高考化學實驗探究題及答案
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高考化學實驗探究題及答案
高考化學中難度較高的實驗探究題，是備考的重點訓練題目。以上就是學習啦小編帶來的高考化學實驗探究題及答案，答案僅供參考。高考化學實驗探究題：
1.某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下裝置：?、?反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B D____________________
?、?裝置C的作用是________________________________________
⑷ 該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：
試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題。
?、僦赋鲈跉怏w進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：。
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：(結(jié)合離子方程式說明)
?、勰阏J為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?
2.(A).亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
?、?60 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是 (用文字說明)。
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3，增強酸性;
b.稀釋ClO2以防止爆炸;
c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為 。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 (選填序號)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(6)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是 (選填序號)。
a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是 (填操作名稱)。
3.(B).過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，它的制備原理和路線如下：
2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3·3H2O2 + Q (Q>0)
(1)與過碳酸鈉的用途相關的化學性質(zhì)是 。
(2)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是 。
a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3
(3)加入NaCl的作用是 。
(4)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應的不良影響是 。
(5)反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有 ，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因有 。
(6)以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是 。
4.某化學實驗小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體(用大理石和稀鹽酸反應來制取CO2)，以制備純凈的Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他們設計了如下實驗過程：
a.取25 mL NaOH溶液，向其中通入過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解;
b.小火煮沸此溶液1～2 min;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程式：_________、______________________
(2)煮沸溶液的目的是 。
(3)加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性___________________。
(4)裝置B中盛放的試劑是____________，作用是_________________。
(5) 在實驗室制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號)。
?、貱H2=CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
(6)實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。
5.某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下： 回答下列問題：
(1)硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是____________，寫出利用該流程制備的化學方程式：____________________________________________________________________。(2)操作a和b應分別通入__________(填序號)，選擇該選項操作的理由是
A.足量CO2、適量NH3 B.足量NH3、適量CO2
C.適量CO2、足量NH3 D.適量NH3、足量CO2
(3)判斷操作b通入的氣體是適量還是過量的簡單實驗方法是_____________________________。
(4)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________、____________(寫化學式)。
(5)提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是____________。
A.蒸干 B.蒸發(fā) C.冷卻結(jié)晶 D.過濾
(6)上述生成流程中，有關NH3的作用及說明正確的是______________。
A.提供制備所需的氮元素 B.增大CO32-的濃度促進反應發(fā)生
C.作反應的催化劑 D.生產(chǎn)1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3
6.(A).用l-丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實驗室制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物?，F(xiàn)設計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
反應的化學方程式 。
?、评碚撋?，上述反應的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物。B、C中應盛放的試劑分別是 、 。
⑶在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體的顏色由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式是 ，可在豎直冷凝管的上端連接一個干燥管，內(nèi)裝 吸收之，以免污染空氣。
?、认嚓P有機物的數(shù)據(jù)如下：
| 物質(zhì) | 熔點／℃ | 沸點／℃ |
| 1－丁醇 | －89.5 | 117.3 |
| 1－溴丁烷 | －112.4 | 101.6 |
| 丁醚 | －95.3 | 142.4 |
| 1－丁烯 | －185.3 | －6.5 |
⑸若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是 。
裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再測定乙酸乙酯的含量。
?、艑懗龃朔磻幕瘜W方程式;
該反應要在濃硫酸存在的條件下進行，濃硫酸的作用是;
