成H2SO4和HCl，則剩余氣體為0體積，所以試管內(nèi)水面上升的高度為h4>h2>h3>h1.

　　答案：A

　　5.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 (　　)

　　A.①>② B.①<②

　　C.①=② D.不能確定

　　解析：設(shè)燒瓶容積為V L，按標準狀況下計算，

　　n(NH3)== mol

　　故氨水的物質(zhì)的量濃度為= mol/L

　　n(NO2)== mol

　　由3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　知n(HNO3)=× mol

　　而所得溶液的體積為V L，

　　所以c(HNO3)== mol/L.

　　答案：C

　　6.工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：NOx+NH3―→N2+H2O來消除污染.有關(guān)此反應，下列說法中錯誤的是 (　　)

　　A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　B.當x=1時，每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體有3 mol

　　C.當x=2時，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4 mol

　　D.反應通式配平表示為：6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O

　　解析：由配平方程式可知A、D選項正確;將x=1代入6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O中，得到6NO+4NH3===5N2+6H2O，分析可知：每生成5 mol N2，被氧化的氣體有4 mol(被氧化的氣體為NH3)，則每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體只有2 mol，B錯誤;同理可推得C選項正確.

　　答案：B

　　7.盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是 (　　)

　　A.1.2 mL B.2.4 mL

　　C.3.6 mL D.4.8 mL

　　解析：根據(jù)題意，剩余的氣體可能是O2，也可能是NO.

　?、佼斒Ｓ鄽怏w是O2時，由于剩余2 mL O2，則有12 mL-2 mL=10 mL氣體按反應式4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的關(guān)系進行反應，則原氣體中O2的體積V(O2)=10 mL×+2 mL=4 mL.

　?、诋斒Ｓ鄽怏w是NO時，即剩余NO為2 mL，而NO來源于NO2與水的反應，根據(jù)反應3NO2+H2O===2HNO3+NO，生成NO的NO2的體積為2 mL×3=6 mL.則有12 mL-6 mL=6 mL的混合氣體按4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的關(guān)系進行反應，故原氣體中氧氣體積V(O2)=6 mL×=1.2 mL.

　　答案：A