高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型例析
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型例析
在往屆的高考化學(xué)試題中，挑選幾道經(jīng)典的實(shí)驗(yàn)題型進(jìn)行例題分析，對(duì)實(shí)戰(zhàn)更有幫助。以下是學(xué)習(xí)啦小編今天所分享的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型例析，經(jīng)典的題型可以變化為無(wú)數(shù)考點(diǎn)，值得練習(xí)。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型例析(一)
過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_______________。
(2) 沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①_________________________________;
?、赺________________________________。
(3) 測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。(已知：I2+2S2O3===2I+S4O6)
①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(用字母表示)。
?、?某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________。
(4) 已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L計(jì)算)。
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O/1.0 mol·L NaOH
用過(guò)氧化鈣處理過(guò)的廢水中仍含有Fe、Fe、Zn，利用該廢水制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為________(填序號(hào))。
① 向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng);
?、?向?yàn)V液中滴加1.0 mol·L NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使Zn沉淀完全;
③ 過(guò)濾、洗滌、干燥;
?、?滴加1.0 mol·L NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe沉淀完全;⑤ 過(guò)濾;⑥ 900 ℃煅燒。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型例析(二)
以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下：
兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：
Al2(SO4)3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：
其原因是 ________________________________。
(2)從“母液”制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：
①________________;②________________;③過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)3·18H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為(EDTA分別能與Al3-或Pb2+以物質(zhì)的量之比1:1進(jìn)行反應(yīng)：
?、俨襟E2中“稀釋至100 mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、________。
?、诟鶕?jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含字母的代數(shù)式表示)。
③若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測(cè)定的Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型例析(三)
活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。但隨著鋅資源的不斷開發(fā)和利用，鋅礦資源越來(lái)越少，因此研究利用鋅二次資源對(duì)緩解鋅資源枯竭進(jìn)程具有重要意義。下圖是以含鋅銅煙塵(火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是CuO、ZnO和FeO)制備活性氧化鋅的工藝流程：
含鋅銅煙塵經(jīng)過(guò)預(yù)處理后的主要成分為ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。
(1)操作a名稱是________，在實(shí)驗(yàn)室中，該過(guò)程用到的主要玻璃儀器有________。
(2)溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
?、賹e還原為Fe;
?、赺_________________;
③調(diào)節(jié)溶液的pH(控制其在5.0-5.4之間)。
(3)檢驗(yàn)溶解池中Fe已全部被還原為Fe的最佳試劑是________;
(4)下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L計(jì)算)。請(qǐng)寫出反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。
(5)操作b(6)沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為：aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均為整數(shù))。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取3.59 g沉淀進(jìn)行焙燒，將焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72 g和0.44 g，則該沉淀的組成為_____________。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型例析(四)
近年來(lái)，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________。
(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________。
(3)第④步通入CO2，可以使MnO4發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4和MnO2。則K2MnO4完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為________(精確到0.1%)。
(4)第⑤步趁熱過(guò)濾的目的是________________。
(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，因?yàn)開_______________。
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