?、茖嶒炇乙话阌蔑柡吞妓徕c溶液接收反應的生成物。若不振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是 ，若振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是 ，但有時卻出現(xiàn)了白色晶體，該晶體是 ;
⑷為測定乙酸乙酯的含量，進行了如下操作：
(I)準確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L
NaOH滴定(酚酞做指示劑)。終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL;
(II)另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL
2.1mol/LNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/LHCl滴定過量的NaOH。終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL。
回答：
①實驗(I)中達到滴定終點時的現(xiàn)象是 。
?、趯嶒?II)中冷水從冷水凝管的 (填a或b)管口通入。
?、劾脤嶒?I)、(II)測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)為 。
8.過碳酸鈉是由碳酸鈉和過氧化氫復合形成的一種新型氧系漂白劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，其分子式為2Na2CO3·3H2O2，已知過渡元素的金屬離子可作為催化劑使之分解。
它的制備原理和濕法生產(chǎn)路線如下：2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3·3H2O2
(1)反應控制在0～5℃條件下進行，其主要原因是 ，流程中的“分離”指的是實驗操作中的 ;
(2)工業(yè)碳酸鈉中一般含有少量錳、銅等金屬離子(用M2+表示)，加入穩(wěn)定劑的作用是將M2+沉淀而除去，M2+對產(chǎn)品的不良影響是 ，
若加入的穩(wěn)定劑是Na2SiO3，反應的離子方程式為 ;
(3)加入的食鹽為鹽析劑，其原理是降低過碳酸鈉的溶解度使之析出。鹽析是物理變化還是化學變化? ;
(4)過碳酸鈉在生產(chǎn)上的應用是利用它分解所釋放的H2O2。以銅為原料用H2O2氧化是工業(yè)上制膽礬的方法之一。做法是：
將銅絲放到一定量的稀硫酸中，控溫在50℃，加入一定量的H2O2溶液，反應0.5h后，升溫到60℃，再持續(xù)反應1 h，過濾后取濾液，再經(jīng)過“某些操作”、減壓抽濾，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO4·5H2O。
①在反應中，起氧化作用的是H2O2，寫出H2O2在稀硫酸中氧化單質(zhì)銅的化學反應方程式 ;
?、谔幚頌V液時的“某些操作”指的是 ;
?、劬w采用酒精淋洗的優(yōu)點是 。
9.(A)在研究硝酸的性質(zhì)時，某班級學生做了如下三個實驗：
實驗一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
實驗二：試管中加入銅片和稀硝酸(可適當加熱)，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
實驗三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
問：
(1)實驗三現(xiàn)象
(2)實驗一中發(fā)生反應的離子方程式
(3) 實驗二中硝酸的作用是
(4)若用銅來制取硝酸銅溶液，采用什么方法方法較好?(寫出化學方程式)
(5)若把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，應考慮哪些問題?
10.(B)在研究硝酸的性質(zhì)時，某班級學生做了如下三個實驗：
實驗一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
實驗二：試管中加入銅片和稀硝酸(可適當加熱)，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
實驗三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
問：
(1)實驗二現(xiàn)象
(2)實驗三中發(fā)生反應的化學方程式
(3)實驗一中硝酸的作用是
(4)若用銅來制取硝酸銅溶液，采用什么方法方法較好?(寫出化學方程式)
(5)若把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，應考慮哪些問題?
11.鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。(主要成分為鹽酸)
某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：
?、圃撏瑢W猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎? 。若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不要作答) ;若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答) 。
?、窃撍幤讽毭芊獗４妫舯砻娉霈F(xiàn)顏色變化，說明部分+2價鐵已變成+3價鐵。 藥品中經(jīng)常放入維生素C，可以延長保質(zhì)期。請你解釋原因 。
12、“化學多米諾實驗”即利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生，整個過程只須控制第一個反應，就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個“化學多米諾實驗”。
D.Zn E.CuSO4溶液 F.NH3.•H2O G.30%H2O2 H.H2S溶液 I.NaOH溶液
已知：Cu 2++4NH3•H2O →[Cu+(NH3•)4] 2+ +4H2O 該反應產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請回答下列問題：
(1)進行實驗前必須進行的操作___________________________________。
(2)B與D兩容器中反應速率比較B______D(填>、<、=)原因是_ _ ________ __。
(3)H中的現(xiàn)象是_________________________________________________________。
(4)I的作用是(用化學方程式表示)___________________________________。
(5)A和B之間導管a的作用是_________________________________________。
(6)在該實驗中不涉及的反應類型是(填序號)____ __。
?、俜纸夥磻?②化合反應 ③置換反應 ④復分解反應
13、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。
a.Fe與Cu都是金屬元素 b.Fe的熔點比Cu高
?、谕ǔＳ扇紵a(chǎn)物(FeCl3) 配制其溶液的方法 。
(3)將IV裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀
液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺 ,量筒內(nèi)液面上升等。
1油狀液滴的成分可能是(寫分子式) ，
2水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_____________ ____________________。
3飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是_______________ ______________。
(4)將硫酸溶液滴入II圖燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl2生成，該反應的離子方程式是 。
14.某興趣小組設計出下圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。
(3)表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是 ，理由是 。
