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高考化學(xué)平衡試題及答案

時間: 陳哲凡673 分享

  在高考前的試題練習(xí)中,化學(xué)平衡的題目通常與反應(yīng)速率一起出現(xiàn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高考化學(xué)平衡試題及答案,注意觀察參考答案所體現(xiàn)的答題技巧。

  高考化學(xué)平衡試題:

  A.3υ正(N2)=υ正(H2 B. υ正(N2)=υ逆(NH3)

      C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D. υ正(N2)=3υ逆(H2)

  A.銣的金屬活動性不如鎂強,故鎂可置換銣

  B.銣的沸點比鎂低,把銣蒸氣抽出時,平衡右移

  C.MgCl2的熱穩(wěn)定性不如Rb強

  D.銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

  A. 保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3(g)

  B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1molSO3(g)

  C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1molO2(g)

  D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1molAr(g)

  A、正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動

  B、正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動 .

  C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動

  D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

 ?、?化學(xué)平衡向——————移動;② 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率————————;

 ?、?物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)————————,物質(zhì) B 的濃度 ————————(填增,減小,不變)

 ?、?化學(xué)計量數(shù) a 和 b 的大小關(guān)系為 a —————— b

  

       (1)達平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。

  (2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是 ,則乙條件可能是 。

  (填入下列條件的序號)

 ?、?恒容條件下,升高溫度;②恒容條件下,降低溫度;

 ?、?恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;④恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積;

 ?、莺銣睾闳輻l件下,加入適當(dāng)正催化劑。

  (3)若保持溫度不變,在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達平衡時,HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6,則a、b、c的關(guān)系是 。

 ?、偶尤際2SO4,使K2Cr2O7溶液的pH降低,則溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42- )的比值將填“增大”“減少”或“不變”)

 ?、葡騅2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,發(fā)生離子互換反應(yīng),生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降,生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為 。

  (3)重鉻酸鉀在酸性溶液中是強氧化劑。例如它在H2SO4存在的條件下要把Fe2+離子氧化成Fe3+離子,本身被還原成Cr3+離子。該反應(yīng)的離子方程式為

  (1)500℃時,將a mol SO2與b mol O2以3:2通入固定容積為5L的密閉容器中。

 ?、俜磻?yīng)進行至10min時,測得n(SO2)=8mol,n(SO3)=4mol,則b=___________mol。

 ?、诜磻?yīng)進行至10min時,測得反應(yīng)放熱392kJ,則上述熱化學(xué)方程式中的ΔH=__________。

 ?、?0min內(nèi)平均速率v(SO2)=____________。

  ④反應(yīng)達到平衡后,測得容器內(nèi)壓強是反應(yīng)起始壓強的0.715倍,則平衡時

  c(SO3)=___________________,SO2的轉(zhuǎn)化率α1(SO2)=________________。

  回答下列問題:

  (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K = 。

  (2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

  (3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。

  a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

  c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

  (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃。

  

 ?、僭诖痤}卡的坐標(biāo)圖中,畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進行必要的標(biāo)注)

 ?、趯⒌任镔|(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

  (2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ•mol-1 寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式

  


  (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)

  A、 升高溫度 B、 降低溫度 C、 增大壓強D、減小壓強 E 、加入催化劑 F、移出氧氣

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