化學(xué)對(duì)我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016高三化學(xué)二輪物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)知識(shí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　2016高三化學(xué)二輪物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)(一)

　　一、物質(zhì)的分類：

　　二、常見的混合物及其類別：

　　1.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成) 例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

　　注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

　　2.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

　　3.單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

　　4.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　5.有機(jī)物(有機(jī)化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)
無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

　　2016高三化學(xué)二輪物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)(二)

　　1、丁達(dá)爾現(xiàn)象：可見光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光束。

　　2、電泳：膠粒細(xì)小而具有較大的表面積，能選擇性的吸附膠體中的某種離子而帶有一定電荷。一般金屬氧化物、氫氧化物膠體的微粒帶正電荷，非金屬氧化物膠體、金屬硫化物膠體、硅酸膠體、土壤膠體的微粒帶負(fù)電荷。

　　3、聚沉：使膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。 使膠體聚沉的常用方法有如下三種：加入電解質(zhì)、攪拌和加熱膠體、加入與膠粒帶相反電荷的膠體。

　　4、滲析-膠體的凈制：半透膜只允許粒子直徑小于1nm的微粒通過(guò)，故可以通過(guò)滲析法分離膠體和溶液。

　　常見考法

　　本知識(shí)常以選擇題、填空題的形式考查某具體物質(zhì)的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、膠體的制備。而物質(zhì)的性質(zhì)往往結(jié)合元素周期律以物質(zhì)推斷的形式來(lái)考查，考查的知識(shí)范圍廣、內(nèi)容跨度大、綜合性強(qiáng)，是區(qū)分度極好的題目。

　　誤區(qū)提醒

　　1.三種分散系的比較;

　　2.膠體粒子帶電規(guī)律;

　　3.使膠體聚沉的方法。

　　2016高三化學(xué)二輪物質(zhì)的分類復(fù)習(xí)(三)

　　物質(zhì)的量濃度是繼溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以后學(xué)習(xí)的一種溶液的混合程度的表示方法，主要內(nèi)容有：物質(zhì)的量濃度的概念、單位和計(jì)算，質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析。重點(diǎn)在于物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析：

　　1、實(shí)驗(yàn)原理：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式

　　2、實(shí)驗(yàn)儀器：容量瓶(注意規(guī)格)、托盤天平(固體配制溶液)或滴定管(用濃溶液配制稀溶液)、量筒(用于量取溶劑)、燒杯(溶解)、玻璃棒(攪拌、引流)、膠頭滴管(用于定容)、藥匙(溶質(zhì)是固體時(shí)使用)。

　　3、實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。

　　4、誤差分析：一般根據(jù)公式物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式判斷，即分析實(shí)驗(yàn)操作對(duì)變量n和V的影響。其他正常時(shí)，凡是使m或n增大的因素，則使c偏大，反之，使c偏小。凡是使V增大的因素，則使c偏小，反之，使c偏大。例如：轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，將使溶質(zhì)損失，所以會(huì)使c偏低;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加少量蒸餾水，將使得溶液的總體積偏大，也會(huì)使c偏低。