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步驟為 ，實驗現(xiàn)象為 ;但此實驗的不足之處是 。
15.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：
(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需 NaCl g。
(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。
(4)不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操是 。
(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是 。
16.(1) 實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈的氮氣，反應式為：
NaNO2+NH4Cl→NaCl+N2↑+2H2O↑+Q 實驗裝置如下圖所示，試回答：
a. 防止飽和溶液蒸發(fā) b. 保證實驗裝置不漏氣 c. 使NaNO2飽和溶液容易滴下
?、诩訜崆氨仨氝M行的一個操作步驟是 。
加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是 。
?、凼占疦2最適宜的方法是 (填寫編號)
a. 用排氣法收集在集氣瓶中 b. 用排水法收集在集氣瓶中 c. 直接收集在球膽或塑料袋中
(2) 實驗室合成氨裝置如下圖所示。試回答：
從乙處導出的氣體是
若把產(chǎn)物通入水中請在右側(cè)指定的虛線框內(nèi)畫出吸收產(chǎn)物的簡易裝置圖
(1) 甲中裝在蒸餾燒瓶中的小試管的作用是__________________________________
(2) 實驗開始后，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中產(chǎn)生大量紅棕色氣體。我們學到過的本身為紅棕色或發(fā)生反應后會變?yōu)榧t棕色的氣體有__________________________，從本實驗的反應物分析，該氣體應該是______________________。
(3) 為確定從蒸餾燒瓶中排出的氣體中有無溴化氫氣體，設計了圖乙的裝置作試驗，指出圖乙裝置中的錯誤a_________________________、b___________________________。
(4) 圖乙裝置的廣口瓶和試管中分別裝有的試劑可以是( )
A、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液 B、四氯化碳、硝酸銀溶液
C、硝酸銀溶液、四氯化碳 D、蒸餾水、硝酸銀溶液
(5) 若要在實驗室制取碘化氫氣體，選擇的反應物是( )
A、氫氣和碘 B、碘化鈉和濃硫酸
C、碘化鉀和濃鹽酸 D、碘化鉀和濃磷酸
(6)若在甲裝置的蒸餾燒瓶中分別裝入下列藥品：a鋅粉、b二氧化錳粉、c大理石粉三種固體藥品，它們?nèi)裟芘c稀鹽酸反應，請寫出制取氣體的化學方程式_________________________________________________________________________
18、某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余。(1)請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______________________________
試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應?簡述理由：_______________________________________________________________。
可以證明有余酸的實驗方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)
(a)再加入鐵粉 (b)再滴入BaCl2溶液 (c)再加入銀粉(d)再滴入Na2CO3溶液
(2)甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)
(a)將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量。
(b)將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
(c)用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)。
(d)用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)。
(3)乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________
(4)根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是_________________________________。
(5)丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測得
反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度
=______________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)
19.某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸的反應情況：
取6.4g銅片和1mol 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時他們根據(jù)所學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。
(1)請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式： 。試問：
為什么較多的余酸不與銅繼續(xù)反應?簡述理由：
(2)可以證明有余酸的實驗方案一是 。(填寫字母編號，多選扣分)
A.再加入足量鎂粉 B.再滴入BaCl2溶液
C.再加入銀粉 D.再滴入Na2CO3溶液
在上述可證明在余酸的實驗方案中，繼續(xù)通過測定生成氣體的量即可確定余酸的濃度，測定方法有多種，方法① ②
(3)可以證明有余酸的實驗方案二是：測定反應后混合溶液中Cu2+的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為A克。
寫出生成沉淀的離子反應方程式： 。如果在反應后的溶液中直接加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為B克，則B可能 A(填寫“大于”“小于”或“等于”)，用化學方程式說明原因 。
(4)上述實驗方案中，能夠計算余酸濃度的數(shù)據(jù)除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是
20.在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水性質(zhì)。
的試管里盛有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> (1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
或 (填寫化學試劑名稱)的凈化裝置。
(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異： 。
(3)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
| 實驗現(xiàn)象 | 原因 |
| 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?nbsp; 色 | 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變化 |
| 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 |
【探究一】裂解氣的系列問題
(1)若將1mol丁烷進行裂解，裂解率為90%，則最終所得混合氣的物質(zhì)的量為 mol。
(2)若丁烷部分裂解，則反應后混合氣體平均相對分子質(zhì)量可能是 (填編號)
①28.5 ②42 ③51 ④60
