高三的化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)方案詳解
高三的第二輪復(fù)習(xí)直接影響著高考，因此學(xué)生要格外注意復(fù)習(xí)的方法，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)砀呷诙喌膹?fù)習(xí)方案介紹，希望能夠幫助到大家。
高三的化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)方案
一、吃透教材，落實(shí)考綱，研究高考題
按《考試大綱》要求復(fù)習(xí)備考，要把《考試大綱》與高考試題、教材、練習(xí)相結(jié)合，重在發(fā)現(xiàn)高考內(nèi)容的必考點(diǎn)，把握領(lǐng)會(huì)高考試題特點(diǎn)及其變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)今年處在高考考查方向上的知識(shí)點(diǎn)。研究高考試題非常重要，高考試題不僅是《考試大綱》對(duì)高考要求的具體體現(xiàn)，而且代表了高考考查的方向和深廣度。怎么研究呢?一是做，目的是找感覺，感受高考試題的深廣度，這有助于我們?cè)诙啅?fù)習(xí)中把握好“度”;二是比，對(duì)各年全國卷比較，對(duì)全國各地卷比較，從中找差別、找共性、找聯(lián)系，這樣，復(fù)習(xí)的目標(biāo)更明確，復(fù)習(xí)的思想更開闊;三是找，通過對(duì)近三五年的高考試題的重點(diǎn)研究，找趨勢、找方向、找規(guī)律，據(jù)此可排查出高考的重點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn)，從而提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性。
二、構(gòu)建各章節(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，鞏固和完善學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)以發(fā)展學(xué)生能力，這主要就是專題訓(xùn)練
專題訓(xùn)練就是將具有某項(xiàng)屬性的分散知識(shí)，集中到一起，構(gòu)成“集成塊”。如把具有漂白性的物質(zhì)、常見氣體的制取、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)等進(jìn)行“集成”，專題訓(xùn)練還有一個(gè)功能就是構(gòu)建知識(shí)主線，在選取專題時(shí),要難度適宜，重點(diǎn)突出，學(xué)生易錯(cuò)題，高考熱點(diǎn)題，忌面面俱到。比如，專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類;專題二化學(xué)常用語;專題三化學(xué)中的常用計(jì)量……在這里我還要補(bǔ)充一點(diǎn)，就是我們可以做一些能力型專題，比如化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)先后順序的判斷，流程圖題的解題思路，實(shí)驗(yàn)題型匯總等等。
采用專題的形式進(jìn)行練習(xí)時(shí)，根據(jù)第一輪復(fù)習(xí)的情況，從專題中精選出“常錯(cuò)題”、“經(jīng)典題”等。比如實(shí)驗(yàn)題，從歷年高考實(shí)驗(yàn)題的考查和學(xué)生的實(shí)驗(yàn)題解答情況分析，主要暴露了三大問題：一是審題不過關(guān)，沒讀懂題;二是缺乏實(shí)驗(yàn)思維;三是答題語言文字表述及化學(xué)用語使用不規(guī)范。因此在復(fù)習(xí)中就要求學(xué)生進(jìn)行專門訓(xùn)練與提高，把涉及本塊知識(shí)的例題學(xué)會(huì)學(xué)透。通過這樣的專題訓(xùn)練，大部分學(xué)生的解題能力將會(huì)得到提高。
三、強(qiáng)化訓(xùn)練，增強(qiáng)適應(yīng)性
第二輪復(fù)習(xí)以提升能力為目標(biāo)，以加強(qiáng)綜合、突出應(yīng)用為宗旨，為實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)，抓好強(qiáng)化訓(xùn)練這一環(huán)節(jié)顯得十分重要。
強(qiáng)化訓(xùn)練，首先是練習(xí)學(xué)科內(nèi)小綜合，7個(gè)選擇題，4個(gè)主觀題，時(shí)間45分鐘，此用意在于，提高解題速度，提高學(xué)生的閱讀、審題能力，及時(shí)糾正學(xué)生化學(xué)用語書寫不規(guī)范、化學(xué)術(shù)語出現(xiàn)錯(cuò)別字等問題，學(xué)生通過研究評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，使得自己的答案組織得盡可能正確而又簡潔，同時(shí)調(diào)整考試心理，提高考試技巧。其次是理化生的大綜合練習(xí)，通過一定量的理綜訓(xùn)練提升學(xué)生適應(yīng)能力，在做題時(shí)如何進(jìn)行思維切換、答題規(guī)范化、審題準(zhǔn)確化等，并且我們老師也要認(rèn)真配合做好學(xué)生思想工作。
高三的化學(xué)微觀層面復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)(一)
(1)落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，收獲新的一年
①基本概念
物質(zhì)的組成、分類：
(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備)
離子反應(yīng)：
(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式
氧化還原反應(yīng)：
(氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式
物質(zhì)的量：
(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應(yīng)用、單位、計(jì)算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計(jì)算推斷
化學(xué)能與熱能：
(燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計(jì)算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實(shí)際應(yīng)用
②基礎(chǔ)理論
平衡
化學(xué)平衡：
(化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實(shí)際問題的解決和判斷
電離平衡：
(強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實(shí)驗(yàn)證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動(dòng)的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實(shí)際判斷和應(yīng)用
水解平衡：
(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動(dòng)的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個(gè)守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實(shí)際應(yīng)用
難溶物的沉淀溶解平衡：
(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動(dòng)的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系)
元素周期表和周期律
(族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價(jià)、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實(shí)際判斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際的問題。
原子結(jié)構(gòu)
(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量)
化學(xué)鍵
(化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價(jià)鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)
