對于化學(xué)的考試，你知道哪些是?？嫉闹R點嗎?下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的高考化學(xué)?？贾R點，相信這些文字對你會有所幫助的。

　　高考化學(xué)?？贾R點(一)

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性

　　3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3 第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括： ① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ ② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 ③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O ④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用: ①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性 ③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑 ⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性 ⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

　　5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是： ①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)

　　6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) ① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3 ② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 ③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 ④ 氨基酸。 ⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

　　11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

　　12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。

　　13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

　　14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

　　15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

　　16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類; 導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物; 導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：CO2和CH4等烴; 能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

　　17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2

　　18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2

　　19、被稱做地球保護傘的氣體：O3

　　20、用做自來水消毒的氣體：Cl2

　　高考化學(xué)?？贾R點(二)

　　21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。

　　22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。

　　23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。

　　24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

　　25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。

　　26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng) 不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑

　　27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?

　　28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?

　　29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

　　30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?

　　31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?

　　32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?

　　33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O

　　34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?

　　35、 H++OH-=H2O能表示強酸強堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應(yīng)。

　　36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。

　　37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?

　　38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的H2SO4。

　　39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O

　　40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子。