(3)取50mL的混合氣體(由丁烷裂解產(chǎn)生的甲烷和O2組成)，放入裝有足量Na2O2的密閉容器中并在電火花連續(xù)作用下，充分反應后(保持溫度在150℃)，氣體體積減少了30mL;則甲烷的體積為 或 mL(上述氣體體積均在相同情況下測定)。
【探究二】測量裂解氣與H2加成反應后氣體總體積與氫氣的體積分數(shù)關系
(4)另取丁烷完全裂解后的氣體與H2的混合氣體10L，已知其中H2的體積分數(shù)為x，在一定條件下使其充分反應，反應后氣體的體積為V L。請列出V與x的函數(shù)關系式。
22.圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20 mL無水乙醇;錐形瓶B中盛放濃鹽酸;分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸;干燥管F中填滿堿石灰;燒杯作水浴器。當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生。此時水浴加熱，發(fā)生化學反應。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：
(1)B逸出的主要氣體名稱__________;
(2)D瓶的作用是___________________;
(3)F管的作用是_____________________;
(4)F管口點燃的氣體分子式__________________
(5)A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是________________________________;
(6)A中發(fā)生的方程式： 。
23.某校課外實驗小組同學設計下圖裝置進行實驗。(夾持裝置已略去)。
(1)該小組同學用如圖裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗證”實驗。
?、邳c燃乙炔前，需要驗純。簡述檢驗可燃氣體純度的操作方法：
③在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是;
(2)該小組同學用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結(jié)構。
?、俜磻埃葘α繗夤苓M行第一次讀數(shù)。反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時，應注意的操作是： ，并使視線與凹液面最低處相平。
②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：(表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值)
| 飽和醇的質(zhì)量 | 金屬鈉的質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) | |
| ① | 0.62 g | 5 .0g(足量) | 40 mL | 264 mL |
| ② | 0.31 g | 2.5 g(足量) | 40 mL | 152mL |
高考化學實驗探究題答案：
1.(1)酸性(1分)、還原性(1分);(2)B溶液恢復紅色(1分)， D溶液仍無色(1分)
(3)吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境(1分)
(4)①使SO2和Cl2混合均勻(1分)，通過觀察氣泡控制氣體的流速(1分)
?、诳刂芐O2和Cl2按物質(zhì)的量之比1︰1進氣(1分)，二者發(fā)生反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl(1分)，SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42-+ 2Cl—+ 4H+ (2分)
?、劭刂芐O2和Cl2進氣的物質(zhì)的量,使之不相等(2分)
2.(1)4mol/L(1分，未寫單位不給分)，該溶液的密度(1分);
(2)b(2分);
(3)2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O2+O2(2分);防止H2O2分解(1分);
(4)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH(1分);
(5)a (2分);
(6)b、e、d(2分)，重結(jié)晶(1分)。
3.(1)強氧化性(漂白性)(2分)
(2)a、b、c(各1分，全對給3分，選有d不給分)
(3)降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度(1分)，析出更多晶體(1分)
(4)催化雙氧水的分解(2分)
(5)溫度高時雙氧水易分解(1分)，溫度低時反應緩慢(1分)
(6)晶體的洗滌(2分)
4.(1) 2NaOH + CO2 → NaHCO3 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (各1分)
(2)充分將溶液中多余的CO2趕走。(1分)
(3)連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。(或在錐形瓶中加水超過漏斗下端，對錐開瓶加熱，在洗氣瓶和燒杯中有氣泡溢出，說明裝置不漏氣。) (2分)
(4) 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收HCl氣體 (各1分)
(5) ②⑤ (1分) (6) ①③(1分) ②④ (1分) (7) 7.2 mol/L(2分)
5.(1)肥料 (1分) CaSO4+2NH3+CO2+ H2O→CaCO3+ (NH4)2SO4(2分)
(2)B ，由于二氧化碳溶解度較小，所以先使氨氣飽和，便于生成更多的產(chǎn)品，通入適量二氧化碳，使產(chǎn)物中不生成碳酸氫鈣，便于產(chǎn)品分離。(各1分)
(3)取少量濾液至試管中，加入少量NaOH溶液，無渾濁出現(xiàn)，則操作b通入的氣體是適量的，反之是過量的。(1分)
(4) CO2、NH3 (各1分) (5)BCD(2分) (6)ABD(2分)
(2)會催化過碳酸鈉的分解 (1分) M2+ + SiO32- → MSiO3↓(2分)
(3)物理變化(1分)
(4)Cu + H2O2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O (2分) 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(2分)
酒精與水互溶且極易揮發(fā)，并且也減少晶體的溶解(2分)
9.(1)產(chǎn)生紅棕色氣體，固體溶解( 2分)
(2)Cu + 2NO3- + 4 H+ → Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O( 2分)
(3) 氧化劑 酸 ( 2分)(加熱)
(4) (4分) 2 Cu + O2 → 2CuO ;CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
(5)防止水解，酸過量;溫度不能過高，防止分解。( 2分)
10.(1)溶液變藍色，產(chǎn)生無色氣泡，試管口氣體變紅棕色，固體溶解((2分))
(2)C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2↑ + 2H2O( 2分)
(3) 氧化劑 酸 (2分) (加熱)
(4)(4分) 2 Cu + O2 → 2CuO ;CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
(5)防止水解，酸過量;溫度不能過高，防止分解。( 2分)
11.⑴ 稀鹽酸(1 分) KSCN溶液 (1分) 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- Fe3++SCN-→[Fe(SCN)]2+ (4分)
?、撇缓侠?1分) 我的猜想是[Fe(SCN)]2+配離子中的SCN-被過量的氯水氧化。設計的實驗為在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不變紅色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色)(3分)
?、蔷S生素C有還原性(2分)
12.(1)檢查裝置氣密性
(2)<;D中Zn與CuSO4發(fā)生反應覆蓋在Zn表面形成原電池，從而使反應速率加快
(3)有氣泡并有乳白色(或淺黃色)渾濁.