化學(xué)能與電能
(學(xué)會(huì)區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時(shí)電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算)應(yīng)用、判斷、書寫
?、刍瘜W(xué)用語
原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。
化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。
電離式(強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)
電池(兩極反應(yīng)式、燃料電池式)
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式
PS：必須做到正確書寫(客觀事實(shí)、符號(hào)正確、微粒守恒、條件完整等)
④元素化合物(金屬、非金屬)
堿金屬
(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)
幾種重要的金屬
(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來金屬的比較)
金屬化合物的性質(zhì)、檢驗(yàn)
(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗(yàn)
非金屬
(無機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機(jī)非金屬材料的特殊性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)
海水—氯、溴、碘鹵族元素
(氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對(duì)環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對(duì)它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))
氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族
(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和方法、檢驗(yàn);硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)
高三的化學(xué)微觀層面復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)(二)
?、萦袡C(jī)化學(xué)(烴、烴的衍生物等)
有機(jī)化合物的碳成鍵的特征
典型有機(jī)物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學(xué)性質(zhì)
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用
同系物、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)等基本概念辨別
重要有機(jī)物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用
羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗(yàn)
研究有機(jī)化合物的方法
紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機(jī)物、根據(jù)官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)
有機(jī)化合物的共平面、共線問題
有機(jī)化合物的命名
基本營養(yǎng)物
生活中的有機(jī)化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物
高分子合成
有機(jī)反應(yīng)：
取代、縮聚、加成、加聚、消去
氧化、還原(裂解、裂化)
PS：主要結(jié)構(gòu)簡式的書寫形式(體現(xiàn)結(jié)構(gòu)、易于識(shí)別)，縮聚產(chǎn)物的書寫形式(以現(xiàn)行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端!)
確定有機(jī)化合物的分子式
計(jì)算(根據(jù)相對(duì)密度或者標(biāo)下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法)
根據(jù)儀器的測定(紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜)
根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定
?、迣?shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(常見的儀器使用、物質(zhì)的制備)
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇的檢驗(yàn)、乙醛的檢驗(yàn)、乙酸的檢驗(yàn)、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----
建議：無機(jī)實(shí)驗(yàn)根據(jù)教材必修1相關(guān)的元素化合物知識(shí)進(jìn)行梳理，兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(2)深入思考問題，積聚綜合實(shí)力
能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復(fù)述重點(diǎn)知識(shí)的形成過程，能結(jié)合所學(xué)準(zhǔn)確闡述其本質(zhì)，能清楚地分辨和比較相似或相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識(shí)點(diǎn)，等等。
如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質(zhì)是什么?
如：由金屬活動(dòng)性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對(duì)立統(tǒng)一的過程，而物質(zhì)得失質(zhì)子(H+)也是對(duì)立統(tǒng)一的過程，這又對(duì)應(yīng)于我們學(xué)過的什么知識(shí)?
如：工業(yè)流程生產(chǎn)中所謂的“調(diào)pH”，用NaOH(aq)和用CH3COONa(aq)效果是否相同?其原理是否相同?用CH3COONa(aq)調(diào)pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，還是因?yàn)镃H3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)CH3COOH?兩方面都要考慮還是一者占主導(dǎo)地位?(25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，α≈1%)
如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結(jié)合無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、反應(yīng)原理思考)
如：參考書中所云“Fe3+與S2-”或“Fe3+與SO_3^(2-)”優(yōu)先考慮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不考慮水解或沉淀反應(yīng)，其依據(jù)是什么?是否可靠?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?(須控制變量了，但變量是什么?)
建議：充分利用好復(fù)習(xí)的筆記和測試題，對(duì)記不清、不會(huì)、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識(shí)遺漏點(diǎn)及盲點(diǎn)的同時(shí)，更要深入地認(rèn)識(shí)概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認(rèn)識(shí)有偏差，不但一輪復(fù)習(xí)的效果達(dá)不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。
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