(6)B
13. (1) b Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O (1×2分)
(2)① d (1分)
?、?將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度 (1分)
(3)1CH2Cl2、CHCl3、CCl4 (分1，不全對不得分)
2降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應 (1分)
3反應中有HCl生成，使溶液中的Cl-濃度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固體的方向移動 (1分)
(4) Cl—+ClO—+ 2H+= Cl2 ↑+H2O (2分)
14.(1)檢查裝置氣密性 (2分)
(2)Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分)反應變緩，氣體顏色變淡。 (2分)
(3)丙(2分); 耗酸量最少，無污染(2分)
(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸(2分);c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色(2分);沒有處理尾氣(2分)
15.(1)11.7(2分) (2)蒸發(fā)皿(1分) (3)35℃(33~40℃均可得分)(2分)
(4)加熱法;取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。(2分) (5)重結(jié)晶(1分)
16.(1) ① c(1分);②檢查裝置的氣密性(1分)，該反應是放熱反應(1分)。 ③c(2分)
(2)①干燥氣體②使兩種氣體充分混合③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮氣氣流速率(2分)(注：只要求三項中任寫兩項) NH3及N2、H2的混合物(2分);
(2) NO2、NO、N2O4、Br2(g)HBr, Br2(g) (3分)
(3) 洗氣瓶中導管短進長出錯誤，試管中導管伸到液面下錯誤 (2分)
(4) B (1分)(5) (1分)
(6).Zn + 2HCl →H2↑ + ZnCl2 ; CaCO3 + 2HCl →CO2↑+H2O + CaCl2(4分)
反應中濃硫酸不斷消耗，且有水生成，使?jié)饬蛩嶙兿?，銅和稀硫酸不反應(1分)
(2)A D (2分)
①將A中產(chǎn)生的氣體用排水法測定其產(chǎn)生氣體體積(折算成標準狀態(tài))(1分)
?、趯中產(chǎn)生的氣體用排飽和碳酸鈉溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體體積(折算成標準狀態(tài))(1分)
(3)Cu2++S2—→CuS↓ (1分) 大于 (1分)
2H2SO4(濃)+Na2S→Na 2SO4+SO2↑+S↓+2H2O (2分)
(4)燒瓶中反應后溶液的體積(1分)
20.(1)飽和食鹽水(1分) 稀鹽酸或水(1分)
(2)堿溶液的濃度不同，反應溫度不同(2分)
?、?Cl2+6OH— → ClO3—+5Cl—+3H2O (2分) M(1分) 過濾(1分)
(3)
| 實驗現(xiàn)象 | 原因 |
| 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?紅（1分） 色 | 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變化 |
| 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | 氯氣與水反應生成HClO將石蕊氧化成無色物質(zhì)（1分） |
(4)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染空氣(1分)
21.【探究一】(1)1.9 (2分) (2)②③ (2分) (3)20或40 (2分)
【探究二】當0
22.(1)B逸出的主要氣體名稱____氯化氫______;(1分)
(2)D瓶的作用是________干燥HCl氣體_____;(1分)
(3)F管的作用是____尾氣吸收_，防止污染環(huán)境________________;(2分)
(4)F管口點燃的氣體分子式______C2H6O____________;(2分)
(5)A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是_____檢驗反應有水生成_________;(1分)
(6)A中發(fā)生的方程式： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O 。(2分)
23.(1)①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2分) ②收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微的響聲，證明氣體比較純凈(3分)(操作1分、現(xiàn)象和判斷2分)
?、刍鹧婷髁敛橛袧饬业暮跓?2分，少答一條扣1分)
(2)①保持裝置A和裝置B液面相平(2分) ② 二(2分)